江苏省高三化学二轮复习 专题19《水溶液中的离子平衡》课时作业.doc

专题十九 水溶液中的离子平衡作业纸1、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 ml 0.01 moll-1 nahc2o4溶液中滴加0.01 moll naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是av（naoh）= 0时，c（h+）= 1 102 moll-1bv（naoh） 10 ml时，c（na） c（c2o）c（hc2o）2.（2009福建卷0）. 在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 a. 稀释溶液，水解平衡常数增大 b. 通入co2，平衡朝正反应方向移动 c. 升高温度，减小 d. 加入naoh固体，溶液ph减小3、下列甲、乙、丙、丁四种溶液：甲为氯化铝溶液、乙为硫化钠溶液、丙为氢氧化钠溶液、丁为硝酸溶液，若四种溶液的ph及溶液中水的电离程度分别两两相等，则下列判断正确的是aph：甲与乙相等；水的电离程度：丙与丁相等bph：甲与丙相等；水的电离程度：乙与丁相等cph：甲与丁相等；水的电离程度：乙与丙相等dph：甲与丁、乙与丙相等；电离程度：甲与乙、丙与丁相等4ph相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的ph仍然相同，则x、y、z的关系是 ax=y=z bxy=z cxy=z dx=yc(oh)c(ch3coo)c(h) b.在a点：c(ch3coo) + c(ch3cooh) = 2c(na)c.在b点：c(oh) = c(h), c(na) = c(ch3coo) d.在c点： c(ch3coo) c(na)c(h)c(oh)10.下列说法中错误的是 a. 在相同温度下，2mol/l氨水溶液与1mol/l氨水溶液中，c (oh) 之比为2:1。b. 一定浓度的氨水中加入氯化铵固体，将促进一水合氨的电离。c. 在na2co3和nahco3的溶液中含有的离子种类相同。d.中和滴定操作，需保持滴定管中溶液浓度不变，锥形瓶中原溶质物质的量不变。 12345678910姓名： 学号： 班级： 11现有常温下的六份溶液：0.01mol/lch3cooh溶液；0.01mol/lhcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液； 0.01mol/lch3cooh溶液与ph=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/lhcl溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；若将、混合后所得溶液ph=7，则消耗溶液的体积： （选填“”、“”或“”）；将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的ph： ， ， （选填“”、“”或“”）；将、混合，若有c(ch3coo)c(h)，则混合液可能呈 （填序号）。a酸性 b碱性 c中性12. 已知fes饱和溶液中存在fes(s) fe 2 + s 2 , 并且常温下ksp = 8.1 10-17。（1）理论上fes的溶解度为 。（2）又知h2s饱和溶液中c(h)与c(s 2)存在以下限量关系：c(s 2) c(h) 2 = 1.0 10-22，为了使溶液中c(fe 2)达到1mol/l，现将适量fes投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(h)为 。13某课外活动小组为了测定某氯化锶（srcl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含agno32.38g的agno3溶液（溶液中除cl外，不含其它与ag+反应生成沉淀的离子），cl即被全部沉淀.然后用含fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/l的nh4scn标准溶液滴定剩余的agno3，使剩余的ag+ 以agscn白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度.请回答下列问题：(1).滴定反应达到终点的现象是 .(2).实施滴定的溶液以呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入 （填化学式）试剂可达到这一目的.(3).在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (cl)的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.专题十九 水溶液中的离子平衡【典例1】b 【典例2】b 【典例3】bd 【典例4】（1）氯化铵， （2）nh4cl，nh3h2o (3) hcl, nh4cl 【典例5】ac 【典例6】d 【典例7】（1）氢氧化铁（2）氨水 ; 不会引入新的杂质（3）2fe33mg(oh)2 = 3 mg2+ 2fe(oh)3 （4）a c d e【考题在线】 1c 2b 3c 4d 5b 6c 7b 8.（1）由于,ksp cu(oh)2=2.210-20kspmg(oh)2=1.810-11，所以先生成沉淀；2nh3h2ocu2cu(oh)22 nh4*；(2)根据溶液的电中性原则，c(nh4*)=c(cl-)，则hoh-；溶液显中性；kb= ，c(nh4*)=c(cl-)0.005 moll-1；hoh-110-7 moll-1（因为是25下且为中性）；nh3h2omoll-10.005 moll-1，则：kb=moll-1。作业纸：12345678910dbdbaccdcdabab11.