江西省高三化学10月联考试题.doc

江西省2015-2016学年高三阶段性诊断考试化学卷 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg24 s 32 k39 fe56 cu64 na23 mn55第卷一、 选择题：本卷共15小题。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分。1下列有关化学用语的表示正确的是（ ）anh4cl的电子式： bcl的结构示意图：c二氧化碳的电子式： d中子数为16的硫离子：s22. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列说法中正确的是 ( ) a.玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品 b.二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 c.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英 d.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3.na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )a 0.5mol/l的ba（0h）2溶液中0h一的数目为nab 1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nac 1.6gnh2离子所含质子数为nad 92 g no2和n204混合气体中含有的原子数为6na4在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀析出，加入h+有气体放出的是（ ）ana+、cu2+、cl、so42 bna+、ca2+、cl、hco3ch+、al3+、oh、no3 dfe3+、k+、so42、no35不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙co2so2石灰水co2nh3cacl2 hclco2石灰水co2so2ba（no3）2no2so2bacl2 nh3 co2 nacla bc d 6如图是向mgcl2、alcl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂a，之后改滴试剂b，所得沉淀y mol与试剂体积v（ml）间的关系以下结论不正确的是（）a a是naoh，b是盐酸，且c（naoh）：c（hcl）=2：1b 原混合液中，c（al3+）：c（mg2+）：c（cl）=1：1：5c a是naoh，b是盐酸，且c（naoh）：c（hcl）=1：2d 从6到9，相应离子反应式h+oh=h2o7某同学设计如下元素周期表，已知z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充以下说法正确的是（）a白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素bx和y形成的化合物只有两种cx、y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：xydx、y、z的气态氢化物中最稳定的是：x的氢化物8下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是（）a agno3、nacl、na2so4、naib na2so4、kno3、（nh4）2so4、mgcl2c fecl3、naoh、nacl、nano3d nacl、hcl、naalo2、nahco39“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ）aal在氧气中生成al2o3，fe在氧气中也生成fe2o3b第va族氢化物的熔沸点顺序是nh3 ash3 ph3 ；则第 via族氢化物的熔沸点顺序也是h2oh2se h2sc工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质dbacl2溶液中通入so2无沉淀产生，则ba(no3)2溶液中通入so2也无沉淀产生10下列离子方程式正确的是（）a fe（oh）3溶于氢碘酸：fe（oh）3+3h+fe3+3h2ob 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2clo+so2+h2o2hclo+so32c 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ca2+2clo-+h2o+co2=caco3+2hclod 少量nahso4与过量ba（oh）2溶液反应： h+so42+ba2+oh=baso4+h2o11. 用下列装置进行相应实验，一定不能达到实验目的的是()a. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁b. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气c. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水d. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚 12现有al、cl2、al2o3、hcl（aq）、al（oh）3、naoh（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）an一定是hcl（aq）bq、z中的一种必定为al2o3cy一定为naoh（aq）dx可能为al或cl213短周期原子序数依次增大的主族元素r、t、q、w、y具有如下信息： r、y原子的最外层电子数与电子层数相同； q的最外层电子数是次外层的3倍，r与t的核电荷数之和等于q的核电荷数； w与r最外层电子数相同。下列说法正确的是 ( ) a元素t、q、w、y的原子半径大小为：tqyw。b元素q与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子。cq与y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键。d由y和t组成的物质yt，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质y和t在低温下合成。14下列各组性质比较中，正确的是（ ）沸点：hfhclhbrhi离子还原性：s2clbri酸性：hclo4hbro4hio4金属性：knamgal 气态氢化物稳定性：hfhclh2s 半径：o2fna+mg2+a bc d 15a mol fes与b mol feo投入到v l、c moll的硝酸溶液中充分反应，产生no气体，所得澄清溶液成分可看做是fe（no3）3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ( )vc-(a+b)/3 mol （a+b）189 g （3a+3b） mol vc-(9a+b)/3 mol a b c d第卷二、非选择题:包括第16题第21题，共55分16、（8分）x、y、z、w均为前20号元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：xyzw（1）若x、w均为单质，y、z均为氧化物且y、z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。（2）若y、z为同一主族非金属单质，w分子含10个电子。则该反应的化学方程式为 。（3）若构成x的阳、阴离子个数比为12，且构成x的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成z的阴、阳离子中均含有10个电子。则x的电子式为 。（4）若x、y、z、w四种物质均为分子，且x分子中含18个电子，y、z分子中均含有10个电子，单质w分子中含有16个电子。则此化学反应的化学方程式为 。17（10分）a、b、c、d、e、f、g都是短周期元素，原子序数依次增大。a原子半径是短周期最小的， b、c处于同一周期， d、e、f同处另一周期。d、c可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。b原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。f是地壳中含量最高的金属元素。c、g同主族。根据以上信息回答下列问题：（1）b元素在周期表中的位置是 乙物质的电子式是_ （2）b、c、d、e、f、g六种元素的原子半径由小到大的顺序是_ （用元素符号填写）（3）写出f的最高价氧化物对应的水化物和d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 （4）f的单质、石墨和二氧化钛（tio2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是tic其反应化学方程式为 （5）p和q两种物质都是由a、c、d、g四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的p和q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： 。18(11分)（1）某无色透明溶液可能存在na、fe3、ba2、no3、co32、hco3、so42中的几种离子，现有如下操作：、取适量该溶液加入cacl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。、另取该溶液滴加少量的naoh溶液有白色沉淀生成。试回答下列问题：该溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子_。不能确定的离子有 ，其中阳离子的鉴别方法是 用一个离子方程式表示操作的实验现象：_。（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中k2so4和s的物质的量之比为32。完成下列化学方程式：_kmno4_k2s_=_k2mno4_k2so4_s_。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。19（10分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中a为常见的金属单质，b为常见非金属固体单质，c是常见的无色无味液体，（反应条件图中已省略）（1）反应中的c、d均过量，该反应的化学方程式是 ；（2）反应中，若b与f物质的量之比为4：3，g、h的体积比为： （3）反应的离子方程式为 （4）将硫铁矿和b按物质的量比32混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成fe3o4 、co 和s请写出上述化学反应方程式：_。每生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_。20(10分)硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（na2s2o3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。已知：na2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示。（1）na2s2o35h2o的制备：步骤1：只检查a装置气密性的操作是 。步骤2：加入药品，打开k1、关闭k2，加热。装置b、d中的药品可选用下列物质中的 （填编号） anaoh溶液 b溴水c酸性kmno4溶液 d饱和nahco3溶液步骤3：c中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。步骤4：过滤c中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到 (填化学式)，再将滤液 （填操作名称）、过滤、洗涤、烘干，得到产品。（2）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中na2s2o35h2o的含量，一般采用在酸性条件下用kmno4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性kmno4溶液不反应）。称取1.92 g的粗样品溶于水，用0.40mol/l kmno4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中s2o32全部被氧化为so42时，消耗kmno4溶液体积20.00 ml。试回答：kmno4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时的颜色变化： 。产品中na2s2o35h2o的质量分数为 。21.（共8分）取一定量的fe、cu的混合物粉末，平均分成a、b、c、d、e五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的no气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：实验序号abcde硝酸溶液体积100ml200 ml300 ml400 ml500 ml剩余固体的质量17.2 g8g0 g0 g0 g气体体积2.24 l4.48 l6.72l7.84 l7.84 l (1)a组实验后17.2 g剩余固体为_，b组实验后8 g剩余固体为_。(均填写化学式)(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为_mol。（3）若c组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为： ，物质的量之比是: 。江西省2015-2016学年高三阶段性诊断考试题号12345678答案dddbbccd题号9101112131415答案bdbdbbd16（共8分）（1）2mgso2 2mgos（2分）（2）2h2s+o2=2s+2h2o（2分）（3）ca(oh)2的电子式： （2分）（4）2f2+2h2o=4hf+o2（2分）17（共10分）（1）第二周期第va族 （1分） （1分）（2）onsalmgna （2分）（3）al(oh)3+ ohalo2 + 2h2o（2分）（4）4al + 3c +3tio22al2o3 +3tic （2分）（5）hhso3=so2h2o （2分）18（共9分）（1）ba2、hco3 （1分）, fe3、co32、so42（1分）, na、 no3（1分） ,焰色反应（1分）ba2+ hco3+ oh= baco3+ h2o；（1分）(2)28524koh283212h2o（2分）2.8mol（2分）19：（共10分）（1）2h2o+2na2o2=4naoh+o2；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（2分）（2）1;1（2分）（3）2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32（2分）(4)3fes22c3o2=