浙江省温州市高三化学第一次适应性测试试题新人教版.doc

浙江省温州市2013届高三第一次适应性测试化学 试 题7下列说法正确的是a2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（aqi），包括pm2.5、pm10、o3、co2、so2和no2等6项指标b氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的ph可改变它的溶解度c明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒d刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是al2o3，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐8下列说法不正确的是a为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水b用银氨溶液检验淀粉水解产物中有葡萄糖，应先向水解液中加适量naoh溶液c通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下na2s2o3溶液与稀硫酸的反应速率d结晶时， 溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小9x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，25时0.1moll-1x和w形成化合物的水溶液ph为1。下列说法正确的是a由于非金属性yr，则x、y组成化合物的沸点高于x、r组成的化合物by和其他四种元素均可形成至少2种的二元化合物cry2能与y、z形成的一种化合物反应生成y2dy、z、w三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性10铝电池性能优越，al ago电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。下列说法不正确的是a在正极发生的电极反应为：b在正极区h+浓度减少，在负极区h+浓度增大c该电池总反应的化学方程式：d当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2na11下列说法正确的是ahdehp属于磷酸酯类萃取剂，其结构，其中r为，则hdehp的化学名称：二（2-乙基丁基）磷酸氢酯b化合物是化合物的同系物cdha是从深海鱼油中提取的不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个碳碳双键，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的分子结构简式d等物质的量的na、naoh、nahco3分别与足量的有机物（）充分反应，消耗该有机物的物质的量之比为2：3：612下列说法正确的是anahso3和nahco3的混合溶液中（s和c均用r表示）：b常温下物质的量浓度相等的三种溶液中水的电离程度：c常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo-)与ph值的关系如右图所示，当ph=4.5溶液中：d等体积等物质的量浓度的naf溶液与nacl溶液中离子总数：n前n后13某溶液x仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为0.1mol 某同学向溶液x中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化。下列说法正确的是a溶液x中可能含有hco3或co23b溶液x中一定不存在al3+、ba2+，可能存在k+c向反应后的溶液中滴加kscn溶液，无明显现象d向溶液x中加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤将沉淀，洗涤，干燥、灼烧至恒重，能得到固体质量为12g26（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中cu2+稳定，cu2+易在酸性条件下发生；。大多数+1的价铜的化合物是难溶物，如：cu2o、cui、cucl、cuh等。 （1）在新制cu（oh）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为： ，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为： 。 （2）在cucl2溶液中逐滴加入过量ki溶液可能发生：若a反应是主要的，需要查询的数据是 。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂 。aso2b四氯化碳cnaohd乙醇 （3）一定条件下，在cuso4中加入nh5反应生成氢化亚铜（cuh）。 已知nh5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写nh5电子式： 。写出cuh在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。将cuh溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式 （4）将实验制得的cucl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000moll-1fecl3溶液中，加水稀释至200ml得到溶液，取20.00ml 用0.1000moll-1的ce（so4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mlce（so4）2。有关反应式：，则样品中cucl的质量分数 。27（15分）尿素co（nh2）2是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：。回答下列问题： （1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下： 下列示意图中a表示2nh3（g）+co2（g），b表示nh3coonh4（s），c表示co（nh2）2（l）+h2o（l），能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号） 。 （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10l的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为 。为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有 。a缩小反应容器的容积b升高温度c平衡体系中及时分离出co（nh2）2d使用合适的催化剂该反应的平衡常数表达式k= ；若升高体系的温度，容器中nh3的体积分数将 （填“增加”、“减小”或“不变”）。若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正 v逆（填“”“=”或“”），判断理由 。 若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出2550min内氨气的浓度变化曲线。28（14分）实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式 制备过程中还可能的副反应有 主要实验步骤如下：在干燥的圆底烧瓶中加11.5ml正丁醇、7.2ml冰醋酸和34滴浓h2so4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管。然后小火加热。将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10ml水，10ml 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（ph=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯转入50ml蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数：根据以上信息回答下列问题。 （1）图1装置中冷水应从 （填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是 ，其目的是 。 （2）在步骤中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是 。a实验室沸石也可用碎瓷片等代替b如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中c当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用d沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾 （3）在步骤分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同 （填“相同”或“不相同”）。分液时应选择图2装置中 形分液漏斗，其原因是 。 （4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质 。若改用氢氧化钠溶液是否可以 （填“可以”或“不可以”），其原因 。 （5）步骤的常压蒸馏，需收集 的馏分，沸点大于140的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管 ，可能原因是 。29（15分）化合物c可用以制造优良的工程塑料与复合材料，而f具有新鲜的果实香味，在香料工业中用作定香剂。x与c、f等化合物之间存在如下转化关系：化合物a能与fecl3溶液发生显色反应，但不与溴水反应，其苯环和侧链烃基上的一取代物均只有一种。副产物h中有3个六元环，红外光谱测试，其分子中不含甲基，h-nmr谱显示其含有5种化学环境不同的氢原子， 且个数比为1：2：2：2：1。 根据以上信息回答下列问题。 （1）下列叙述正确的是 。ax属卤代芳烃ba分子中含有多苯代脂结构单元c化合物