江苏省南通市天星湖中学高一化学上学期第一次阶段性教学反馈试题.doc

2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈高一化学试题考试时间：75分钟 分值：100分（第卷 选择题 共60分）选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是 ()a利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙b由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来c水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精d氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体2下列实验操作正确的是()a把试剂瓶中的na2co3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中b分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 c先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称d用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液中的水全部加热蒸干3某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 ml容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是： ()制取氢气粗盐提纯用氢气还原氧化铜用氯化钠晶体配制100 ml 0.1 moll1的氯化钠溶液ab c d4某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“cacl2 0.1 moll1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 ()a配制1 l该溶液，可将0.1 mol cacl2溶于1 l水中bca2和cl的物质的量浓度都是0.1 moll1c从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 moll1d将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(cl)为0.1 moll15下列说法中正确的是 ()a标准状况下，22.4 l水中所含的分子数约为6.021023个b1 mol cl2中含有的原子数为nac标准状况下，a l氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个d从1 l0.5 moll1nacl溶液中取出100 ml，剩余溶液中nacl物质的量浓度为0. 45 moll16下列说法正确的是 ()a1 l水中溶解1 mol nacl所形成溶液的物质的量浓度为1 moll1b标准状况下，22.4 l hcl溶于1 l水中形成的溶液体积为1 lc标准状况下，将33.6 l hcl溶于水形成1 l溶液，其物质的量浓度是1.5 moll1d1 mol cacl2溶于水形成1 l溶液，所得溶液中c(cl)等于1 moll17标准状况下，现有6.72 l ch43.011023个hcl分子13.6 g h2s0.2 mol nh3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a体积： b物质的量：c质量： d氢原子个数：其中正确的是 ()aabc bbcd cabcd dacd8na表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 ()a0、101kpa，11.2 l一氧化碳分子数是0.5nabna个氧气分子和na个氮气分子的质量比为87c常温常压下，2.86 g na2co310h2o含有的na数为0.02nad物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液中，含有cl个数为na9标准状况下某种o2和n2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()a. b. c. d.101mol co和1mol co2具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数 （） a b c d 11有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48l（标准状况），该气体的摩尔质量是 （） a 28.4 b 28.4 gmol1 c 71 d 71 gmol112同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 （） a o2 b ch4 c co2 d so213下列溶液中的cl浓度与50 ml 1 moll1mgcl2溶液中的cl浓度相等的是 ()a150 ml 1 moll1nacl溶液 b75 ml 2 moll1 cacl2溶液c150 ml 2 moll1kcl溶液 d75 ml 1moll1alcl3溶液14下列溶液中的氯离子数目与50ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子数目相等的是（） a 150ml 1 moll1的nacl b 75ml 1moll1的nh4cl c 150ml 3 moll1的kcl d 75ml 2 moll1的cacl215配制250 ml 0.1 moll1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是 ()a用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线b定容时仰视刻度线c用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中d定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水16配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作使配得的溶液浓度偏小的是（）a 容量瓶中原有少量蒸馏水 b 定容时观察液面俯视 c 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 d 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯17实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取nacl质量分别是（） a 950ml，111.2g b 500ml，117g c 1000ml，117g d 1000ml，111.2g18某食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液； 加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是 （） a b c d 19将100 ml 0.1 mol/l的bacl2溶液与50 ml 0.2 mol/l的nacl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是 ( )a0.2 mol/l b0.01 mol/l c0.1 mol/l d0.02 mol/l 20下列离子检验的方法正确的是 ( )a某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液中加bacl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有so2-4c某溶液中加naoh溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2 d某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有ba2（第卷 非选择题 共40分）21(7分)o2和o3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：(1)等质量的o2和o3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的o2和o3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)含有0.4 mol al3的al2(so4)3溶液中所含so42-的物质的量是_。22(7分)如图为配制250 ml 0.2 moll1 na2co3溶液 的示意图。回答下列问题：(1)中称得na2co3_g。(2)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)a某同学在第步观察液面时俯视_；b没有进行操作步骤和_；c在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。23(10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 moll1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 ml 1 moll1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)配制100 ml 1 moll1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ml(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(选填10 ml50 ml100 ml)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。a容量瓶中原来含有少量蒸馏水b未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容c烧杯没有洗涤d向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线24(16分)某同学设计如下实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：na2so4溶液、k2co3溶液、k2so4溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_，试剂b是_，固体b是_。(填化学式)(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的：_。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？_。(5)若要测定原混合物中bacl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。选择题12345678910abddccddaa11121314151617181920dbcaccccac非选择题21(1)