江苏省高一化学 周练十二 生产生活中含氮化合物 氨 硝酸 (2).doc

周练十二 -之 生产生活中含氮化合物 氨 硝酸一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 请将选项写在每题的题号的前面1下列说法中不正确的是 a氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥b工业上用h2和n2合成氨与自然界中放电时o2和n2反应都属于氮的固定c大型中央空调的致冷剂可用液氨 d铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应2下列不属于铵盐的共同性质的是 a易溶于水 b与苛性钠共热产生nh3 c都是晶体 d受热分解都产生nh33 有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是 a氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验bnh3h2o不稳定，实验室可用nh4cl和石灰水制取氨气c 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验dnh3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂4关于铵盐的叙述中正确的是 ：所有铵盐中，氮元素化合价都是3价所有铵盐都溶于水铵态氮肥不易跟草木灰混合使用铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应a b c d5下列有关cl、n、s等非金属元素化合物的说法正确的是 a漂白粉的成分为次氯酸钙 bal2(so4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒c实验室可用naoh溶液处理no2和hcl废气 d 实验室可用浓硫酸干燥氨气6下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是 ac浓hno3 bcu稀hno3 ccuo浓hno3 dnaohhno37下列实验过程中，始终无明显现象的是 ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中8在fe、cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则aa可能等于b ba一定小于b ca可能大于b da一定大于b9关于硝酸的说法正确的是a硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 b浓hno3具有很强的氧化性和脱水性c硝酸电离出的h+离子，能被zn、fe等金属还原成h2d常温下，向浓hno3中投入fe片，会产生大量的红棕色气体10铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 afe2（so4）3bna2co3ckno3dfeso41138.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 ml（标准状况），反应消耗的hno3的物质的量可能是 a.1.010-3 molb.1.610-3 molc.2.210-3 mold.2.410-3 mol12今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，现取三份各100 ml溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g根据上述实验，以下推测正确的是 ak一定存在 b100 ml溶液中含0.01 mol coccl一定存在 dba2一定不存在，mg2可能存在二、非选择题(本题包括5小题，共40分)13利用如图所示的装置收集以下8种气体：h2 cl2o2hclnh3noso2no2(1)若烧瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体有_，若由a口进气，可收集的气体有_(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入14(10分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应回答下列问题：(1)a中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_；(2)b中加入的物质是_，其作用是_；(3)实验时在c中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_；(4)实验时在d中观察到的现象是_，d中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_15在某100 ml混合酸中，hno3的物质的量浓度为0.4 moll-1，h2so4的物质的量浓度为0.2 moll-1，向其中加入2.56 g铜粉微热，待充分反应后，试回答下列问题（1）请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 （2）试计算溶液中cu2+的物质的量浓度为多少？参考答案：1解析：由于nh3易挥发，通常把nh3转化为铵态氮肥答案：a2解析：铵盐都是晶体，均易溶于水，与naoh共热都能发生nhohnh3h2o而产生nh3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生nh3.如nh4no3. 答案：d3解析：nh3与hcl反应为非氧化还原反应，b项错误；因nh3易溶于水，实验室制nh3用nh4cl固体和熟石灰加热，c项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，d项错误答案：a4解析：nh4no3中的no中的氮元素是5价，不对；nh4hco3也能与酸反应，不对答案：b5解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故a错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们会发生反应生成硫酸铵，故b错；no2和hcl都是酸性气体，所以可用naoh吸收，故c对；d中在酸性废水中不能形成氢氧化铝胶体而达不到目的答案：c6解析：浓hno3与c反应只表现氧化性，与cuo，naoh反应只表现酸性，与cu反应生成no2表现氧化性，生成cu(no3)2表现酸性答案：b7解析：本题考查元素化合物，意在考查考生对元素化合物知识的理解和分析能力no2通入feso4溶液中，no2与水反应生成的hno3能将fe2氧化为fe3，溶液由浅绿色变为黄色，a项错误；cacl2溶液显中性，向其中通入co2，无明显现象，b项正确；nh3通入alcl3溶液中：al33nh3h2o=al(oh)33nh，产生al(oh)3沉淀，c项错误；so2通入已酸化的ba(no3)2溶液中，hno3能将so2氧化为so，最终得到baso4沉淀，d项错误答案：b8解析：在含有no的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少答案：d9a10c11 12解析：第一份加入agno3溶液有沉淀产生，说明cl、co、so三种离子中至少有一种存在；第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol，说明nh有0.04 mol；第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g说明baso4沉淀0.01 mol，原溶液中不存在ba2，baco3沉淀(6.27 g2.33 g)/197(g/mol)0.02 mol；根据电荷守恒，负电荷：2n(co)2n(so)0.06 mol，正电荷只有nh有0.04 mol，所以，一定还有带正电荷的k.答案：a13解析：(1)由b口进气，则此干燥烧瓶是向上排空气法收集气体的装置题目给出的8种气体中，cl2、o2、hcl、so2、no2密度比空气大，且常温时不与空气反应，可用向上排空气法收集；由a口进气，则此装置为向下排空气法收集气体的装置，h2、nh3密度比空气小，且常温时不与空气反应，可用向下排空气法收集(2)若烧瓶中充满水，则为排水法收集气体的装置h2、o2、no难溶于水，可用排水法收集用排水法收集时，气体应由a口进入(3)nh3在水中显碱性，与浓h2so4反应，不可用浓硫酸干燥，其余7种气体均可用浓硫酸干燥干燥气体时，气体由b口进入答案：(1)(2)a(3)b14解析：由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，a装置提供nh3，且是固固加热制备气体，则a中应加入固体nh4cl和ca(oh)2，发生反应：2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o.b装置是干燥装置，除去nh3中的水汽，应加入碱石灰或cao等碱性固体干燥剂c装置中发生反应：2nh33cuon23h2o3cu，则c中黑色粉末逐渐变为红色反应生成的n2及水蒸气和未反应的nh3均会从c装置中进入d试管中，则d中收集到的是氨水，因为氨气极易溶于水e装置是气体收集装置，收