江西南昌市新建二中高三化学上学期10月月考试题新人教版.doc

南昌市新建二中2013-2014学年度上学期10月份月考试卷高 三 化 学命题：袁 明 考试范围：必修1，必修2非金属部分试题说明：1.本试卷满分为100分. 2.考试时间为100分钟卷（共48分）可能用到的相对原子质量：h:1 na:23 al:27 n:14 c:12 o:16 n：14 s：32一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是【 】 a.某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨b.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生c.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”d.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现2、设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是【 】a常温下，2. 7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0. 3nb1l 1mol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为nac标准状况下，11.2l四氯化碳所含分子数为0.5 nad在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 na3、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是【 】a.na2o、na2o2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同b.so2和湿润的cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强c.h2co3的酸性比hclo强，推出co2通入naclo溶液中能生成hclod.根据铜与浓硫酸可以制取so2，推出常温下铁与浓硫酸也可以制取so24、下列判断中一定正确的是【 】 acacl2及cao2固体中阴、阳离子数之比均为21b等质量的o2与o3中，氧原子的个数比为32c分别用h2o2、kmno4分解制o2，当制得等质量o2时，转移电子数之比为12d10ml 0.3moll1nacl与30ml0.1moll1alcl3溶液中cl物质的量浓度比为13 5、下列过程最终无沉淀产生的是【 】a.过量氨气通入al2(so4)3溶液 b.co2通入cacl2溶液c.少量so2通入bacl2溶液后再通入过量cl2 d.过量co2通入na2sio3溶液6、已知在na2so4和nacl的混合物溶液中,cl的物质的量浓度是na+的物质的量浓度的3/5,则下列叙述中正确的是【 】a.溶液中一定有1mol na2so4和 3mol nacl b.so42-所带电荷数是na+所带电荷数3/5c.so42-与cl的物质的量之和等于na+的物质的量 d.na2so4和nacl的物质的量浓度之比为1:37、下列说法不正确的是【 】a.将盐酸、kscn溶液和fe(no3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色b.so2通入fe2(so4)3溶液中，无明显现象c.so2通入已酸化的ba(no3)2溶液中，出现白色沉淀d.在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液后红色褪去8、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是【 】a装置常用于分离互不相溶的液体混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等气体d装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢9、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶a，在试管b中可以观察到明显现象的是【 】选项气体a中试剂b中试剂aso2、co2酸性kmno4溶液品红溶液bcl2、hcl浓硫酸ki淀粉溶液cnh3、co2浓硫酸ba cl2试液dco2、hcl饱和nahco3溶液agno3溶液10、下列离子方程式书写正确的是【 】anaalo2溶液中通入过量的co2：2alo3h2oco2=2al(oh)3cob明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液至so完全沉淀：al3ba2so3oh=baso4al(oh)3c200 ml 2 mol/l的febr2溶液中通入11.2 l标准状况下的氯气：4fe26br5cl2=4fe33br210cld在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo3clh2o4h11、在3brf35h2o=hbro3br29hfo2的反应中，每反应3mol的brf3中被水还原的brf3的物质的量是【 】mol。a. 1/3 b. 4/3 c. 1 d. 212、下列实验设计和结论的说法不正确的是【 】a.将碘水倒入分液漏斗，加适量四氯化碳，振荡后静置，可将碘萃取到下层液体中b. 向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量nahso4溶液，沉淀消失c. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质d.在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2,会得到含氢氧化铁的fecl3溶液13、a、b、c、d是四种可溶的化合物，分别由阳离子k+、ba2+、al3+、fe3+和阴离子oh、co32、no3、so42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： a与b反应生成白色沉淀，再加过量a，沉淀量减少，但不会完全消失。c与d反应生成有色沉淀。b与c反应生成白色沉淀。据此推断a、b、c、d的化学式依次是【 】aba(oh)2；al2(so4)3；k2co3；fe(no3)3 bba(oh)2；al(no3)3；k2co3；fe2(so4)3cba(no3)2；al2(so4)3；k2co3；fe(oh)3 dbaco3 ；al2(so4)3；koh ；fe(no3)314、将50 ml某未知浓度的alcl3溶液分别加到60 ml 1 moll1的naoh溶液或60 ml 3 moll1的naoh溶液中，均能得到1.56 g al(oh)3沉淀。则此alcl3溶液的浓度可能是【 】a.1 moll1b.0.5 moll1 c.0.6 moll1 d.0.4 moll115、一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且nm，符合此要求的物质是【 】 h2 co co和h2的混合物 hcooch3 ch3choa b c d16、含有4.0mol hno3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有no)。下列有关判断正确的是【 】aa是fe(no3)2 bn1 = 0.80 cp = 0.60 dn3 = 1.20 卷（52分）17.（本小题共8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。 （3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子反应的一些错误观点，请在下列表格中用相应的一个“离子方程式”否定这些观点。（不能相同）强酸与强碱发生中和反应均可表示为：h+oh=h2o强酸与碱混合一定发生中和反应18（8分）(1)钇（y）是激光材料和超导材料中的重要元素。其钇矿石成分是be2yxfesi2o10。该矿石与过量烧碱共熔后，加水溶解，所得沉淀中有y(oh)3和fe2o3（已知在空气中熔化时矿石中只有fe由2价变成3价），则x等于 ，若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为 。（2）硅和氮单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富多彩，制备光导纤维的基本原料是。该原料可用在工业上制备硅，写出工业制粗硅的化学方程式_。氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3sio26c2n2si3n46co，该反应中氧化剂和还原剂质量比为 , 生成1 mol si3n4时共转移 mol电子.19.（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：粗品so2 br2操作操作na2so3混合少量ba(oh)2h2so4baso4无色溶液操作混合溶液精制的氢溴酸冰水混合根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 。（2）溴与氯能以共价键结合形成brcl，brcl的性质与卤素单质相似。则brcl与水发生反应的化学方程式为 。（3）操作的名称是 。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体（4）混合中加入na2so3的目的是 。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_ _，其用于证明该假设所用的试剂为 。20. (12分)根据要求完成下列各小题实验。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸碳酸)反应原理：铜与浓硫酸反应的化学方程式是_。实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。试剂选择：装置a中试剂是_。结论：能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b，关闭a。h2s溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。bacl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中滴加氨水时生成沉淀总的离子方程式_ _。21、（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的阴离子cl、br、i、co32、alo为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：溶液的体积（v）的关系如下图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是_ ，一定不存在的阴离子是_；含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为_，请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的cl、br、i，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：cl2的体积（标准状况）11.2 l22.4 l28.0 ln (cl)2.5 mol3.5 mol4.0 moln (br)3.0 mol2.5mol2.0 moln (i)x mol00当起始至通入cl2的体积为22.4l时，溶液中发生反应总的离子方程式为 _ ；原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为_。新建二中2013-2014学年上学期10月份月考试卷答题卡高三化学一. 选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，16小题共48分）题号123456789答案题号10111213141516得分答案班级： 姓名： 学号： 二 .填空题（共52分）（8分）17题得分：17 ， ; _。（8分）18题得分：18 ， ; ， ， ， 。（12分）19题得分：19 ， ； ; _ _ ；（4） 。（5） ， ， ， 。（12分）20题得分：20、 ； _； ; _。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式 _； 。21 ; ;（12分）21题得分： ; ; ; 。新建二中2013-2014学年上学期10月份月考试题答案高三化学题号123456789答案d dccbdbcb 题号10111213141516得分答案cbc aaac17. (每空2分，共8分) (1) (2) (3) 如ba22oh2hso=baso42h2o；(其他合理即可) 如3fe(oh)2 + 10h+ + no3=3fe3+ + no+ 8h2o；(其他合理即可)18.(8分) （1）2(1分）； 2beofeo y2o32sio2 (2分）（2）sio2(或二氧化硅) (1分）sio22csi2co(2分） 79(1分） 12(1分）19（12分）（1）so2br22h2o= 2hbrh2so4。(2分） （2）brcl + h2o = hcl + hbro （2分） （3）过滤(1分） d (1分） （4）除去粗品中未反应完的溴。(2分）（5）kscn溶液，(1分） 溶液变成血红色。(1分) 含有br2 (1分） ccl4(1分）20、（12分）（1）cu + 2h2so4(浓) cuso4 + so2+ 2h2o(2分)检验装置气密性 (1分)kmno4溶液(1分)