江西省上饶县中学高二化学上学期第二次月考试卷（理特）.doc

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第二次月考试卷（理特）一、选择题(每小题3分，共48分)1、100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的h+ 浓度为110-7mol/l则该溶液是（ ） a. 酸性 b. 碱性 c. 中性 d. 无法判断2、下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（ ）a金属钠b三氧化硫 c氯化钠 d乙醇3、nahso4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是 （ ） ah+ bna+ cso42- dhso4-4、一定量的稀h2so4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀h2so4溶液中加入 （ ） h2o naoh固体 ch3coona固体 nh4c1固体a b c d5、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是 （ ）a.ch3coo b.hso4 c.h2po4 d.alo26、常温下，纯水中存在电离平衡：h2oh+oh，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(h+)增大，应加入的适当物质是（ ）a.nahso4 b.alcl3 c.nahco3 d.ch3coona7、用蒸馏水稀释0.1mol/l的ch3cooh时，始终保持增大趋势的是 （ ）a.c(ch3cooh) b. c(h+) c. c(oh-) d. c(ch3coo-) 8、nh4cl溶于重水(d2o)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ）a.nh2dh2o和d3o+ b.nh3d2o和hd2o+ c.nh3dho和d3o+ d.nh2dhdo和h2do+9、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）a.水的离子积变大，ph变小，呈酸性b.水的离子积不变，ph不变，呈中性c.水的离子积变小，ph变大，呈碱性d.水的离子积变大，ph变小，呈中性10、常温下，在ph=12的某碱溶液中，由水电离出的c(oh-)为（ ）a1.0107 mol/l b1.0106 mol/l c1.0102 mol/l d1.01012 mol/l11、下列叙述正确的是（ ）a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性 b常温下，ph = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph = 4c常温下，0.2 moll1的盐酸，与等体积水混合后ph = 1d常温下，ph = 3的醋酸溶液，与ph = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph = 712、在一定温度下，容器内某一反应中气体m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）a反应的化学方程式：2m nbt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时n的浓度是m浓度的2倍13、25时，水的电离可达到平衡：h2oh+oh- h0，下列叙述正确的是（ ）a. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh-)降低b. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw不变c. 向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h+)降低d. 将水加热，kw增大，ph不变14、对已达化学平衡的下列反应: 2x（g）y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ） a 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动15、某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：ax(g)+by(g) cz(g)+dw(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，w的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ） a. 平衡正移 b. (a+b)(c+d) c. z的体积分数变小 d. x的转化率变大16、室温下，在由水电离产生的h+浓度为110-13moll-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） k+、cl-、no3-、s2- k+、fe2+、i-、so42- na+、cl-、no3-、so42-na+、ca2+、cl-、hco3- k+、ba2+、cl-、no3-a b c d二、填空题17、（4分）分别将nacl溶液和alcl3溶液蒸干，并灼烧，则所得到的物质分别是： _，_。18、（10分）有一学生在实验室测某溶液ph。实验时他先用蒸馏水湿润ph试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是 （填“正确的或错误的”），理由是 。)如不正确，请分析是否一定有误差? 。)若按此法分别测定c(h+)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是 ，原因是 。19（12分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， o点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(h+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 要使c点c (ch3coo )增大，c(h+)减少，可采取的措施是(至少写出三种方法) ， ， 。20、（10分）现有ph=2的醋酸溶液甲和ph=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： 取10 ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 ml的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其ph大小关系为：ph甲 ph乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph=7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为： v甲 v乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 取25 ml的甲溶液，加入等体积ph=12的naoh溶液，反应后溶液中c(na+)、 c(ch3coo)的大小关系为：c(na+) c(ch3coo)(填“大于”、“小于”或“等于”）。21、（10分）下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/25t1t2水的离子积常数110-14a110-12试回答以下问题： 若25t1”、“”或“=”)，做此判断的理由是 。 25时，某na2so4溶液中c(so)=510-4 mol/l,取该溶液1 ml加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na+)c(oh-)= 。 t2时，将ph=11的苛性钠溶液v1 l与ph=1的稀硫酸v2 l混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的ph=2，则v1v2= 。此溶液中 各种离子的浓度由大到小的顺序是 。22、（6分）将4mol so2与2molo2放入4l的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2so2 (g) + o2 (g) 2so3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：平衡时so3的浓度；（2）该温度下的平衡常数；（3）平衡时so2的转化率。上饶县中学2016届高二年级上学期第二次月考座位号 化学试卷答题卡(理特)一选择题（每题3分 共48分）题号12345678答案题号9101112131