江苏省宜宾高中高考化学复习 溶液中的离子反应加餐训练（含解析）苏教版选修4.doc

溶液中的离子反应1下列叙述正确的是（ ）a. ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)sic向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生说明此溶液中一定含so42d比较h2o和h2s的沸点前者大非金属性：os6下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论a向cuso4溶液中通入h2s气体，出现黑色沉淀h2s的酸性比h2so4强b向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去mgcl2溶液中少量fecl3c蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解dc2h5oh与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性kmno4溶液检验制得气体是否为乙烯7已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010k1=4.3l07k2=5.6l011则下列有关说法正确的是（ ）a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（nacn）ph（na2co3）ph（ch3coona）ba moll1 hcn溶液与b moll1 naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定大于bc冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、ph均先增大后减小dnahco3和na2co3混合溶液中，一定存在c(na)+ c(h)=c(oh)+ c(hco3) +2c(co32)8 常温常压下，现有浓度为0.100 moll的六种溶液：hcl，h2so4，ch3cooh，ch3coona naoh，na2co3由水电离出的c(h+)大小关系正确的是（ ）a= b= c d=9下列离子方程式正确的是（ ）afecl3溶液中滴加过量na2s溶液：2fe3+s22fe2+sb将na2o2固体投入h218o中：2na2o22h218o4na+4oh18o2c向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液，恰好使so42完全沉淀： nh4+al3+2so422ba2+4oh al(oh)3nh3h2o2baso4d少量co2通入苯酚钠溶液中：2c6h5o+co2+h2o = 2c6h5oh+co3210下列关于叙述正确的是（ ）a室温下，浓度均为0.05mol/l的naoh溶液和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12b室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph7时，2c(so42)c(nh4)c室温下，0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液ph=7d室温下，ph4的醋酸溶液和ph10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液ph711下列离子方程式书写正确的是（ ）aalcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh- al(oh)3b常温下氯气与烧碱溶液反应：cl2 + 2oh - cl- + clo- + h2oc铜与稀硝酸反应：cu + 4h+2no3- cu2+ + 2no2+ 2h2od过量的so2通入naoh中：so2+2oh-so32-+h2o12化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释a用活性炭去除冰箱中的异味发生了化学变化b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2 与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效d用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果没有发生氧化还原反应13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a. 醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco32hca2h2oco2b硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：nh4+ohnh3h2o c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe2+4h+no3=fe3+2h2o+nod向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：al33h2o al(oh)3(胶体)3h14某二元弱酸h2a，在溶液中可以发生一级和二级电离：h2ah+ha-，ha-h+a2-，已知相同浓度时h2a比ha-容易电离，在相同温度时下列溶液中h2a浓度最大的是（ ）a001 moll的h2a溶液 b001 moll的naha溶液c002 mo|l的naoh溶液与002 moll的naha溶液等体积混合d002 moll的hcl溶液与004 moll的naha溶液等体积混合15常温下，下列有关叙述正确的是（ ）a物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：bna2co3溶液中，cph相等的ch3coona、naclo、nahco3三种溶液：dnh4cl溶液和naoh溶液混合所得的中性溶液中：16下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）a0.1 mol/l ph=3的h2a溶液与0.01 mol/l ph=11的moh溶液任意比混合：c（h）c（m）c（oh）2c（a2）bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（naoh）c（ch3coona）c（na2co3）c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合： c（ch3coo）2c（oh）2c（h）c（ch3cooh）d0.1 moll1的naha溶液，其ph4：c（ha）c（h）c（h2a）c（a2）17电子工业中，可用fecl3hcl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：请回答：（1）fecl3hcl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。（2）fecl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。（3）步骤中加入h2o2溶液的目的是 。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的phcu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节ph的范围是 。（5）写出步骤中生成co2的一个离子方程式_（已知cu2(oh)2co3不易溶于水）。（6）写出步骤生成cu2(oh)2co3的离子方程式_。18(13分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备clo2的流程如下：已知：ncl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为 。实验室制备气体b的化学方程式为 。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成ncl3的浓度； 。（2）ncl3与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成clo2，该反应的离子方程式为 。（3）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10 ml，稀释成100 ml试样；步骤2：量取v1 ml试样加入到锥形瓶中，调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，摇匀，在暗处静置30 min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/l na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知i22s2o322is4o62）上述步骤3中滴定终点的现象是 ；根据上述步骤可计算出原clo2溶液的浓度为 g /l（用含字母的代数式表示）。19已知：cu(oh)2是二元弱碱；亚磷酸（h3po3）是二元弱酸，与naoh溶液反应，生成na2hpo3。（1）在铜盐溶液中cu2发生水解反应的离子方程式为_，该反应的平衡常数为_；（已知：25时，kspcu(oh)22.01020mol3/l3）（2）根据h3po3的性质可推测na2hpo3稀溶液的ph_7（填“”“”或“”）。常温下，向10ml0.01mol/l h3po3溶液中滴加10ml0.02mol/lnaoh溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_；（3）电解na2hpo3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）阳极的电极反应式为_。产品室中反应的离子方程式为_。20如图所示的框图中，ai都是由短周期元素组成的常见物质。其中a是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物d和氧化物f都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质e可作半导体材料。（1）化合物a的化学式是_。（2）组成单质e的元素在元素周期表中的位置是_；h+i反应的化学方程式为_。（3）标准状况下，将2.24 l氧化物f和1.68 l单质b同时通入1 l氧化物g中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的ph=_。此时再向溶液中通入2.24 l化合物a，完全反应后所得溶液的ph7，用离子方程式表示其原因： _。（4）单质b和单质c在一定条件下可组成原电池(用koh溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为_。21（12分）有a、b、c、d、e、f六种前四周期的元素，原子序数依次增大，a、b、c、d、e均为短周期元素，d和f元素对应的单质为日常生活中常见金属。a原子核内只有一个质子，元素a与b形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，c元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，c与e同主族。下图中均含d或f元素的物质均会有图示转化关系：均含d元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含f元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：（1）化合物甲的电子式为 。(2）f元素在周期表中的位置 ；稳定性:a2c a2e（填“大于”“小于” “等于”）。（3）均含有d元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。（4）丙、丁分别是含f元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性kmno4溶液，其对应的离子方程式为： （5）已知常温下化合物fe的ksp=61018 mol2l2，常温下将1.0105moll1的na2e溶液与含fso4溶液按体积比3 ：2混合，若有沉淀f e生成，则所需的fso4的浓度要求 。（忽略混合后溶液的体积变化）。参考答案1c【解析】ch3coona、naoh和na2co3三中溶液都是碱性，但是造成溶液呈碱性的原因不同，naoh本省就是一中强碱，ch3coona 和na2co3是因为发生了离子水解才呈碱性的，碳酸的酸性小于醋酸，根据越弱越水解ch3coo的水解程度小于co32-，则相同浓度的ch3coona 和na2co3溶液作比较na2co3溶液的ph大，反过来ph相等的ch3coona=和na2co3溶液，na2co3溶液溶液的物质的量浓度应该小，naoh属于强碱，ph相同时浓度最小，所以正确顺序应为c(naoh) c(na2co3) si，正确；c、向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 溶液中不一定含so42，还可能含有银离子等杂质，错误；d、元素非金属性的强弱与其气态氢化物的稳定性有关而与沸点无关，错误。考点：考查盐类水解、非金属性强弱比较、离子检验。6b【解析】试题分析：a. 向cuso4溶液中通入h2s气体，出现黑色沉淀，是因为h2s 电离产生的s2符合c(s2)c(cu2)ksp，生成cus沉淀，a项错误；b. 除去mgcl2溶液中少量fecl3，fe3+3hfe(oh)3 +3h,加入mg(oh)2 后，mg(oh)2 +2h=mg2+2h2o,水解平衡右移，fe3除去，b项正确；c.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，而醛基的检验需要将溶液调节成碱性在加入新制氢氧化铜悬浊液，c项错误；d.乙醇和浓硫酸在170下加热，除生成乙烯以外，还有so2 等能使酸性高猛酸钾溶液褪色的气体生成，d项错误；选b。考点：考查化学实验的基本操作与正误判断。7d【解析】d描述的是混合溶液中的离子的电荷守恒。a，因为碳酸的二级电离平衡常数k2小于氢氰酸的电离常数，所以ph（na2co3）ph（nacn）ph（nahco3）ph（ch3coona），错误；b选项，若a=b，等体积混合后恰好生成nacn，考虑到水解也是c(na)c(cn)，甚至ab时也可能c(na)c(cn)，错误；c选项，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离度一直增大，ph先增大后趋近不变，错误。8a【解析】试题分析：酸、碱的存在对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用。、都是强电解质，浓度相同，所以对水的电离的抑制作用相同，二者中的水电离出的c(h+)相等；的氢离子浓度是的2倍，对水的电离的抑制大于，是弱酸，溶液中的氢离子浓度小于，对水的抑制弱于，都是水解的盐，碳酸的酸性比醋酸的酸性弱，根据越弱越水解的原理，同浓度的的水解程度大于，所以对水的促进作用，综合起来由水电离出的c(h+)的大小是=，答案选a。考点：考查物质对水的电离的影响9c【解析】10a【解析】试题分析：a、浓度均为0.05mol/l的naoh溶液和hcl溶液，以32体积比相混合，碱过量，c(oh)=，c(h+)=10-12mol/l， ph=12，a正确；b、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph =7时，c(oh)c(h+)，2c(so42)=c(nh4)，b错误；c、0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的氢氧化钡等体积混合，碱过量，混合后溶液ph7，c错误；d、醋酸不完全电离ph=4，醋酸过量，混合后溶液呈酸性，phc（na2co3）.故ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液： c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona），错误；c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：根据物料守恒可得c（ch3coo）+ c（ch3cooh）=2c(na+)， c（ch3coo）c（oh）c（h）c(na+)，将第二个式子代入第一个式子可得：c（ch3coo）2c（oh）2c（h）c（ch3cooh），正确。d0.1 moll1的naha溶液，其ph4,说明ha的电离作用大于水解作用，但是盐的水解作用是微弱的，所以c（ha）c（a2）c（h2a），在溶液中除了ha-电离外，还存在水的电离，所以c（h）c（a2），所以溶液在离子浓度关系是：c（ha）c（h）c（a2）c（h2a），错误。考点：考查溶液中微粒浓度的大小比较的知识。17（共10分）（1）fe3+ 、fe2+和cu2+ （2分，写对3个得2分，少一个得一分）（2）抑制氯化铁水解 （1分）（3）将fe2+氧化成fe3+，方便后续沉淀时除去（1分）（4）3.2，4.7）或3.2ph4.7（5）4h+cu2(oh)2co3 3h2o +2 cu2+ co2或4fe3+3cu2(oh)2co3+3h2o 4fe(oh)3+6 cu2+3 co2（6）2cu2+4hco3 cu2(oh)2co3+h2o +3 co2【解析】试题分析：（1）由2fe3+cu=2fe2+cu2+可知，溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是fe3+ 、fe2+和cu2+；（2）为了防止fe3+的水解，蚀刻液中加入盐，又可提高蚀刻速率；（3）由生成氢氧化物沉淀的ph表可知fe3+比fe2+更易沉淀而除去，所以在步骤中加入h2o2溶液将fe2+氧化成fe3+，方便后续沉淀时除去；（4）根据表中数据为了让fe3+完全沉淀，ph应该大于等于3.2，为了防止fe2+、cu2+沉淀，ph小于4.7，所以ph的范围是3.2，4.7）或3.2ph4.7；（5）由cu2(oh)2co3不易溶于水，可写出生成二氧化碳的方程式为4h+cu2(oh)2co3 3h2o +2 cu2+ co2或4fe3+3cu2(oh)2co3+3h2o 4fe(oh)3+6 cu2+3 co2；（6）步骤生成cu2(oh)2co3的离子方程式2cu2+4hco3 cu2(oh)2co3+h2o +3 co2。考点：铁及其化合物性质18（共13分）（每空2分）（1）nh4cl+2hcl3h2+ncl3，2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3+2h2o(3分)控制好反应温度（2）ncl3+6clo2-+3h2o=6clo2 +nh3+3cl-+3oh-（3）最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色135cv2/v1【解析】试题分析：（1）根据流程图可知，电解氯化铵和盐酸的混合液，有ncl3生成，则铵根离子发生氧化反应，所以阴极为氢离子放电生成氢气，则化学方程式是nh4cl+2hcl3h2+ncl3；ncl3溶液与naclo2溶液反应生成二氧化氯，同时生成气体b，根据元素守恒判断，该气体b为氨气，实验室制取氨气为氯化铵和氢氧化钙固体加热的反应，化学方程式是2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3+2h2o；根据已知信息，ncl3的自然爆炸点为95，在热水中易分解，所以应控制反应温度，防止发生爆炸；（2）ncl3与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成clo2，同时有氨气生成，所以反应物中有水参加，产物除两种气体外，根据元素守恒，则会生成氯化钠和氢氧化钠，则离子方程式是ncl3+6clo2-+3h2o=6clo2 +nh3+3cl-+3oh-；（3）二氧化氯氧化ki为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，然后用na2s2o3溶液滴定碘单质，所以滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；根据得失电子守恒，则2clo2 5i2 10 s2o32，当消耗v2 mlna2s2o3溶液时，v1ml试样中二氧化氯的质量是v2c10-3mol/567.5g/mol=13.5v2c10-3g，则原clo2溶液的浓度为13.5v2c10-3g100/v1/0.01l=135cv2/v1g/l。考点：考查化学反应的判断，滴定实验的分析与计算19（13分）（1）cu2+2h2o cu(oh)22h+（2分）；5109（2分）（2）（2分）；c(na+)c(hpo32)c(oh)c(h2po3)c(h+)（2分）（3）4oh4e2h2oo2（2分） hpo322hh3po3（2分）或hpo32hh2po3、h2po3hh3po3（各1分）【解析】试题分析：（1）氢氧化铜是弱碱，所以铜离子可以水解，溶液显酸性，其水解反应的离子方程式为cu2+2h2o cu(oh)22h+。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数k=5109。（2）h3po3是弱酸，na2hpo3是强碱弱酸盐，所以hpo32水解，其水溶液呈碱性，即ph7；向10ml0.01mol/lh3po3溶液中滴加10ml 0.02mol/lnaoh溶液后，二者恰好反应生成na2hpo3，溶液水解显碱性，所以溶液中离子浓度大小为c(na+)c(hpo32)c(oh)c(h2po3)c(h+)。（3）电解池阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。所以根据装置图可知，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4oh4e2h2oo2。由于阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，所以产品室中hpo32和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为hpo322hh3po3，或hpo32hh2po3、h2po3hh3po3。考点：考查水解方程式、平衡常数计算；酸碱中和溶液中离子浓度大小比较；电解原理的应用以及电极反应式的书写等20（1）nh3 （2）第三周期第a族 sio2+2csi+2co（3） 1 ；nh4+h2onh3h2o+h+ （4） h2+2oh-2e-=2h2o。【解析】试题分析：根据已知条件及物质的相互转化关系可知：a是nh3；b是o2；c是h2；d是co；e是si；f是no；g是h2o；h是c；i是sio2。（1）化合物a的化学式是nh3；（2）组成单质e的元素是14号si，其在元素周期表中的位置是第三周期第a族；h+i反应的化学方程式为sio2+2csi+2co；（3）no、o2在水中发生反应：4no+3o2+2h2o=4hno3。n(no)= 2.24 l22.4l/mol=0.1mol,n(o2)=1.68l22.4l/mol=0.075mol,二者恰好完全反应，产生硝酸的物质的量是0.1mol，由于溶液的体积是1 l，所以c(hno3)=0.1mol/l，溶液的ph=1; 此时再向溶液中通入2.24 l化合物a nh3，发生反应：nh3+ hno3=nh4no3,得到的是h4no3。该盐是强酸弱碱盐，nh4+水解消耗水电离产生oh-,促进了水的电离，当最终达到平衡时，c(h+)c(oh-)，所以溶液显酸性，ph7，用离子方程式表示其原因是：nh4+h2onh3h2o+h+ ；（4）单质o