江苏省南通市高三化学下学期第二次调研测试试题.docVIP

江苏省南通市2016届高三化学下学期第二次调研测试试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 s 32 cl 35.5 k 39 zn 65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1我国可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是a大力发展煤的气化及液化技术b加快石油等化石燃料的开采和使用c以co2 为原料生产可降解塑料d将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2下列有关化学用语表示正确的是a氮气的电子式： b镁离子的结构示意图：c中子数为16的磷原子： d丙烯的结构简式：ch3chch2 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a使酚酞变红的溶液中：mg2+、al3+、no、clo b与al反应能放h2的溶液中：na+、cu2+、no、ic0.1 moll-1 na2co3溶液中：nh4+、k+、so、cldc(h)/c(oh)= 11012的溶液中： ca2+、na+、sio、hco4下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是a用图甲装置制取并收集二氧化硫b用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释c用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物d用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5下列有关物质性质的应用正确的是a次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒b木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂 c氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质d氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板6工业上曾经通过反应“3fe+4naohfe3o4+2h2+4na”生产金属钠。下列有关说法正确的是a用磁铁可以将fe与fe3o4分离b将生成的气体在空气中冷却可获得钠c该反应条件下铁的氧化性比钠强d每生成1molh2，转移的电子数约为46.0210237短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，其中x是组成有机物的基本骨架元素，元素y的核电荷数等于w原子的最外层电子数，元素z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是ax、y的单质均具有较高的熔沸点bz、w形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键c原子半径由大到小的顺序： x、y、zd最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：w、y、x8下列物质的转化在给定条件下能实现的是anacl(aq)nahco3(s) na2co3(s)bcucl2 cu(oh)2 cucal naalo2(aq) naalo2(s)dmgo(s) mg(no3)2(aq) mg(s)9下列指定反应的离子方程式正确的是a向ag(nh3)2no3溶液中加入盐酸：ag(nh3)2+2h+=ag+2nhb向na2o2中加入足量的水：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2c向硫酸铝溶液中加入过量氨水：al33oh=al(oh)3d向ca(hco3)2溶液中加入澄清石灰水：ca2+2hco+2oh=caco3+co+2h2o10下列图示与对应的叙述相符的是a图1表示1 lph=2的ch3cooh溶液加水稀释至v l，ph随lgv的变化 b图2表示不同温度下水溶液中h+和oh浓度的变化的曲线，图中温度t2t1c图3表示一定条件下的合成氨反应中，nh3的平衡体积分数随h2起始体积分数（n2的起始量恒定）的变化，图中a点n2的转化率小于b点d图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2bao2(s)2bao(s)+o2(g)， o2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是a反应cac2(s)+n2(g)=cacn2(s)+c(s)能自发进行，是因为hc(hc2o)c(h2c2o4)c(c2o)d滴定过程中可能出现：c(na+)c(c2o)=c(hc2o)c(h+)c(oh-)15一定温度下，在三个体积均为0.5 l的恒容密闭容器中发生反应：co(g)+cl2(g)cocl2(g)，其中容器中5 min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molcocl2cocl2cocl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是 a容器中前5 min的平均反应速率v(co)=0.16 moll-1min-1b该反应正反应为吸热反应c容器中起始时cl2的物质的量为0.55 mol d若起始时向容器加入co 0.8 mol、cl2 0.8 mol，达到平衡时co转化率大于80% 非选择题（共80分）16（12分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为zno，另含少量fe2o3、cuo、sio2、mno等）为原料可生产草酸锌晶体（znc2o42h2o）。 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表：氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2zn(oh)2开始沉淀的ph1.56.54.25.4沉淀完全的ph3.39.76.78.2请问答下列问题：滤渣a的主要成分为 。除锰过程中产生mno(oh)2沉淀的离子方程式为 。除铁（部分cu2+可能被除去）时加入zno控制反应液ph的范围为 。上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是 。若沉淀过程采用na2c2o4代替(nh4)2c2o4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是 。将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 460 范围内，发生反应的化学方程式为 。17（15分）化合物g是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：化合物a、d中含氧官能团的名称分别为 和 。由bc的反应类型为 ；化合物e的结构简式为 。写出同时满足下列条件的b的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应，水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。已知：，请写出以和ch3ch2cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 18（12分）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收nox的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。若用no2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时no2发生反应的电极反应式： 。若有标准状况下2.24 lno2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的h+为 mol。某小组在右室装有10 l 0.2 moll-1硝酸，用含no和no2（不考虑no2转化为n2o4）的废气进行模拟电解法吸收实验。实验前，配制10 l 0.2 moll-1硝酸溶液，需量取 ml的密度为1.4 gml-1、质量分数为63%的浓硝酸。电解过程中，有部分no转化为hno2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molhno3、0.1 molhno2，同时左室收集到标准状况下28 l h2。计算原气体中no和no2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）。19(15分) 如下图所示（b中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备cl2o，并用水吸收cl2o制备次氯酸溶液。已知：cl2o极易溶于水并与水反应生成hclo；cl2o的沸点为3.8，42以上分解为cl2和o2。实验中控制氯气与空气体积比的方法是 。为使反应充分进行，实验中采取的措施有 。装置b中产生cl2o的化学方程式为： 。若b无冷却装置，则进入c中的cl2o会大量减少。其原因是 。装置c中采用棕色圆底烧瓶是因为 。已知次氯酸可被h2o2、fecl2等物质还原成cl。测定c中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 取20.00 ml次氯酸溶液， 。（可选用的试剂：h2o2溶液、fecl2溶液、agno3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）20(14 分)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：so2(g)nh3h2o(aq)nh4hso3(aq) h1=a kjmol-1nh3h2o(aq)nh4hso3(aq)(nh4)2so3(aq)h2o(l) h2=b kjmol-12(nh4)2so3(aq)o2(g)2(nh4)2so4(aq) h3=c kjmol-1反应2so2(g)4nh3h2o(aq)o2(g)2(nh4)2so4(aq)2h2o(l)的h= kjmol-1。空气氧化(nh4)2so3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60 时，(nh4)2so3氧化速率下降的原因可能是 。以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为caso4(s)co32(aq)so42(aq)caco3(s)，该反应的平衡常数k= 。 已知ksp(caco3)=2.910-9，ksp(caso4)=9.110-6 (nh4)2so4在工农业生产中有多种用途。将黄铜精矿（主要成分cu2s）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为 。研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500 下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目： 。(nh4)2so4是工业制备k2so4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备k2so4晶体的设计思路： 。21(12分)【选做题】本题包括a、b两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。a【物质结构与性质】元素x位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素z基态原子的3p轨道上有4个电子。y与z可形成多种化合物。元素y与z中电负性较大的是 （用元素符号描述）。离子zy32-的空间构型为 （用文字描述）。写出一种与zy2互为等电子体的氧化物分子的化学式 。y的氢化物（h2y）在乙醇中的溶解度大于h2z，其原因是 。含x2+的溶液与kcn、氨水反应可得到化合物k3x(cn)5(nh3)。基态x2+的电子排布式是 。1 mol配合物k3x(cn)5(nh3)中含键的数目为 。右图为x与z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式： 。b【实验化学】以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：相关物质的部分物理性质见下表：名称相对密度熔点（）沸点（）溶解度水乙醚苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925 微溶，95 可溶易溶苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶乙醚0.71-116.334.6不溶-实验流程如下：萃取时苯甲醇在分液漏斗的 （填“上”或“下”）层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是 。用nahso3溶液、10%na2co3溶液、h2o洗涤乙醚层。用10%na2co3溶液洗涤目的是 。 操作名称是 。抽滤操作结束时先后进行的操作是 。提纯粗产品乙的实验方法为 。参考答案及评分标准选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1b 2a 3c 4d 5a 6d 7d 8c 9b 10c不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11a 12cd 13ab 14bd 15c 非选择题(80分)16sio2mn2+h2o2h2o mno(oh)22h+3.35.4先加入mns会将fe3+还原为fe2+，使铁元素难以除去在搅拌下，将na2c2o4缓慢加入到zncl2溶液中znc2o4zno+co+co2(每空2分，共12分)17羰基 酯基 加成反应 或 (除第题5分外，其余每空2分，共15分)18no2e-h2o = no2h+0.1142.9根据原子守恒： n(no)+ n(no2)=3 mol- 0.2 moll-110 l+0.1 mol =1.1 mol根据电子守恒：0.1 mol1+ n(no)- 0.1 mol3+ n(no2)1= 2解得：n(no)= 0.8 mol n(no2)= 0.3 molv(no):v(no2)= n(no): n(no2)= 0.8 mol: 0.3 mol=8:3(除第题6分外，其余每空2分，共12分)19通过观察a中产生气泡的速率调节流速搅拌、使用多孔球泡2cl2+na2co3=cl2o+2nacl+co2 该反应放热，温度升高cl2o会分解hclo见光易分解酸式滴定管 加入足量的h2o2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量(除最后一空3分外，其余每空2分，共15分)20 2a+2b+c温度过高(nh4)2so3会分解（或水解），浓度减小（或温度升高氧气在溶液中溶解度降低）31382cu2s2(nh4)2so45o24cuso44nh