江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《等效平衡》练习（1）.doc

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学练习1在密闭容器中，n2和h2起始的物质的量分别为10mol和30mol，达到平衡时h2的转化率为25%。若从nh3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加nh3的物质的量和nh3的转化率为（ ）a.15mol、25% b.20mol、50% c.20mol、75% d.40mol、80%2、在t时，向2l密闭容器中放入1mola和1molb，发生下列反应：a（g）+b（g）c（g）+2d（g），平衡时c的含量为m%，保持其他条件不变， 若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，c的含量仍为m%的是 a、2mola和1molb b、2mold和a、b、c各1molc、1molc和2mold d、1molc和1mold3、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol a和1mol b，发生反应：2a(g)b(g) 3c(g)d(g) 达平衡时，c (c)w mol/l。若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，c浓度仍为w mol/l的是（ ）（a）1mol a0.5mol b1.5mol c0.5 d （b）2mol a1mol b3mol c1mol d（c）3mol c1mol d1mol b （d）3mol c1mol d4、在一个1l的密闭容器中，加入2mola和1molb ，发生下述反应：2a(g)+b(g) 3c(g)+d(g)达到平衡时，c的浓度为1.2mol/l , c的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍是1.2mol/l（或c的体积分数仍是a%）的是 a、3mol c+1mol d b、1mol a+0.5mol b+1.5mol c+0.5mol dc、1mol a+0.5mol b+1.5mol c d、4mol a+2mol b5一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g) + b(g) 3c(g)，若反应开始时充入2 mol a和1 mol b，达平衡后a的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数等于a %的是 a1 mol b和1 mol c b1 mol a、1mol b、1molhe （不参加反应）c3 mol c d4 mol a、2 mol b和1 mol he6. 在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：h2(g)br2(g) 2hbr(g)，当h2和br2的起始浓度均为0.20moll1时，达到平衡时h br的浓度为0.32moll1，则当h2和br2的起始浓度均为0.l0moll1时，达平衡时h2的浓度为a0.01 moll1 b0.02 moll1 c0.04 moll1 d0.08 mol7、在一个容积固定的密闭容器中充入1molhi，建立如下平衡：h2（g）+i2 （g）2hi（g），测得hi的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molhi，待平衡建立时hi的转化率为b%，则a、b的关系为 （ ）a.ab b.ab c.a=b d.无法确定8. 恒温恒容下的密闭容器中，充入2.0mol的a和1.0mol的b，发生如下反应：2a(g)+b(g)=xc(g)。达到平衡后，c的浓度为a mol/l。若保持温度和容积不变，开始时充入0.6mola、0.3molb和1.4molc，达平衡时，c的浓度为a mol/l，则x的值可能是 a. 2 b. 3 c. 4 d. 69某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2e(g)f(g)xg(g)；h0。若起始时e浓度为a mol/l，f、g浓度均为0，达平衡时e浓度为0.5a mol/l；若e的起始浓度改为2a mol/l，f、g浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是a升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢b若xl，容器体积保持不变，新平衡下e的体积分数为50%c若x2，容器体积保持不变，新平衡下f的平衡浓度为0.5a moll1d若x2，容器压强保持不变，新平衡下e的物质的量为a mol10.(2005广东高考)一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a（g）+b（g）3c（g）,若反应开始时充入2 mol a和2 mol b，达平衡后，a的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a%的是（ ）a.2 mol c b.2 mol a、1 mol b和1 mol he(不参加反应)c.1 mol b和1 mol c d.2 mol a、3 mol b和3 mol c11.两个体积相同的密闭容器a和b，在a中充入so2和o2各1g。在b中充入so2和o2各2g。加热到相同温度时，有如下反应：2so2o22so3，对此反应下列说法正确的是a a、b两容器中反应速率相等b a、b两容器中so2的转化百分率相等c a、b两容器中混合气体达平衡后，各组分的百分含量相等d a、b两容器中混合气体达平衡前后，各自的总质量相等12.在容积相同的a、b两个容器中，分别充入2 mol so2和1 mol o2，使它们在相同温度下发生反应：2so2（g）+o2(g) 2so3(g)并达到平衡，在反应过程中，若a容器的容积不变，b容器的压强不变，a容器中so2的转化率为a%，b容器中so2的转化率为b%，则 a与b的关系为（ ）a.ab b.a=b c.ab d.无法确定13在相间的条件下（t500k），相同体积的甲、乙网容器，甲容器中充入1g so3，乙容器中充入2g so2、2g o2，下列叙述错误的是a 化学反应速度：乙甲 b 平衡后o2的浓度：乙甲c so2的转化率：乙甲 d 平衡后so2的浓度：乙甲14.知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molso2、1molo2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中so2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 a向甲容器中充入一定量的氦气 b向乙容器中充入一定量的so3气体 c升高乙容器的温度 d增大甲容器的压强15，将1mol so2和1mol o2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有so3 0.3mol，此时若移走0.5mol o2和0.5 mol so2，则反应达到新平衡时so3的物质的量a 0.3mol b 0.15mol c 小于0.15mol d 大于0.15mol，小于0.3mol16.在密闭容器中，进行下列反应：2a(g)+b(g)+c(g) d(g)+e(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡后，下列说法中正确的是( )a.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，但平衡不移动b.若恒温定压条件下，加入c(g)，则c的转化率将增大c.若定容升温，在新平衡体系中a的质量分数将减小d.温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol a、1 mol b、1 mol c，平衡时两个容器中d和e的浓度分别相等17在某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为m。若温度t不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m。若氮气、氢气、氨气的加入量分别用x、y、z表示应满足：（1）恒定t、v（体积）a 若x0、y0，则z b 若x0.75，y ，z c x、y、z应满足的一般条件是 （2）恒定p（压强）、ta 若x0、y0，则z b 若x0.75，则y ，z c x、y、z应满足的一般条件是 18：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：已知加入1mol h2和2mol br2时，达到平衡后生成a mol hbr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号的状态，填写下表中的空白。19、（2003江苏）（一）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：（1）若开始时放入1mol a和1mol b，达到平衡后，生成a mol c，这时a的物质的量为_ mol。（2）若开始时放入3mol a和3mol b，达到平衡后，生成c的物质的量为_mol。（3）若开始时放入x mol a、2mol b和1mol c，达到平衡后，a和c的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=_，y=_。平衡时，b的物质的量_（填编号）。（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol c，待再次达到平衡后，c的物质的量分数是_。（二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1mol a和1mol b到达平衡后生成b mol c。将b与（1）小题中的a进行比较_（填编号）。（甲）ab（乙）ab（乙）ab，即应填（甲）。4某温度下，把1 mol n2和3 mol h2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)，反应达到平衡状态，测得nh3为s mol。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入n2、h2、nh3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡时各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)(3)各状态空格内数据。编号初始状态/mol平衡状态nh3的物质的量/moln2h2nh3已知130s(1)004(2)03s(3)0.10.25s典例导悟4(1)2s(2)39(3)0.30.3解析本题为恒温、恒压条件下达成等效平衡的问题，必须按照恒温、恒压等比例的规律进行求算，即把所加入的物质进行换算，如换算为n2、h2的物质的量后只要再符合即符合题意。具体计算可参考下列方法进行。n2(g)3h2(g)2nh3(g)初始： m n p换算： m np 0(1)m0，n0，p4得：m2，np6，n(n2)、n(h2)均为已知的2倍，所以平衡时，n(nh3)2s mol。(2)平衡时n(nh3)3s mol，n(n2)、n(h2)均为已知的3倍，则有：m3，np9，代入p0，得：m3，n9。(3)平衡