江苏省宿迁市宿豫中学高考化学二轮专题题组训练 第10讲 考点2 铝三角及其应用（含解析） (2).doc

考点二铝三角及其应用 题组训练考能1al(oh)3和ga(oh)3均为两性氢氧化物，酸性强弱顺序为h2co3ga(oh)3al(oh)3，若把过量的co2通入含等物质的量的naalo2和nagao2的混合溶液中，下列说法正确的是()。a无任何明显现象b先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解c先出现al(oh)3沉淀，后出现ga(oh)3沉淀，沉淀不溶解d先出现ga(oh)3沉淀，后出现al(oh)3沉淀，沉淀不溶解解析根据“强酸制弱酸”规律，碳酸的酸性比al(oh)3、ga(oh)3的都强，将过量的co2通入含alo和gao的混合溶液中，能制得al(oh)3(先)、ga(oh)3(后)。反应的离子方程式为分别co2alo2h2o=al(oh)3hco，co2gao2h2o=ga(oh)3hco。答案c易错提醒(1)并不是al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，能组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(2)铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜。(3)泡沫灭火器所用试剂为al2(so4)3溶液和nahco3溶液。2现有al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()。ax可能为al或cl2by一定为naoh(aq)cn一定是hcl(aq)dq、z中的一种必为al2o3解析首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论：y为naoh(aq)(有5种物质能与其反应)；n为hcl(aq)(有4种物质能与其反应)；m为al(有3种物质能与其反应)；根据m(al)推出x为cl2(有2种物质能与其反应)；余下的al2o3、al(oh)3为q、z(有2种物质能与其反应)中的一种，二者均能与y(naoh溶液)、n(hcl溶液)反应。答案a反思归纳对于物质之间的转化，应注意以下三点：(1)牢记一些重要的转化关系，在解题时寻找相似情况，确定范围，如“铝三角”、“铁三角”等；(2)对比总结，加深对实验过程的分析和对实验原理的理解，加深对物质的感性认识，提高应用实验分析问题、解决问题的能力；(3)读懂题目中的信息，并挖掘题目中隐含的信息。3某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入200 ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量n(mol)与加入naoh溶液的体积v(ml)的关系如图所示。请回答下列问题：(1)该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为_。(2)硫酸的物质的量浓度为_。(3)另取相同质量的该合金材料与7.8 g na2o2一起投入足量的h2o中，最终产生的气体在标准状况下的体积为_。解析(1)根据题中图示，反应后最终得到0.15 mol mg(oh)2，加入200 ml naoh溶液时，得到mg(oh)2、al(oh)3的混合物共0.35 mol，其中al(oh)3为0.2 mol，此时溶液中的溶质只有na2so4。根据原子守恒，合金中mg、al的物质的量分别为0.15 mol、0.2 mol，其物质的量之比为34。(2)根据al(oh)3naoh=naalo22h2o，可得溶解al(oh)3所需的naoh为0.2 mol，其体积为0.04 l，故c(naoh)0.2 mol/0.04 l5 mol/l。由沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有na2so4，得2naohna2so4，故c(h2so4)200 ml5 mol/l(2200 ml)2.5 mol/l。(3)7.8 g na2o2首先与h2o反应生成0.2 mol naoh、0.05 mol o2，0.2 mol naoh与0.2 mol al刚好反应生成0.3 mol h2，故共有0.35 mol气体产生，在标准状况下的体积为7.84 l。答案(1)34(2)2.5 mol/l(3)7.84 l思维建模关于图像题的分析思路(1)看面：弄清纵、横坐标的含义。(2)看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。(3)看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。4向含有a mol氯化铝的溶液中加入含有b mol氢氧化钠的溶液，生成沉淀的量可能是()。a molb mola/3 molb/3 mol0(4ab) mola bc d解析若3，nal(oh)3n(naoh)/3，正确；若3，na