湖南省衡阳市一中高三化学第十一次（最后一次）月考试题.doc

衡阳市一中2012届高三第十一次月考化学能力测试7下列说法正确的是a将so2通入酸性kmno4溶液，溶液褪色后加热恢复原色b16o与18o互为同素异形体c标准状况下，16go2和o3的混合气体中含有的氧原子数为6.021023 d常温常压下，2.24lcl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.1na82，3-二甲基丁烷的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）a1种b2种c3种d4种9下列反应中，属于加成反应的是a甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应b丙烯与氯气在一定条件下反应生成clch2ch=ch2的反应c乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色d乙烯与氯化氢气体反应生成一氯乙烷10下列叙述一定正确的是ana2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小bph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合后：c(oh-)=c(h+)c0.1moll-1的naoh溶液分别中和ph、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗naoh溶液的体积：前者小于后者d0.1moll-1的ch3coona溶液与0.1moll-1的ch3cooh溶液等体积混合后溶液phc(na+)c(ch3cooh)c(h+)c(oh-)放电充电11高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3zn+2k2feo4+8h2o 3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh下列叙述中正确的是a放电时负极反应为：fe(oh)3-3e-+5oh-feo42-+4h2ob电池的电解质溶液为酸性，负极为fe，正极为k2feo4c放电时每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被还原d放电时正极附近溶液的碱性减弱12能正确表示下列反应的离子方程式为a向naalo2溶液中通入过量的co2：2alo2-+co2+3h2o2al(oh)3+co32-b将feo和过量稀hno3混合：feo+2h+fe2+h2oc将cl2溶于水制备hclo：cl2+h2o2h+cl-+clo-d向nahco3溶液中滴入少量澄清石灰水：ca2+2oh-+2hco3-caco3+2h2o+co32-13标准状况下，将alh2和cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolnaoh的热溶液中，气体恰好被完全吸收,naoh无剩余，测量反应后溶液中含cl-，clo-，clo3-，且三者物质的量之比为811，则原混合气体中h2的物质的量为amolbmolcmoldmol26（14分）某研究性学习小组设计了如下两个方案制备硫酸铜：【方案一】因铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将硝酸钾粉末分次加入到铜和稀硫酸的混合液中，加热使之充分反应，通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到硫酸铜晶体。（1）硝酸钾粉末所起的作用是_。（2）该反应的原理是（用离子方程式表示）_。【方案二】以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o，但反应速率太慢，当升高温度到8090时，反应仍然缓慢。如果在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量fe2(so4)3溶液，则速率明显加快。（3）用离子方程式表示速率明显加快的原理_，fe2(so4)3的所起作用是_。（4）得到的混合液可以用cuo调节ph以除去fe3+，当ph=4.0时，溶液中fe3+的物质的量浓度为_（已知：kspfe(oh)3=410-38）。（5）将一小块金属钠置于硫酸铜水溶液中，可能发生的反应有_。cuso4+2nana2so4+cu ；cuso4+2naohcu(oh)2+2na2so；2na+2h2o2naoh+h2；cu(oh)2cuo+h2o（6）方案二的主要优点有_。27（14分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：（1）保存碘单质时应注意的问题有_。（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：反应 i2(aq)+i-(aq)i3-(aq) h0反应 i2(aq)+2i-(aq)i42-(aq) h0反应的平衡常数k=_（填表达式）。温度升高时，反应的平衡常数将_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验：用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为：2mno4-+10i-+16h+2mn2+5i2+8h2o。滴定20.00ml该溶液需0.10moll-1的酸性高锰酸钾溶液10.25ml，则该溶液中碘离子的浓度为_（精确到0.01）。用下列流程制取少量碘单质：含i-的溶液过滤、水洗agno3溶液甲搅拌、过滤 fe、h2o不溶物乙 cl2丙i2步骤的离子方程式为_，在该步骤中，加入100ml水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4gfe时，悬浊液中的c(ag+)=_。假设实验过程中溶液体积不变；此温度下ksp(agi)=8.310-17（4）i2o5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使h2s、co、hc1等氧化，在合成氨工业中常用i2o5来定量测量co的含量。已知：2i2(s)+5o2(g)2i2o5(s) h1=-75.56kjmol-12co(g)+o2(g)2co2(g) h2=-566.0kjmol-1写出co（g）与i2o5（s）反应析出固态i2的热化学方程式_。28（15分）将nh3和co2通入浓cacl2溶液中，可以制得碳酸钙，该碳酸钙为纳米级，是良好的研磨材料。下图所示ae为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去，仪器可重复使用），请根据要求回答问题。abc de fg h浓h2so4 碱石灰a b c d e（1）实验室若用熟石灰和nh4cl来制取、收集干燥纯净的nh3，则需选用上述仪器装置中的_（填装置序号）。若要用大理石和稀盐酸制取、收集干燥纯净的co2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口_。（2）若在a的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加生石灰固体，也能制取氨气。请解释装置a中能产生氨气的原因_。（3）向浓cacl2溶液中通入nh3和co2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，若实验过程中有氨气逸出，可选用下列_装置进行尾气处理（填代号）。h2occl4 写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_。（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_。38化学选修5：有机化学基础（15分）烃的含氧衍生物a可用于合成一种用途广泛的香料m。（1）化合物a的分子式为c7h6o2，遇fecl3溶液显紫色，能发生银镜反应。a中含有的含氧官能团名称为_；a可能发生的反应有_（填序号）；a氧化反应b水解反应c加成反应d取代反应（2）已知：在碱性条件下，两个醛分子能发生如下反应：oh-由化合物a合成香料m的路线如下：aoh-试剂xbc浓h2so4h+银氨溶液/d浓h2so4bc发生的反应类型是_；写出符合下列条件b的同分异构体的结构简式（写出一种即可）_；a苯环上有两个取代基；b能和nahco3溶液反应产生气泡；c1molb能和2molnaoh溶液反应；d苯环上的一氯取代物只有两种。由d香料m的化学反应方程式为_。请设计实验证明香料c中含有碳碳双键_。化学参考答案cbddcdc26（1）氧化剂；（2）3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4h2o（3）2fe3+cu=2fe2+cu2+、4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，催化剂（4）410-8 moll-1；（5）（6）没有有害气体排放、原料充分转化为产品27（1）密封，避光，低温保存在带玻璃塞的广口瓶中（能答出其中的两项就给分）；（2），减小；（3）0.26 moll-1；fe+2agi=2ag+2i-+fe2+，1.710-16 moll-1；（4）5co(g)+i2o5(s)=5co2(g)+i2(s) h=-1377.22kjmol-128（1）bde，ahgcdh（2）氧化钙与水反应放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；氧化钙与水反应生成的氢氧化钙电离出的o