江苏省苏州市九年级化学《2.2奇妙的二氧化碳》教案.doc

第 页教学课题 第二章 身边的化学物质 第二节 奇妙的二氧化碳学情分析教学目标知识与技能要求1、认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质2、认识化合反应和分解反应的特点3、学会实验室制取二氧化碳的原理与装置4、了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位作用，认识二氧化碳对人类生活和生产的作用过程与方法要求1、学会观察和描述有关二氧化碳的性质实验，并从实验事实归纳二氧化碳的某些性质特点。2、实验室制取气体的设计思路情感态度与价值观要求了解学习化学需要进行科学探究教学准备集体备课意见和主要参考资料页边批注加注名人名言 苏州市第二十六中学备课纸 第 页教学过程一、自然界中的二氧化碳1、二氧化碳在自然界中的循环（1）二氧化碳的产生：动植物的呼吸，动植物尸体在微生物作用下发生分解，煤、石油、天然气等化学燃料的燃烧，其他有机化合物燃烧等都会产生二氧化碳；（2）二氧化碳的消耗：主要靠绿色植物的光合作用 光二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气 叶绿素2、二氧化碳对环境影响温室效应（全球变暖问题）温室效应对人类的生存环境对产生不良的影响。如果地球的气温上升，将导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没，有的地方会炎热得无法居住，气温上升，会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地变成沙漠。防止温室效应的措施：a. 减少使用煤、石油、天然气等化学燃料；b. 更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；c. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；二、二氧化碳的奇妙变化1、二氧化碳的状态变化（1）通常情况下，是无色无味气体。加压降温的条件下，可变成液态二氧化碳，甚至固态二氧化碳（干冰）。液态二氧化碳主要用于灭火器，而固态二氧化碳在78时升华，常用作致冷剂，冷藏食物，人工降雨，舞台制景等。（2）密度比空气大（标准状况下，1.97g/l），用向上排空气法收集二氧化碳；（3）能溶于水（通常情况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳），加压可以增大溶解量，制汽水。2、二氧化碳与水的反应（1）二氧化碳不但能溶于水，而且还能与水反应实验：二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，原来的紫色变成红色，加热该液体后，石蕊试剂重新变成紫色。原因：二氧化碳与水发生了反应生成了一种酸性物质，而该酸性物质不稳定，受热容易分解。文字表达式：二氧化碳（co2）+水（h2o）碳酸（h2co3）加热碳酸（h2co3） 二氧化碳（co2）+水（h2o）3、化学反应类型：化合反应和分解反应化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。“多变一”。分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上物质的反应。“一变多”。三、二氧化碳的制备与利用1、二氧化碳的实验室制法药品选用：石灰石（或大理石）与稀盐酸碳酸钙（caco3）+盐酸（hcl）氯化钙（cacl2）+水（h2o）+二氧化碳（co2）补充：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。3）实验室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀盐酸？答：不能。如果用稀硫酸，会与石灰石发生反应生成一种微溶性的固体硫酸钙，包裹在固体表面，从而使液体与固体反应物隔绝，阻止反应的进一步进行。看到的现象时首先有少量气泡，马上停止。反应仪器选择：固体与液体发生反应生成气体不需要加热。选择与过氧化氢制氧气相似的仪器。反应仪器中，分液漏斗可以用长颈漏斗代替，不过，长颈漏斗的下端必须要神入液面以下，形成液封，防止生成的气体从漏斗口逸出。该装置的优点：（1）可以随时控制反应的开始和结束，节约药品（2）可以随时向反应容器中加入液体药品（3）可以控制反应的速率思考：还有哪些类似原理的装置实验步骤：与氧气的实验室制法相似。二氧化碳的检验及验满：与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应，产生白色沉淀。文字表达式：二氧化碳（co2） + 氢氧化钙ca(oh)2 碳酸钙（caco3） + 水（h2o）该反应用来检验二氧化碳气体。在露置的石灰水上，一段时间后会出现一层白膜，该白膜就是空气中的二氧化碳与碳酸钙反应生成的碳酸钙固体。石灰水涂墙也是利用该反应思考：为什么用石灰水涂墙后，墙壁会出汗？1）检验：向集气瓶中注入少量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀2）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条马上熄灭则说明已经收集满。收集气体：由于二氧化碳能溶于水并且密度比空气大，用向上排空气法和排水法收集。补充：如果要得到干燥纯净的二氧化碳气体，该怎么办？答：可以将反应生成的气体首先通过水，或碳酸氢钠溶液（吸收hcl气体），然后通过浓硫酸（干燥），顺序绝对不能调换。2、二氧化碳与灭火实验：阶梯蜡烛熄灭实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。原因：二氧化碳气体既不能燃烧又不能支持燃烧二氧化碳密度比空气大二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧，更不能提供呼吸可以使燃着的木条熄灭。四、二氧化碳与人体的健康当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时，人就会感到气闷、头昏、心悸，达到4%5%时，人就会感到气闷、头痛、眩晕；达到6%时，人就会神志不清、呼吸停止，以至死亡。但是二氧化碳没有毒。减少二氧化碳危害的方法：a. 保持室内经常通风；b. 进入可能会含较多二氧化碳的地方（如菜窖）要检查二氧化碳的含量。做灯火试验。二氧化碳的用途（1）可作为温室肥料。植物不但叶部、地上部分会吸收二氧化碳，就是根部也会吸收二氧化碳，所以直接使用二氧化碳或使用分解出二氧化碳的肥料，可以增强植物的光合作用，促进农作物的生长。（2）可用作于灭火，原因是二氧化碳比空气密度大，且一般情况下，不助燃也不燃烧。页边批注加注名人名言 苏州市第二十六中学备课纸 第 页板书设计一、自然界中的二氧化碳1、二氧化碳在自然界中的循环（1）二氧化碳的产生（2）二氧化碳的消耗：主要靠绿色植物的光合作用 光二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气 叶绿素2、二氧化碳对环境影响温室效应（全球变暖问题）二、二氧化碳的奇妙变化1、二氧化碳的状态变化2、二氧化碳与水的反应二氧化碳（co2）+水（h2o）碳酸（h2co3）加热碳酸（h2co3） 二氧化碳（co2）+水（h2o）3、化学反应类型：化合反应和分解反应三、二氧化碳的制备与利用1、二氧化碳的实验室制法碳酸钙（caco3）+盐酸（hcl）氯化钙（cacl2）+水（h2o）+二氧化碳（co2）实验步骤：与氧气的实验室制法相似。二氧化碳的检验及验满：与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应，产生白色沉淀。文字表达式：二氧化碳（co2） + 氢氧化钙ca(oh)2 碳酸钙（caco3） + 水（h2o）1）检验：向集气瓶中注入少量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀2）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条马上熄灭则说明已经收集满。收集气体：由于二氧化碳能溶于水并且密度比