江西省万载县高三化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应同步练习 新人教版必修1.doc

离子反应一、选择题1.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（） 化学式 电离常数 ch3cooh k=1.7105 hcn k=4.91010 h2co3 k1=4.3107，k2=5.61011ah2co3、hco3、ch3coo、cn bhco3、ch3cooh、cn、co32chcn、hco3、cn、co32 dhcn、hco3、ch3coo、cn2.下列离子方程式正确的是（）a氢氧化钡与稀硫酸混合：so42+h+oh+ba2+=h2o+baso4b碳酸氢钠溶液与naoh溶液混合：hco3+oh=h2o+co32c石灰乳与na2co3溶液混合：ca2+co32=caco3d氧化铜与盐酸反应 o2+2h+=h2o3.下列电离方程式，书写正确的是（）aal2（so4）3=2al3+3so42bna2co3=2na+co32cmg（no3）2=mg+2+2no3dkmno4=k+mn7+4o24.甲、乙、丙、丁分别是ca（oh）2溶液、kno3溶液、na2co3溶液和盐酸中的一种已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（）a甲一定是ca（oh）2溶液b乙一定是kno3溶液c丙不可能是na2co3溶液d丁只能是盐酸5.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）ak+、na+、no3、mno4bmg2+、na+、cl、so42ck+、na+、cl、cu2+dna+、ba2+、oh、so426.fe3+、so42、al3+和x四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，x可能是（）ana+ bohcco32 dcl7.下列离子方程式中，正确的是（）a稀h2so4滴在铜片上：cu+2h+=cu2+h2bmgo和稀hcl混合：mgo+2h+=mg2+h2oc铜片插入agno3溶液中：cu+ag+=cu2+agd稀hcl滴在石灰石上：co32+2h+=h2o+co28.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a01 moll naalo2溶液中：h+、na+、cl-、so3-b无色溶液中：k+、ca2+、cl-、no3-c使酚酞变红色的溶液中：na+、cu2+、hco3-、no3-d使石蕊变红的溶液中：h+、na+、fe2+、mno4-9.下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）选项实验现象离子方程式a向氯化铝溶液中滴加过量氨水有白色沉淀产生al3+3oh=al（oh）3b向febr2溶液中通入少量氯气溶液由浅绿色变成黄色2fe2+cl2=2fe3+2clc向稀硝酸中加入单质fe粉有气泡生成fe+6h+=3fe3+3h2d向na2co3溶液中滴加酚酞试剂溶液由无色变为红色co32+h2o=h2co3+2oh二、非选择题10.有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+ na+ cu2+ al3+阴离子so42 hco3oh cl为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有b为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有a中放出无色气体，只有d中产生白色沉淀；将b、c两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b ，d （2）c可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 （3）将含0.01mol a的溶液与含0.02mol e的溶液反应后，向溶液中滴加0.1moll1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 （4）在m ml b moll1 c溶液中，加入等体积a moll1 的e溶液当a3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；当3ba4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol11.如图1是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题： （1）焰火利用了部分金属的元素特征的 反应，该反应属于 （填“物理”或“化学”）变化（2）现在有一种火焰的引发是当浓h2so4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化请写出该反应的方程式 （3）如图2所示的五元环代表a、b、c、d、e五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，a是沼气的主要成分，b、e分子中所含电子数均为18，b不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，e的分子结构模型为，c与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，d中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2根据以上信息回答下列问题：d的化学式是 a、b、e中均含有的一种元素名称为 b的电子式是 c与纯碱反应的化学方程式为 参考答案1.d考点：离子共存问题分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：ch3coohh2co3hcnhco3，a碳酸的酸性大于hcn，二者能够反应生成碳酸氢根离子和hcn；b醋酸的酸性大于碳酸和hcn，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、cn反应；chcn的酸性大于hco3，hcn与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；d四种粒子之间不发生反应解答：解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：ch3coohh2co3hcnhco3，ah2co3的酸性大于hcn，h2co3、cn能够反应生成hco3和hcn，在溶液中不能大量共存，故a错误；bch3cooh的酸性大于h2co3和hcn，ch3cooh能够与hco3、cn、co32反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；chcn的酸性大于hco3，hcn与co32反应生成hco3，在溶液中不能大量共存，故c错误；dhcn、hco3、ch3coo、cn之间不反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力2.b解：a氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为so42+2h+2oh+ba2+=2h2o+baso4，故a错误；b碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为hco3+oh=h2o+co32，故b正确；c石灰乳写化学式，离子方程式为ca（oh）2+co32=caco3+2oh，故c错误；d氧化物写化学式，离子方程式为cuo+2h+=h2o+cu 2+，故d错误；故选b3.ab解：aa12（s04）32a13+3s042，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故a正确；b碳酸钠是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：na2co32na+co32，故b正确；c离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：mg（no3）2=mg2+2no3，故c错误；d含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分，正确为：kmno4=k+mno4，故d错误；故选ab4.b解：a、甲、乙、丙、丁分别是ca（oh）2溶液、kno3溶液、na2co3溶液和盐酸中的一种已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是ca（oh）2溶液、na2co3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，故a错误；b、甲、乙、丙、丁分别是ca（oh）2溶液、kno3溶液、na2co3溶液和盐酸中的一种已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是ca（oh）2溶液、na2co3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，退单乙一定为kno3溶液，故b正确；c、ca（oh）2溶液、na2co3溶液和盐酸中，任意一种都会和另外两种物质反应所以，丙可能为ca（oh）2溶液、na2co3溶液和盐酸中的任意一种，故c错误；d、依据c分析，丁可以是ca（oh）2溶液、na2co3溶液和盐酸中的任意一种，故d错误；故选b5.b解：a、mno4离子有颜色，不符合题目无色的要求，故a错误；b、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符合题目要求，故b正确；c、cu2+离子有颜色，不符合题目无色的要求，故c错误；d、oh与h+离子发生反应的离子不能大量共存，ba2+与so42反应生成沉淀而不能大量共存，故d错误故选b6.d解：由fe3+、so42、al3+和x四种离子以物质的量之比2：4：1：1，由溶液呈电中性可知，fe3+和al3+所带电荷总数大于so42带的电荷数，设x离子带的负电荷数为x，则32+31=24+x1，解得x=1，即x为带1个单位负电荷的阴离子，又oh与fe3+、al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故x可能为cl，故选：d7.b解：a铜为不活泼金属，不能置换出氢气，故a错误；bmgo和稀hcl反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为mgo+2h+=mg2+h2o，故b正确；c电荷不守恒，应为cu+2ag+=cu2+2ag，故c错误；d稀hcl滴在石灰石上，反应的离子方程式为caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，故d错误故选b8.b试题解析：a、h+与naalo2溶液反应，在溶液中不能大量共存，故a不合题意；b、各离子均为无色，且相互之间不反应，可大量共存，故b符合题意；c、使酚酞变红色的溶液显碱性，有大量的oh-，而hco3-可以与oh-反应，故c不合题意；d、mno4-在酸性条件下有强氧化性，可以氧化fe2+，不共存，故d不合题意。确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中还要注意反应现象是否正确9.b考点：离子方程式的书写分析：a一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；b亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量，浅绿色亚铁离子优先被氧化成黄色的铁离子；c铁与稀硝酸反应生成no气体，不会生成氢气；d碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可解答：解：a向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝白色沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故a错误；b向febr2溶液中通入少量氯气，亚铁离子优先被氧化，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故b正确；c铁与稀硝酸反应生成no气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3fe+8h+2n033fe2+2no+4h2o，故c错误；d碳酸根离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：co32+h2o=hco3+oh，故d错误；故选b点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正10.（1）kcl；cuso4；（2）al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+；（3）c；（4）103；（4mbma）103解：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则d中含有铜离子；将e溶液滴入到c溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则c中含有铝离子，e中含有氢氧根离子；进行焰色反应实验，只有b含有钾离子，所以e是氢氧化钠在各溶液中加入ba（no3）2溶液，再加入过量稀硝酸，a中放出无色气体，则a中含有碳酸氢根离子，d中产生白色沉淀，则d中含有硫酸根离子，所以d是cuso4，c是alcl3；将b、c两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则b是kcl，所以a是碳酸氢钠（1）通过以上分析知，b、d分别是：kcl、cuso4，故答案为：kcl；cuso4；（2）c为氯化铝，水解生成胶体可净化水，离子反应为al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+，故答案为：al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+；（3）发生反应nahco3+naoh=na2co3+h2o，则反应后剩余0.01molnaoh，生成0.01molna2co3，再滴加盐酸，首先发生反应naoh+hcl=nacl+h2o、再hcl+na2co3=nahco3+nacl，不放出气体，共消耗盐酸=0.2l，继续滴加盐酸时，发生nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，生成0.01mol气体，此时又消耗盐酸为=0.1l，共消耗盐酸0.3l，只有图象c符合，故答案为：c；（4）在m ml b moll1 c溶液中，加入等体积a moll1 的e溶液，当a3b时，碱不足，发生al3+3ohal（oh）3，生成沉淀的物质的量是m103lamol/l=103mol；当3ba4b时，则al3+3ohal（oh）3，生成沉淀为mb103mol，消耗naoh为3mb103mol，然后发生al（oh）3+ohalo2+2h2o，则由al（oh）3+ohalo2+2h2o可知溶解的沉淀为am103mol3b103mol，最后生成的沉淀为mb103mol（am103mol3b103mol）=（4mbma）103mol，故答案为：103；（4mbma）10311.（1）焰色；物理；（2）3clo3+2h+clo4+h2o+2clo2；（3）si3n4；氢； ；ssio2+na2co3na2sio3+co2 考点：焰色反应；无机物的推断分析：（1）焰火利用了部分金属的元素特征的焰色反应，而焰色反应没有新物质生成，所以属于物理变化；（2）根据氧化还原反应的特征书写；（3）a是沼气的主要成分，则a为甲烷；b分子中所含电子数为18，b不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知b为h2o2；c中含有o元