江苏省苏州市九年级化学《3.1构成物质的基本微粒》教案.doc

江苏省苏州市九年级化学3.1构成物质的基本微粒教案教学目标1、知道物质是由微粒构成的，微粒处于不断运动中，微粒之间存在空隙2、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，原子是由原子核和核外电子构成的，在化学反应中分子可以分解成原子，原子可以结合成分子，原子核离子通过得失电子可以相互转化3、能用微粒的观点解释某些常见的现象4、学会运用比较法研究事物间的异同5、理解相对原子质量的意义，能根据相对原子质量求算相对分子质量教学准备集体备课意见和主要参考资料页边批注加注名人名言 苏州市第二十六中学备课纸 第 页教学过程知识准备：当你漫步于花园小道、进入“火锅”城、路过臭水沟时,你分别闻到了什么？为什么？问题：物质能被分割吗？如果不断分，直到看不见，物质还在吗？举出你所见到的物体被愈分愈小的例子。教师举例：把一张纸撕为两半，把其中的一半再撕成两半，这样不断地撕下去设想：这样不断地分下去，知道我们的肉眼看不到的时候（大约1/10mm还小）；还要继续分，直到比1/10000mm还小的时候，会是什么样子呢？结论：许多实验表明，物质都是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。板书：一、微粒的性质1、物质是由肉眼看不见的微粒构成的观察与思考：课本实验大胆设想：为什么甲溶液变红？（学生提出各种想法）设下悬念，做好铺垫。引导：怎样由看得见的宏观现象想象出看不见的微粒粒子？学生：浓氨水是由很多微粒组成的，这些微粒不断运动，当这些微粒落入滴有酚酞试剂的水中时，会使试液变红。在上述各种实验中，从不同方面证实了试液变红是由于氨气微粒不断运动的结果。问题：谁能从日常生活中举出一些可以证实以上结论的例子？板书：2、微粒是不断运动的活动与探究：课本实验活动与探究：取几只量筒分别进行下面的实验，事先预测结果并记录值进行比较。实验操作体积预测结果体积测量结果150ml水与50ml水混合250ml酒精与50ml酒精混合350ml酒精与50ml水混合 水与酒精混合的体积变化类比启发：一桶黄豆与另一桶黄豆倒在一起体积有无变化？两桶小米倒在一起呢？一桶黄豆与一桶小米呢？交流讨论：50ml酒精与50ml水混合后体积小于100ml的原因。结论：构成酒精的微粒之间有空隙，构成水的微粒之间同样也有空隙，两者混合时，会有黄豆与小米混合似的类似情况发生。问题：能否设计新的实验用来证明构成物质的微粒之间有空隙？活动与探究：完成课本实验问题：哪一支针筒内的物质容易被压缩？你知道其中的原因吗？你能从日常生活中或实验中找出另外的支持证据吗？交流讨论：物质的三态变化及热胀冷缩现象板书：3、微粒之间有间隙4、微粒间存在斥力和引力练习与实践：将一滴红墨水滴加到一杯水中，观察整杯水慢慢变红。观察家中温度计（或体温计）中，液柱的变化。二、分子1、分子：分子是构成物质的一种微粒由分子构成的物质：常见的气体单质、“非非分”2、分子的特征：质量轻、体积小，肉眼看不见不断运动存在空隙存在斥力和引力3、分子是保持物质化学性质的一种微粒分子不同 化学性质不同分子相同 化学性质相同【提问】分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。二、原子1、定义：原子是构成物质的又一种基本微粒原子构成的物质：金属单质、稀有气体、金刚石2、原子的特征：质量轻、体积小，肉眼看不见不断运动存在空隙存在斥力和引力【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？3.原子的构成 道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？卢瑟福发现原子核，粒子轰击金箔。【设疑】你能对粒子运动路径的改变作出解释吗？【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。【讨论】大多数粒子运动路径没有改变方向，一小部分粒子发生偏转，极少数粒子被反弹回来。【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。【阅读】原子核的构成。【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。【讨论】原子核带正电的原因【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。【结论】核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数知识拓展【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的。 【梳理】原子不显电性，呈电中性 原子的质量主要集中在原子核上 原子都有原子核，质子数决定元素的种类【结论】几种原子的构成氢原子：1个质子构成一个氢原子核，氢原子核和核外1个电子构成一个氢原子碳原子：6个质子和6个中子构成一个碳原子核，碳原子核和核外6个电子构成一个碳原子氧原子：8个质子和8个中子构成一个碳原子核，氧原子核和核外8个电子构成一个氧原子【比较】分子和原子的比较相同点：- + 2个能不同点：在化学变化中，分子可分，原子不可分 原子是化学变化中的最小微粒关系：分子可分成原子，原子可构成物质4、原子的质量和相对原子质量原子的质量很小，主要集中的原子核上，电子质量一般忽略o 2.65710-26kgal 4.48210-26kgna 3.81910-26kgc 1.99310-26kg这样的描述不方便，国际上采用相对原子质量来表示相对原子质量的概念ar=一个原子的质量/c12原子质量的十二分之一 =一个原子的质量/1.6610-27kg相对原子质量一般查表原子的质量原子核的质量=质子质量+中子质量教师推导相对原子质量=质子数+中子数相对分子质量 mr相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的和，是一比值。计算相对分子质量：o2 co2 fe3o4 ca（oh）2 nh4hco3等三、离子（金非离）1、离子也是构成物质的一种微粒，是原子得失电子的产物（带电的原子）【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出na和cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。2、阳离子 阴离子带正电荷的离子称为阳离子 失电子带负电荷的离子称为阴离子 得电子阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数原子：质子数=核外电子数阳离子 原子 阴离子中得失电子的关系【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为mg2+。氧原子最外电子