江西师大附中高三化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西师大附中高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）a将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率b金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火c我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料d推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2下列离子方程式正确的是（）anahs溶液水解的方程式为：hs+h2os2+h3o+b向h218o中投入na2o2固体：2h218o+2na2o24na+4oh+18o2c在100 ml 2 mol/l febr2溶液中通入4.48 l氯气（标况下），充分反应：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cld用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2cl+2h+h2+cl23图是模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的部分装置下列操作正确的是（）aa通入co2，然后b通入nh3，c中放碱石灰ba通入nh3，然后b入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉cb通入nh3，然后a通入co2，c中放碱石灰db通入co2，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）a铝罐可久盛食醋b铝与fe2o3发生铝热反应，反应后固体物质增重c氢氧化铝可作胃酸的中和剂d明矾用作净水剂不涉及化学变化5密闭容器中盛有一定量的ch4与o2混合气体及足量的na2o2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中ch4与o2的体积比为（）a2：1b1：2c1：1d任意比625时，向盛有50ml ph=2的ha溶液的绝热容器中加入ph=13的naoh溶液，加入naoh溶液的体积（v）与所得混合溶液的温度（t）的关系如图所示下列叙述正确的是（）aha溶液的物质的量浓度为0 0l moll1bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应cab的过程中，混合溶液中可能存在：c（a）=c（na+）d25时，ha的电离平衡常数k约为1.431027根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）a2ag（s）+cd2+（aq）=2ag+（aq）+cd（s）bco2+（aq）+cd（s）=co（s）+cd2+（aq）c2ag+（aq）+cd（s）=2ag（s）+cd2+（aq）d2ag+（aq）+co（s）=2ag（s）+co2+（aq）8下列各组说法一定正确的是（）a强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾b纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁c有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应d同位素：h2、d2、t29设na为阿伏加德罗常数的值，n表示粒子数目，下列叙述不正确的是（）a标准状况下，22.4 lhf中分子总数为nab室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5nac常温常压下，17 g甲基（14ch3）所含的电子数为9nad.将1molcl2通入到水中，则n（hclo）+n（cl）+n（clo）=2na10将6mol co2和8mol h2充入一容积为2l的密闭容器中（温度保持不变）发生反应co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h0测得h2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）该反应在810min内co2的平均反应速率是（）a0.5moll1min1b0.1moll1min1c0 moll1min1d0.125moll1min111x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期元素其形成的小分子化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构下列说法正确的是（）ax、y、z、w的原子半径的大小关系为：wyzxb在y2x2、z2x4、x2w2的一个分子中，所含的共用电子对数相等cx、y、z、w四种元素可形成化学式为x7y2zw2的化合物d与元素y、z相比，元素w形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键12已知x、m都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲） xo3n+xn+h+x单质+h2o（未配平）； （乙）mm+moh=m（oh）m若n=1，则xo3n中x元素为+5价，x位于周期表第a族若n=2，则x最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则m（no3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧mso4溶液一定能得到mso4若m=3，则mcl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成m（oh）mabcd13某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）其中正确的是（）ph=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液ph降低2个单位1l 0.50moll1nh4cl 溶液与2l 0.25moll1 nh4cl 溶液含nh4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的cl、i、alo2、co32、no3、sio32中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有co32ph=4、浓度均为0.1moll1 的ch3cooh、ch3coona混合溶液中：c（ch3coo）c（ch3cooh）=2（1041010） mol/labcd14下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）选项实验操作及现象实验目的a将so2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性b常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下ksp（baco3）ksp（baso4）c常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的ph：盐酸ph小于醋酸ph证明相同条件下，在水溶液中hcl电离程度大于ch3coohd将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物种co2的存在aabbccdd15下列图示与对应的叙述不相符的是（）a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll1醋酸溶液得到滴定曲线d图4 表示向nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入ba（oh）2溶液，随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化161.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40gml1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体 1 120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0moll1naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（）a该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 moll1cno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是640 ml二、解答题（共5小题，满分52分）17（1）已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：如果a、b、c、d均是10电子的粒子，请写出：a电子式：；d的结构式：如果a和c是18电子的粒子，b和d是10电子的粒子，请写出：a与b在溶液中反应的离子方程式为 根据上述离子方程式，可以判断c与b结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）（2）另一10电子物质，相同条件下对h2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akj热量，（a0）写出该物质燃烧热的热化学方程式：将3.2g该物质燃烧后的产物通入100ml3moll1的naoh溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：18物质ag有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）其中a为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到b和c单质c可与e的浓溶液发生反应，g为砖红色沉淀请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：b、g；（2）c与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：（3）反应的化学方程式是；（4）将0.23molb和0.11mol氧气放入容积为1l的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mold，则反应的平衡常数k=若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，d的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）19高锰酸钾是常用的氧化剂工业上以软锰矿（主要成分是mno2）为原料制备高锰酸钾晶体中间产物为锰酸钾图1是实验室模拟制备的操作流程：相关资料：物质溶解度物质kmno4k2co3khco3k2so4ch3cook20溶解度6.411133.711.1217锰酸钾外观性状：墨绿色结晶其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（mno42）的特征颜色化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，mno42会发生歧化反应试回答下列问题：（1）煅烧软锰矿和koh固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是；（2）实验时，若co2过量会生成khco3，导致得到的kmno4产品的纯度降低请写出实验中通入适量co2时体系中可能发生反应离子方程式：；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为（3）由于co2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通co2改为加其他的酸从理论上分析，选用下列酸中，得到的产品纯度更高a醋酸 b浓盐酸 c稀硫酸（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）图2中a口加入的溶液最好为使用阳离子交换膜可以提高mn元素利用率的原因为20制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）仪器a的名称是，b的名称是（2）写出nano2和（nh4）2so4反应制备氮气的化学方程式：（3）c的作用是（4）写出e中发生反应的化学方程式：（5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象21尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料工业合成尿素反应如下：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）（1）在一个真空恒容密闭容器中充入co2和nh3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示a点的正反应速率v正（co2）b点的逆反应速率v逆（co2）（填“”、“”或“=”）；氨气的平衡转化率为（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物将体积比为2：1的nh3和co2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度 （103mol/l）2.43.44.86.89.4关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是ah0，s0bh0，s0 ch0，s0dh0，s0关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是a分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大b平衡时降低体系温度，co2的体积分数下降cnh3的转化率始终等于co2的转化率d加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1l0.1mol/l的盐酸溶液中直到ph=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素此时溶液中c（nh4+）=；（填具体数值）nh4+水解平衡常数值为（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：2015-2016学年江西师大附中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）a将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率b金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火c我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料d推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染【考点】绿色化学【专题】化学应用【分析】a地沟油是油脂，在碱溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，利用高级脂肪酸钠制备肥皂提高资源的利用率；b金属钠、镁是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物之间不能反应；c特种钢缆是金属材料；d推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染【解答】解：a地沟油是油脂，在碱溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，利用高级脂肪酸钠制备肥皂提高资源的利用率，符合资源利用，故a正确；b沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃；泡沫灭火器产生的二氧化碳能与镁反应产生氧化镁和碳，所以金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故b错误；c舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，主要是铁的合金属于金属材料，故c正确；d推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，减少污染气体排放，避免焚烧秸秆造成空气污染，故d正确；故选b【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力2下列离子方程式正确的是（）anahs溶液水解的方程式为：hs+h2os2+h3o+b向h218o中投入na2o2固体：2h218o+2na2o24na+4oh+18o2c在100 ml 2 mol/l febr2溶液中通入4.48 l氯气（标况下），充分反应：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cld用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2cl+2h+h2+cl2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a水解生成氢硫酸和氢氧根离子；b只有过氧化钠中o元素的化合价变化；cn（febr2）=0.2mol，n（cl2）=0.2mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；d反应生成naoh、氢气、氯气【解答】解：anahs溶液水解的方程式为hs+h2oh2s+oh，故a错误；b向h218o中投入na2o2固体的离子反应为2h218o+2na2o24na+218oh+2oh+o2，故b错误；c在100 ml 2 mol/l febr2溶液中通入4.48 l氯气（标况下），充分反应的离子反应为2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl，故c正确；d用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为2cl+2h2oh2+2oh+cl2，故d错误；故选c【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，涉及知识点较多，有助于学生思维严密性的训练和提高，把握发生的化学反应为解答的关键，选项bc为解答的难点，题目难度不大3图是模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的部分装置下列操作正确的是（）aa通入co2，然后b通入nh3，c中放碱石灰ba通入nh3，然后b入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉cb通入nh3，然后a通入co2，c中放碱石灰db通入co2，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【考点】实验装置综合；纯碱工业（侯氏制碱法）【专题】无机实验综合【分析】“候氏制碱法”制取nahco3的原理 是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到nahco3；在这一实验过程中，由于c02在水中的溶解度较小，而nh3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通c02，a管通nh3，所以要向食盐水中先通nh3再通c02，否则c02通入后会从水中逸出，再通nh3时溶液中c02的量很少，得到的产品很少；在这个实验中的尾气主要是c02和nh3，其中nh3对环境影响较大，要进行尾气处理，而nh3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此进行推断【解答】解：“侯氏制碱法”制取nahco3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到nahco3，为防止倒吸，a管通nh3，b管通c02，故a、c错误；由于c02在水中的溶解度较小，而nh3的溶解度较大，所以要在食盐水先通nh3然后再通c02，否则c02通入后会从水中逸出，等再通nh3时溶液中c02的量就很少了，这样得到的产品也很少，故b正确、d错误；故选b【点评】本题主要考查实验装置的综合应用、侯氏制碱法原理，题目难度中等，明确侯氏制碱法原理为解答关键，注意掌握常见装置特点及使用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力4下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）a铝罐可久盛食醋b铝与fe2o3发生铝热反应，反应后固体物质增重c氢氧化铝可作胃酸的中和剂d明矾用作净水剂不涉及化学变化【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、铝罐可与食醋反应；b、铝与fe2o3发生铝热反应，2mol铁转化为2mol的铝，反应后固体物质质量减小；c、氢氧化铝是弱碱；d、明矾在水中可以电离出两种金属离子k+、al3+而al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清【解答】解：a、铝罐可与食醋反应，所以不能用铝罐可久盛食醋，故a错误；b、铝与fe2o3发生铝热反应，2mol铁转化为2mol的铝，反应后固体物质质量减小，而不是增加，故b错误；c、氢氧化铝是弱碱，所以氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故c正确；d、明矾在水中可以电离出两种金属离子k+、al3+而al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故d错误；故选c【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成5密闭容器中盛有一定量的ch4与o2混合气体及足量的na2o2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中ch4与o2的体积比为（）a2：1b1：2c1：1d任意比【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】甲烷完全燃烧生成co2和h2o，na2o2与co2反应：2co2+2na2o2=2na2co3+o2，固体相当于吸收co，水蒸汽与过氧化钠发生反应：2h2o+2na2o2=4naoh+o2，固体吸收相当于h2，由于恢复至室温，发现容器为真空，说明气体完全被吸收，则ch4与o2的混合组成可以表示为xcoyh2，由c、o原子数目之比可知ch4与o2的体积之比【解答】解：甲烷完全燃烧生成co2和h2o，na2o2与co2反应：2co2+2na2o2=2na2co3+o2，固体相当于吸收co，水蒸汽与过氧化钠发生反应：2h2o+2na2o2=4naoh+o2，固体吸收相当于h2，由于恢复至室温，发现容器为真空，说明气体完全被吸收，则ch4与o2的混合组成可以表示为xcoyh2，由c、o原子数目之比可知，ch4与o2的物质的量之比为2：1，故原混合气中ch4与o2的体积比为2：1，故选：a【点评】本题考查混合物有关计算，注意根据方程式理解固体吸收物质组成，侧重考查学生分析思维与解题方法技巧的能力625时，向盛有50ml ph=2的ha溶液的绝热容器中加入ph=13的naoh溶液，加入naoh溶液的体积（v）与所得混合溶液的温度（t）的关系如图所示下列叙述正确的是（）aha溶液的物质的量浓度为0 0l moll1bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应cab的过程中，混合溶液中可能存在：c（a）=c（na+）d25时，ha的电离平衡常数k约为1.43102【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，计算氢氧化钠物质的量和酸物质的量相同计算得出ha的浓度；bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成naa，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应；cnaa呈碱性，ha呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，依据电荷守恒分析；d电离平衡常数k=计算得到判断；【解答】解：a、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04l0.1mol/l=0.004mol，得出50mlha的浓度=0.08mol/l，故a错误；bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成naa，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故b错误；cnaa呈碱性，ha呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（a）=c（na+），故c正确；d电离平衡常数k=1.43103，故d错误；故答案选c【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答7根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）a2ag（s）+cd2+（aq）=2ag+（aq）+cd（s）bco2+（aq）+cd（s）=co（s）+cd2+（aq）c2ag+（aq）+cd（s）=2ag（s）+cd2+（aq）d2ag+（aq）+co（s）=2ag（s）+co2+（aq）【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】压轴题；电化学专题【分析】根据右图可知装置是原电池的构成装置，自发的氧化还原反应可以设计成原电池，【解答】解：根据原电池的构成条件可以知道右图所示装置是原电池的构成装置，装置1中cd为负极，发生cd置换co的反应，说明cd的活泼性强于co，故b正确，装置2中co为负极，发生co置换ag的反应，说明co的活泼性强于ag，发生co置换ag的反应，故d正确，综上可知金属cd活泼性强于ag，所以cd可以置换ag，故c正确故选a【点评】本题考查学生原电池原理的应用知识，可以根据所学知识来回答，设计新颖，难度不大8下列各组说法一定正确的是（）a强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾b纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁c有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应d同位素：h2、d2、t2【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】a盐酸是hcl的水溶液，是混合物；b冰水混合物都是由水分子构成的，纯净的mgo中含氧量为40%；c同素异形体之间的转化不是氧化还原反应；d同一种元素的不同核素互为同位素【解答】解：a盐酸是hcl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b冰水混合物都是由水分子构成的，属于纯净物，含氧40%的氧化镁，也是纯净物，故b正确；c同素异形体之间的转化，化合价都是0，没有变化，不是氧化还原反应，故c错误；dh2、d2、t2是分子，不是核素，因此不是同位素，故d错误；故选b【点评】本题考查较为综合，涉及电解质和非电解质、纯净物和混合物、同素异形体和同位素、氧化还原反应等，难度中等9设na为阿伏加德罗常数的值，n表示粒子数目，下列叙述不正确的是（）a标准状况下，22.4 lhf中分子总数为nab室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5nac常温常压下，17 g甲基（14ch3）所含的电子数为9nad.将1molcl2通入到水中，则n（hclo）+n（cl）+n（clo）=2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a标况下hf为液态，22.4lhf不是1mol；b白磷（分子式为p4）中含有6个pp共价键，31g白磷中含有0.25mol白磷分子，含有1.5mol共价键；c甲基（14ch3）中含有9个电子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子；d氯水中存在物料守恒，氯元素总量等于溶液中氯元素各种存在形式总和【解答】解：a标况下hf为液态，22.4lhf不是1mol，故a错误；b白磷是正四面体型结构，分子中含有6个pp共价键，31g白磷（分子式为p4）的物质的量是0.25mol，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共价键，分子中含有pp共价键1.5na，故b正确；c甲基（14ch3）中含有9个电子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含的电子数为9na，故c正确；d将1molcl2通入到水中，共含2mol氯原子，则n（hclo）+n（cl）+n（clo）=2na，故d正确；故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数和物质的量的计算，注意取代基和白磷的结构理解，题目难度中等10将6mol co2和8mol h2充入一容积为2l的密闭容器中（温度保持不变）发生反应co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h0测得h2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）该反应在810min内co2的平均反应速率是（）a0.5moll1min1b0.1moll1min1c0 moll1min1d0.125moll1min1【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】该反应在810min内，h2的物质的量在对应的c、d点都是2mol，v（h2）=0，v（co2）=v（h2）【解答】解：由图可知，该反应在810min内，h2的物质的量在对应的c、d点都是2mol，因此v（h2）=0moll1min1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（co2）=v（h2）=0moll1min1，故选c【点评】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，根据图中数据带入v=计算、化学反应速率之比等于化学计量数之比即可解答11x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期元素其形成的小分子化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构下列说法正确的是（）ax、y、z、w的原子半径的大小关系为：wyzxb在y2x2、z2x4、x2w2的一个分子中，所含的共用电子对数相等cx、y、z、w四种元素可形成化学式为x7y2zw2的化合物d与元素y、z相比，元素w形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，x应为h，形成的化合物分别为c2h2、n2h4、h2o2，则y为c，z为n，w为o，以此解答该题【解答】解：在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，x应为h，形成的化合物分别为c2h2、n2h4、h2o2，则y为c，z为n，w为o，ax、y、z、w的原子半径的大小关系为y（c）z（n）w（o）x（h），故a错误；b在化合物c2h2、n2h4、h2o2中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，故b错误；cx、y、z、w四种元素可形成化学式为h7c2no2的化合物，为ch2ohch（oh）nh2，故c正确；d氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，故d错误，故选c【点评】本题考查元素化合物推断、原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，属于猜测验证型推断，题目难度中等12已知x、m都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲） xo3n+xn+h+x单质+h2o（未配平）； （乙）mm+moh=m（oh）m若n=1，则xo3n中x元素为+5价，x位于周期表第a族若n=2，则x最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则m（no3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧mso4溶液一定能得到mso4若m=3，则mcl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成m（oh）mabcd【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】n=1，xo3n中x元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第a族（氮、磷）、第a族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：io3、clo3、bro3、no3，甲反应为clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o，io3+5i+6h+=3i2+3h2o；n=2，xo3n中x元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有x为硫符合题意，离子方程式为：so32+2s2+6h+=3s+3h2o，硫的高价含氧酸为亚硫酸，氢化物为硫化氢；m=1，+1价阳离子有：ag+、na+、k+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；ag+oh=agoh；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：feso4+2h2ofe（oh）2+3h2o；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，2fe（oh）3fe2o3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe（so4）3+3h2o 总反应为：12feso4+3o22fe2o3+4fe2（so4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物；m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件【解答】解：n=1，xo3n中x元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第a族（氮、磷）、第a族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：io3、clo3、bro3、no3，甲反应为clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o，io3+5i+6h+=3i2+3h2o，故错误；n=2，xo3n中x元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有x为硫符合题意，离子方程式为：so32+2s2+6h+=3s+3h2o，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故正确；m=1，+1价阳离子有：ag+、na+、k+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；ag+oh=agoh；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故正确；m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：feso4+2h2ofe（oh）2+3h2o；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，2fe（oh）3fe2o3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe（so4）3+3h2o 总反应为：12feso4+3o22fe2o3+4fe2（so4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故错误；m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故错误；故选b【点评】本题考查了常见物质的性质应用，物质发生反应的特征应用，分析化合价的变化和特征是解题关键13某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）其中正确的是（）ph=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液ph降低2个单位1l 0.50moll1nh4cl 溶液与2l 0.25moll1 nh4cl 溶液含nh4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的cl、i、alo2、co32、no3、sio32中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有co32ph=4、浓度均为0.1moll1 的ch3cooh、ch3coona混合溶液中：c（ch3coo）c（ch3cooh）=2（1041010） mol/labcd【考点】ph的简单计算；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；离子共存问题【分析】ph=lg（c（h+），酸加水稀释，ph升高；nh4cl 浓度越小，nh4+水解程度越大；当加入过量的盐酸溶液颜色变深，说明一定含有no3、i、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，所以原溶液中不一定有co32；常温下，混合液ph=4，c（h+）=1.0104mol/l，则由kw可知，c（oh）=1.01010mol/l，由电荷守恒可知，c（ch3coo）c（na+）=c（h+）c（oh），据物料守恒：2c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo），据此分析；【解答】解：ph与氢离子浓度成反比，酸加水稀释，ph升高，故错误；nh4cl 浓度越小，nh4+水解程度越大，不考虑水解1l 0.50moll1nh4cl 溶液与2l 0.25moll1 nh4cl 溶液铵根的物质的量相同，但0.25moll1nh4cl 溶液中铵根水解程度大，所以含nh4+ 物质的量前者大，故正确；偏铝酸根离子和过量的酸反应生成铝离子，硅酸根离子和酸反应生成硅酸沉淀，no3、i、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，阴离子种数减少3种，可能为alo2、no3、i、或sio32、no3、i，原溶液中不一定有co32，故错误；常温下，混合液ph=4，c（h+）=1.0104mol/l，则由kw可知，c（oh）=1.01010mol/l，由电荷守恒可知，c（ch3coo）c（na+）=c（h+）c（oh），据物料守恒：2c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo），2+可得：c（ch3coo）c（ch3cooh）=2（c（h+）c（oh）=2（1041010） mol/l，故正确；故选d【点评】本题考查ph与酸的稀释、盐类水解及酸性的比较、离子中共存等，注意水解规律中越稀越水解来分析解答，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的计算方法，题目难度中等14下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）选项实验操作及现象实验目的a将so2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性b常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下ksp（baco3）ksp（baso4）c常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的ph：盐酸ph小于醋酸ph证明相同条件下，在水溶液中hcl电离程度大于ch3coohd将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物种co2的存在aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a二氧化硫使品红褪色是化合生成较稳定的无色物质，受热易分解；bc（ba2+）c（co32）ksp（baco3），有沉淀生成；c等浓度的hcl与ch3cooh，hcl完全电离，ph小；d碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊【解答】解：a二氧化硫使品红褪色是化合生成较稳定的无色物质，受热易分解，该实验说明二氧化硫的漂白是暂时性的，故a错误；b常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，c（ba2+）c（co32）ksp（baco3），有沉淀生成，不能说明ksp（baco3）、ksp（baso4）的关系，故b错误；c等浓度的hcl与ch3cooh，hcl完全电离，电离出的氢离子浓度大，所以ph小，故c正确；d碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排出二氧化硫的干扰，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及漂白性、沉淀的生成、ph的比较、气体的检验及物质的性质，注重基础知识的考查，选项b为解答的难点，题目难度中等15下列图示与对应的叙述不相符的是（）a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll1醋酸溶液得到滴定曲线d图4 表示向nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入ba（oh）2溶液，随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化【考点】化学能与热能的相互转化；镁、铝的重要化合物；中和滴定【专题】化学反应中的能量变化；元素及其化合物【分析】a、kno3的溶解度随着温度的升高而升高；b、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；c、醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/l的醋酸溶液的ph大于1；d、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断【解答】解：a、kno3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故a正确；b、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故b正确；c、0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml 0.1000moll1ch3cooh溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的ph大于1，图象中醋酸的ph=1与实际不符，故c错误；d、开始滴加同时发生反应为so42+ba2+=baso4，al3+3oh=al（oh）3，当al3+沉淀完全时需加入0.03moloh，即加入0.015molba（oh）2，加入的ba2+为0.015mol，so42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加ba（oh）2，生成baso4沉淀，发生反应为so42+ba2+=baso4，nh4+oh=nh3h2o，所以沉淀质量继续增加；当so42完全沉淀时，共需加入0.02molba（oh）2，加入0.04moloh，al3+反应掉0.03moloh，生成al（oh）30.01mol，剩余0.01moloh恰好与nh4+完全反应，此时溶液中nh4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加ba（oh）2，al（oh）3溶解，发生反应al（oh）3+oh=alo2+2h2o，由方程式可知要使0.01molal（oh）3完全溶解，需再加入0.005molba（oh）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故d正确故选c【点评】本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大161.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40gml1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体 1 120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0moll1naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（）a该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 moll1cno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到2.54 g沉淀时，加入na