江苏省南通市启东中学高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

江苏省启东中学20152016学年度第一学期第一次月考高二化学（选修）试题（2015.10）（本试卷共120分，考试用时100分钟） 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 p 31 s 32 cl 35. 5 k 39 cr 52 fe 56 cu 64 i 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断键形成c和occo和o生成了具有极性共价键的co2d状态状态表示co与o2反应的过程2下列说法正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ab c d3. 如下图所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）a. c（s、石墨）= c（s、金刚石） h= +1.9 kjmol-1b. 石墨和金刚石的转化是物理变化c. 金刚石的稳定性强于石墨d. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj4一定温度下，10ml 0.40mol/l h2o2溶液发生催化分解不同时刻测得生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810v（o2）/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）a06min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102mol/（lmin）b610min的平均反应速率：v（h202）3.3102mol/（lmin）c反应至6min时，c（h2o2）=0.30mol/ld反应至6min时，h2o2分解了50%5在一定温度下的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡标志说法个数的是（）（1）c的生产速率与c的分解速率相等；（2）单位时间生成amola，同时生成3amolb；（3）a、b、c的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的平均摩尔质量不再变化；（6）a、b、c的分子数目比为1：3：2a 1个b2个c3个d4个6在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（） az为0.3mol/l by2为0.4mol/l cx2为0.2mol/l d z为0.4mol/l725、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kjmol-1、285.8 kjmol-1、890.3 kjmol-1、2 800 kjmol-1，则下列热化学方程式正确的是（）a. c(s)+o2(g) co(g) h393.5 kjmol-1b. 2h2(g)+o2(g) 2h2o(g) h+571.6 kjmol-1c. ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(g) h890.3 kjmol-1d. c6h12o6（s）+3o2(g) 3co2(g) +3h2o(l) h1 400 kjmol-18n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 l固定容积的密闭容器中发生反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（）a020 s内平均反应速率v(n2o5)0.1 mol(ls)1b10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡c20 s时，正反应速率大于逆反应速率d曲线a表示no2的物质的量随反应时间的变化9某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价。该甲醇燃料电池在naoh介质中的反应为2ch3oh3o24naoh=2na2co36h2o，已知电池的效率与反应速率成正比。不同条件下用不同物质表示的反应速率如下，其中对应的电池效率最高的是（）av(ch3oh) = 0.3 mol(lmin)1bv(o2) = 0.4 mol(lmin)1cv(naoh) = 0.5 mol(lmin)1dv(na2co3) = 0.01 mol(ls)110在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2no(g) + o2(g) 2no2(g)( h0)达平衡时no的转化率与温度的关系，图上标有a、b、c、d、e点，其中表示未达平衡状态且v正v逆的点是 （） aa或e bb点 cc点 dd点不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）a加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh3b增大压强，有利于so2和o2反应生成so3c由h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅12对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0 在673k、30 mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）a点a的正反应速率比点b的大b点c处反应达到平衡ct1时刻和t2时刻c(n2)不同d其他条件不变，773 k下反应到t1时刻，n(h2)比上图中d点的值大13已知反应mx(g)ny(g) qz(g)的h0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动b增大y的物质的量，x的转化率增大c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d若平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为n:m14某学生用纯净的cu与过量浓hno3反应制取no2，实验结果如下图所示，对图中曲线的描述正确的是（）aoa段表示开始时，反应速率稍慢bab段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用cbc段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多doc线表示随时间增加，反应速率逐渐增大15在一密闭容器中，反应ma（g）+nb（s）3c（g）达到平衡时，测得c（a）为0.5mol/l在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（a）为0.3mol/l，则下列判断不正确的是（）a混合气体密度一定减小b平衡一定向逆反应方向移动c化学计量数：m+n3d物质c的体积分数减小了非选择题16（18分）(1)已知:h2(g)+o2(g)h2o(l)h= 285.8 kjmol-1h2(g)h2(l)h= 0.92 kjmol-1o2(g)o2(l)h= 6.84 kjmol-1h2o(l)h2o(g)h= + 44.0 kjmol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： （2）已知2h2o（g）2h2（g）+o2（g）；h=+483.6 kjmol1n2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.8 kjmol13h2（g）+n2（g）2nh3（g）；h= 92.0 kjmol1则1mol nh3（g）燃烧生成no2（g）和h2o（g）的反应热h= （3）已知降低温度，可将no2（g）转化为n2o4（l）已知：2no2（g） n2o4（g）h12no2（g） n2o4 （l）h2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母） （4）反应m an bp c在某温度下达到平衡。若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m+n p（填“”、“”、“”或“=”）。 （2）20s时，n2o4的浓度c1= ，在020s内n2o4的平均反应速率为 。 （3）若在相同情况下最初向该容器中充入的是no2气体，则要达到上述同样的平衡状态，no2的起始浓度是 。19. （10分）已知一定温度和压强下，在容积为vl的密闭容器中充入1mol a和1mol b，保持恒温恒压下反应：a(g) + b(g) c(g) h0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol a2和1 mol b2，在500 时充分反应达平衡后c3的浓度为w moll1，放出热量b kj。(1)比较a_b(填“”、“”或“”、“”或“”)，a、b、c之间满足何种关系：_(用代数式表示)。(4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 av(c3)2v(b2)b容器内压强保持不变cv逆(a2)2v正(b2) d容器内的密度保持不变(5)为使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_。a及时分离出c3气体 b适当升高温度c增大b2的浓度 d选择高效的催化剂21、(14分)向某密闭容器中加入4 mol a、1.2 mol c和一定量的b三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段保持恒温、恒容，且c(b)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。(1)若t1=15 s，则t0t1阶段的反应速率为v(c)=。(2)t4时刻改变的条件为，b的起始物质的量为。(3)t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为(填“吸热反应”或“放热反应”)。(4)已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为q kj(q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：_。(5)图乙中共有五处平衡，其温度最高的是。班级 姓名 考试号 座位号 装订线江