酸和碱之间会发生什么反应(两课时).ppt

课题2酸和碱会发生什么反应 胃酸 胃胀 胃痛怎么办 请用斯达舒 你怎么知道呢 化学书上有呢 学化学真有用 酸和碱混合在一起 会怎样呢 会发生化学反应吗 小明被蚊子叮了 胳膊上有一些红疙瘩 又痛又痒 妈妈给小明涂了一些肥皂水后 小明感觉好多了 你知道这是为什么 思考 活动与探究 实验10 9 如图10 12所示 在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液 滴入几滴酚酞溶液 在用滴管慢慢滴入稀盐酸 并不断搅拌溶液 至溶液颜色恰好变成无色为止 图10 12在氢氧化钠溶液中加入盐酸 一 中和反应 思考 红色消失说明溶液是否呈碱性 NaOH是否参加了反应 生成物 1 为什么酚酞会变成无色呢 说明了什么 因为氢氧化钠和盐酸反应被消耗 这说明了盐酸和氢氧化钠能发生化学反应 2 什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时 思考 3 某同学滴加盐酸时速度太快 溶液变无色后 如何判断盐酸是否过量 1 加入镁条 若有气泡冒出 说明过量 2 滴入石蕊溶液 若变红 说明过量 3 滴入氢氧化钠溶液 若没有立即变红 说明过量 在上面实验中反应后生成了什么物质 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢 微观分析 NaOH HCl NaCl H2O Na2SO4 2H2O H2SO4 NaOH HCl Ca OH 2 H2SO4 Ca OH 2 HNO3 NaOH HCl NaOH NaCl H2O CaCl2 2H2O 2 2 CaSO4 2H2O 试试身手吧 思考 这四种物质在组成上有什么共同点 盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物 酸 碱 盐 水 NaNO3 H2O 一 中和反应 1 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 练习 完成下列方程式 并判断哪一个是中和反应CaCO3 HCl CO2 NaOH KOH HNO3 H2SO4 Fe2O3 注意 中和反应一定生成盐和水 但生成盐和水的反应不一定是中和反应 酸 碱 盐 水 1 改良土壤的酸碱性 加入酸性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰Ca OH 2 二 中和反应在实际中的应用 2 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水 请写出有关反应的化学方程式 用CaO来中和污水行不行 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O CaO H2O Ca OH 2 3 用于医药 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸 化学方程式 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 中和蚁酸 思考 可不可以用NaOH来中和胃酸 蚁酸 为什么 可涂抹一些含有碱性物质 如肥皂水 氨水NH3 H2O 答 不可以 因为NaOH的碱性太强 具有强的腐蚀性 1 某同学不小心被黄蜂蛰了 黄蜂毒液呈碱性 为了减轻疼痛可以涂抹 A 浓硫酸B 食醋C 食盐水D 苏打或肥皂水 呈碱性 练一练 B 2 请思考 中和反应是放热反应 某同学提出 将NaOH固体直接与10 盐酸反应 以探究中和反应是否放热 此提议是否合理 为什么 不合理 可能是NaOH固体溶于水放出的热 不一定是中和反应放出的热 3 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸 一种酸 而变苦 要减少这种苦味 用来洗涤的最佳物质是 A 水B 食盐C 纯碱D 食醋4 下列反应 需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 A 铁与硫酸铜溶液B 氢氧化铜与稀盐酸C 稀硫酸与氢氧化钠溶液D 铁与稀盐酸 C C 练一练 5 氯化钙溶液中含有少量盐酸 欲中和盐酸使溶液呈中性 且不引入新物质 在没有指示剂的条件下 可以选用下列物质中的 A Ca OH 2B CaOC CaCO3D AgNO3 C 练一练 6 用锌粒和盐酸反应制取的氢气中 常混有水蒸气和氯化氢气体 为了除去气体杂质 可使混合气体通过右图A B两装置 气体通过两瓶的导管顺序正确的是 A abcdB dcbaC cdabD bacd abcd 浓硫酸 NaOH溶液 C AB 动动脑 浓度为1 的盐酸 和浓度为10 的盐酸哪个酸性更强呢 你能用什么方法区分两种溶液呢 石蕊可以吗 思考 三 溶液酸碱度的表示法 pH 酸性溶液的pH值 7 碱性溶液的pH值 7 中性溶液的pH值 7 pH越小 酸性越强 pH越大 碱性越强 如NaCl溶液 Na2SO4溶液等 1 pH的范围 1 酸碱度 表示溶液酸碱性的强弱程度 常用pH表示 2 溶液的pH 2 溶液的pH与酸碱性的关系 通常在0 14之间 向酸或碱溶液中加水后 溶液PH的变化情况 思考 3 注意 向酸溶液中加水后 溶液PH会变大 但不能大于7 向碱溶液中加水后 溶液PH会变小 但不能小于7 酸溶液一定显酸性 但酸性溶液不一定是酸溶液 如NaHSO4溶液 碱溶液一定显碱性 但碱性溶液不一定是碱溶液 如Na2CO3 NaHCO3溶液 将被测液体滴到pH试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 思考 如何测定溶液的PH 最简便的方法是使用PH试纸 3 测定溶液PH的方法 1 测定方法 P61 2 注意 不能将PH试纸直接伸入被测液体中 不能先用水湿润PH试纸 检验气体的酸碱性时 要先用水湿润PH试纸再测 用PH试纸测得的PH值为整数 4 了解溶液的酸碱度有重要意义 P62 1 化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行 2 在农业生产中 农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长 3 测定雨水的PH 可以了解空气的污染情况 正常雨水的PH约为5 6 酸雨的PH小于5 6 4 测定人体内或排出的液体的PH 可以了解人体的健康状况 活动与探究 溶液酸碱度对头发的影响 学完本节课你知道了什么 一 中和反应 酸 碱 盐和水 属于复分解反应 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐 二 中和反应的应用 1 农业2 工业3 生活三 酸碱度 pH 0 14之间 1 pH与溶液的酸碱性的关系 中性溶液pH 7 酸性溶液pH 7PH越小 酸性越强 碱性溶液pH 7PH越大 碱性越强2 溶液酸碱度的意义 农业 工业 环境 生活 1 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习 3 下列反应 属于中和反应的是 AZn 2HCl ZnCl2 H2BCuO 2HCl CuCl2 H2OCCa OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2ODAgNO3 HCl AgCl HNO3 C 课堂练习 4 完成下列化学方程式 Ca OH 2 H2SO4 KOH K2SO4 用稀盐酸除水垢 主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 CaSO42H2O 2H2SO42H2O Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 课堂练习 5 向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液 试液变为 色 此时溶液的pH 向此溶液中逐渐滴加稀盐酸 并不断振荡 直至试液刚好无色时 溶液呈 性 pH 继续滴入稀HCl 溶液呈 色 pH 在整个实验过程中 溶液发生了 反应 化学方程式为 红色 7 中 7 无 7 中和反应 HCl NaOH NaCl H2O 课堂练习 6 一些食物的近似pH如下 番茄4 0 4 4 苹果是2 9 3 3 牛奶是6 3 6 6 蛋清是7 6 8 0 下列