江苏省连云港市东海县石榴高级中学高三化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

江苏省连云港市东海县石榴高级中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）（总分120分 考试时间 100分钟）第 卷 （选择题 共40分）可能用到的相对原子质量：cu：64,s:32，o:16，h:1，na:23一、选择题：本卷包括10小题。每小题2分，共20分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。请把答案填入表格中。1. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（ ）a采取低碳、节俭的生活方式 b按照规定对生活废弃物进行分类放置c深入农村和社区宣传环保知识 d经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】d【解析】试题分析：a、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，a正确；b、垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，符合保护环境的措施，b正确；c、深入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，c正确；d、经常使用一次性筷子、纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的使用会造成白色污染，故措施不合理，d错误。答案选d考点：“三废”处理和环境保护。2. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）a质子数为17、中子数为20的氯原子：b氯离子(cl)的结构示意图：c氯分子的电子式：d氯乙烯分子的结构简式：h3cch2cl【答案】c【解析】试题分析：a、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37，应为 ,a错误；b、氯原子得到一个电子形成最外层8个电子的cl，离子结构示意图为，b错误；c、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，c正确；d、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式h2c=chcl ，d错误。答案选c考点：原子结构示意图；电子式；结构简式。3. 在co2中，mg燃烧生成mgo和c。下列说法正确的是（ ）a元素c的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体bmg、mgo中镁元素微粒的半径：r(mg2)r(mg)c在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性d该反应中化学能全部转化为热能【答案】c【解析】试题分析：a、c还存在c60、c70等同素异形体， a错误；b、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(mg2)r(mg)， b错误；c、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，mg是还原剂，c是还原产物， c正确；d、部分转成热能，一部分转成光能， d错误。答案选c考点：考查同素异形体、半径大小、能量转化、还原性强弱比较等知识。4. 短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。已知yw的原子充数之和是z的3倍，下列说法正确的是（ ）yzxwa原子半径：xyzcz、w均可与mg形成离子化合物d最高价氧化物对应水化物的酸性：yw【答案】c【解析】试题分析：设元素y的原子序数为y，则y+y+10=3（y+1），解得y=7，则y为n元素、x为si元素、z为o元素、w为cl元素。a、原子半径：zyx，a错误；b、气态氢化物的稳定性：x z，b错误；c、o元素、cl元素都能与mg形成离子化合物，c正确；d、最高价氧化物对应水化物的酸性：y ce3+,根据反应sn2+ + 2fe3+ = sn4+ + 2 fe2+还原性sn2+ fe2+。答案选a考点：氧化性，还原性强弱比较。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论a向agcl悬浊液中加入nai溶液时出现黄色沉淀。ksp（agcl）c3,a错误；b、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中，乙吸收的热量相当于甲完全转化放出的热量，故a+b=92.4,b正确；c、比较乙丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生成氨气的方向移动，故2p2p3，c错误；d、甲乙处于相同的平衡状态，则+=1，而,故+”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kpa左右，选择此压强的理由是 。【答案】（1）3no2h2o=no2hno3；6.72（2）41.8；b；（3） 在1.3104kpa下，co的转化率已经很高，如果增加压强co的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。【解析】试题分析：（1）no2与水反应的化学反应方程式为3no2h2o=no2hno3；6no2 8nh37n512 h2o 当反应中有1mol no2参加反应时，共转移4 mol电子，故当转移1.2mol电子时，消耗的no2为1.2422.4=6.72 l；（2）根据盖斯定律，2so2（g）+o2（g）2so3（g） h1=-196.6 kjmol-1 2no（g）+o2（g）2no2（g） h2=-113.0 kjmol-1 - 得2no2（g）+2so2（g）2so3（g）+2no（g）h=h1-h2=-83.6 kjmol-1 则no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h=41.8kjmol-1 反应 no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的特点是体积不变、放热的可逆反应，a、体系压强保持不变，不能说明达到化学平衡状态，a错误；b、颜色的深浅与气体的浓度大小有关，在反应体系中只有no2是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时说明no2的浓度不再改变，说明达到化学平衡状态，b正确；c、so3和no是生成物，所以任何时候两者的体积比都是1:1，c错误；d、任何时候每消耗1 mol so3的同时一定生成1 molno2，d错误；答案选d（3）由图像可知，在相同的压强下，温度越高co平衡转化率越低，说明升温平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，hk2k3 b d 调节溶液的ph（4）1820 考点：铁的化合物性质的应用，氧化还原方程式的配平，对图像的分析能力。21. (12分)【选做题】本题包括a、b两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。a下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2cr2o723ch3ch2oh16h13h2o433ch3cooh（1）cr3基态核外电子排布式为_ _；配合物3中，与cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。（2）ch3cooh中c原子轨道杂化类型为_；1molch3cooh分子中含有键的数目为 _ _。（3）与h2o互为等电子体的一种阳离子为_ _(填化学式)；h2o与ch3ch3oh可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_ _。【答案】a、（1）1s22s22p63s23p63d3或2d3，o；（2）sp3、sp2，7mol或7na；（3）h2f，h2o与ch3ch2o之间可以形成氢键。（每空2分）【解析】试题分析：a、（1）cr属于第四周期第b族，根据洪特特例，cr3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或2d3，cr3提供空轨道，另一方提供孤电子对，只有氧元素有孤电子对，与cr3形成配位键的原子是o（2）甲基中碳原子有4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型是sp3，羧基中碳有3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，则杂化类型是sp2，两个成键原子间只能形成1个键，根据 醋酸的结构简式，得出含有7mol或7na（3）等电子体：原子总数相等，价电子总数相等，故与h2o等电子体的是h2f，溶解度除相似相溶外，还跟能形成分子间氢键、反应等有关，因此是形成分子间氢键的缘故考点：物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。b实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水alcl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%nahco3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水mgso4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。（3）步骤2中用10%nahco3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。（4）步骤3中加入无水mgso4固体的作用是_。（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表 相关物质的沸点（101kpa）物质沸点/物质沸点/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛229【答案】（1）冷凝回流，naoh；（2）alcl3；（3）br2、hcl；（4）除去有机相的水；（5）间溴苯甲醛被氧化。（每空2分）【解析】试题分析：b、（1）冷凝管的作用：冷凝液溴，让其回流到三颈瓶中，减少液溴的损失，溴