江西省三校（吉水中学、崇仁一中、南城一中）高三化学上学期第一次联考试题（含解析）.doc

江西省三校（吉水中学、崇仁一中、南城一中）2016届高三化学上学期第一次联考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：h=1 o=16 c=12 n=14 s=32 na=23 fe=56 cu=64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1下列有关化学用语表示正确的是（ ）a 水分子的球棍模型： bs2-的结构示意图：c质子数为53，中子数为78的碘原子：i dn2的电子式：【答案】c【解析】试题分析：a水不是直线型结构，而是v形，因此不能表示水分子的球棍模型，a错误；bs2-的结构示意图为288+16，b错误；c质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为i，c正确；dn2的电子式为，d错误，答案选c。考点：考查化学用语正误判断2下列说法正确的是ah、d、t属于同位素，h2、d2、t2属于同素异形体b氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物chcl、nh3、baso4是电解质，co2、cl2、ch3ch2oh是非电解质d水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【答案】d【解析】试题分析：ah、d、t属于同位素，h2、d2、t2都表示氢气分子，不属于同素异形体，a错误；b氯水、氨水、王水、水玻璃是混合物，水银是纯净物，b错误；chcl、baso4是电解质，nh3、co2、ch3ch2oh是非电解质，cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，c错误；d水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源，d正确，答案选d。考点：考查物质分类判断3下列关于实验安全的叙述中错误的是a.实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65o以上的热水清洗b.汞洒落后，应立即撒上硫磺，并打开墻下面的排气扇c.万一眼中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌用手揉），然后请医生处理d.少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗。【答案】a【解析】试题分析：a.实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗，a错误；b.汞洒落后，应立即撒上硫磺，二者反应生成硫化汞，并打开墻下面的排气扇，b正确；c.万一眼中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌用手揉），然后请医生处理，c正确；d.少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，d正确，答案选a。考点：考查实验安全事故处理4下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（ ）淀粉和纤维素的化学式都可用（c6h10o5）n表示，它们互为同分异构体聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子氨水、冰醋酸、水都是电解质漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物干馏、裂化、盐析都是化学变化 植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质a1 b2 c3 d4【答案】a【解析】试题分析：淀粉和纤维素的化学式都可用（c6h10o5）n表示，二者均是高分子化合物，不能互为同分异构体，错误；聚乙烯、铜氨纤维都属于高分子，油脂、光导纤维不是高分子化合物，错误；氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，冰醋酸、水都是电解质，错误；漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物，正确；干馏、裂化都是化学变化，盐析是物理变化，错误；直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质，植物油含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，不能萃取溴水中的溴，错误，答案选a。考点：考查物质分类判断5用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a25时，1l ph1的h2so4溶液中，so42数目为0.1nab将7.8gna2o2放入足量的co2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 nac9g重氧水（h218o）含电子总数为10 nad常温常压下，2.24l正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含ch数目为1.2 na【答案】b【解析】试题分析：a25时，1l ph1的h2so4溶液中氢离子浓度是0.1mol/l，则硫酸根浓度是0.05mol/l，因此so42数目为0.05na，a错误；b过氧化钠与水及co2的反应中均是既作氧化剂，也作还原剂，转移1个电子，所以将7.8gna2o2即1mol过氧化钠放入足量的co2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 na，b正确；c9g重氧水（h218o）的物质的量是9g20g/mol0.45mol，含电子总数为4.5 na，c错误；d常温常压下，2.24l正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物的物质的量不是1mol，含ch数目不是1.2 na，d错误，答案选b。考点：考查阿伏加德罗常数计算6根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是a由于相对分子质量：hclhf，故沸点：hclhfb硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料c由于氮元素的最低化合价只有-3价，故nh5这种物质不可能存在dcl、s2、ca2、k半径逐渐减小【答案】b【解析】试题分析：a氟化氢分子存在氢键，沸点高于氯化氢，a错误；b硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料，b正确；c氮元素的最低化合价只有-3价，但nh5这种物质存在，电子式为，c错误；d核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则ca2、k、cl、s2半径逐渐增大，d错误，答案选b。考点：考查原子结构和元素周期律的应用7下列离子方程式书写正确的是（ ）a向苯酚钠溶液中通入少量co2: 2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32bnh4hso3溶液与足量naoh溶液反应：hso+ohso32+h2ocfe(oh)2溶于稀hno3：fe(oh)2+2h+fe2+2h2odh218o2中加入h2so4酸化的kmno4：5h218o2+2mno+6h+518o2+2mn2+8h2o【答案】d【解析】试题分析：a苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠。向苯酚钠溶液中通入少量co2: c6h5o+co2+h2oc6h5oh+hco3，a错误；bnh4hso3溶液与足量naoh溶液反应生成亚硫酸钠、氨气和水，方程式不正确，b错误；cfe(oh)2溶于稀hno3中发生氧化还原反应生成硝酸铁、no和水，方程式不正确，c错误；dh218o2中加入h2so4酸化的kmno4中发生氧化还原反应，即5h218o2+2mno+6h+=518o2+2mn2+8h2o，d正确。答案选d。考点：考查离子方程式判断8下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）【答案】c【解析】试题分析：a、滴加氨水后铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，但一水合氨用化学式表示，a错误；b、该溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性可以大量共存，显碱性，铵根不能大量共存，b错误；c、在酸性溶液中高锰酸根氧化亚铁离子，不能大量共存，c正确；d、so2具有还原性，通入so2被次氯酸根氧化生成硫酸，不能大量共存，d错误，答案选c。考点：考查离子共存及离子方程式判断9分子式为c8h8o2分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）a3种 b5种 c6种 d7 种【答案】c【解析】试题分析：含有苯环且能够发生水解反应，说明含有酯基。如果苯环上含有1个酯基，则可以是cooch3、oocch3、ch2ooch，如果含有2个取代基，则是ch3和ooch，位置有邻间对三种，共计6种，答案选c。考点：考查同分异构体判断 10下列装置合理，且能达到实验目的的是（ ）【答案】b【解析】试题分析：a、制备乙烯时需要控制溶液的温度是170，水银球需要放在溶液中，a错误；b、该装置可以制备co2，b正确；c、要比较不同催化剂对双氧水分解速率的影响，双氧水的浓度应该相同，c错误；d、盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应水化物含氧酸，且生成的co2中含有氯化氢气体，不能说明三者的非金属性强弱，d错误，答案选b。考点：考查实验方案设计与评价11下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的a室温下，用ph试纸分别测定浓度为0.1moll1naclo溶液和0.1moll1ch3coona溶液的ph比较hclo和ch3cooh的酸性强弱b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bac12固体，溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡c向10ml 0.2 mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1 mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/lfecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的ksp：mg(oh)2 fe(oh)3d分别测定室温下等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明非金属性sc【答案】b【解析】试题分析：a、naclo溶液具有强氧化性，不能利用ph试纸测定ph，应利用ph计测定ph比较酸性强弱，a错误；b、含有酚酞的na2co3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量bac12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明na2co3溶液中存在水解平衡，b正确；c、naoh过量，后滴加2滴0.1mol/l fecl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，c错误；d、等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，d错误，答案选b。考点：考查实验方案设计与评价12室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）a溶液中导电粒子的数目减少 b溶液中不变 c醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大d再加入10mlph11的naoh溶液，混合液的ph=7 【答案】b【解析】试题分析：a醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，则溶液中导电粒子的数目增加，a错误；b表示醋酸根水解常数的倒数，稀释促进电离，但温度不变，因此常数不变，b正确；c稀释促进电离，醋酸的电离程度增大，c（h+）减小，c错误；d再加入10mlph11的naoh溶液反应后醋酸过量，混合液的ph7，d错误，答案选b。考点：考查醋酸醋酸溶液的有关判断13如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是（ ） a溶液的质量变化：甲减小，乙增大b溶液ph变化：甲减小，乙增大c相同条件下产生气体的体积：v甲v乙 d电极反应式：甲中阴极：cu2+2e=cu，乙中负极：mg2e=mg2+ 【答案】c【解析】试题分析：a甲装置是电解池，方程式为2cuso42h2o2cu2h2so4o2。乙装置是原电池，方程式为mg2hclmgcl2h2，所以电解一段时间后溶液的质量变化：甲减小，乙增大，a正确；b根据方程式可知一段时间后溶液ph变化：甲减小，乙增大，b正确；c根据电子得失守恒可知相同条件下产生气体的体积：2v甲v乙 ，c错误；d电极反应式：甲中阴极：cu2+2ecu，乙中负极：mg2emg2+ ，d正确，答案选c。考点：考查电化学原理的应用14x、y、z、w、q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，x+既无电子也无中子，z原子的最外层电子数与最内层相等，y、z的最高正价之和与q的最高正价相等，w的最高正价与最低负价代数和为0。x的单质与q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是a直接电解海水可获得z的单质 b原子半径：qwzyx cq的含氧酸一定是强酸 dq的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂 【答案】d【解析】试题分析：x、y、z、w、q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，x+既无电子也无中子，则x是h；x的单质与q的单质混合强光照时可发生爆炸，则q是cl。w的最高正价与最低负价代数和为0，所以w是第a族元素。z原子的最外层电子数与最内层相等，y、z的最高正价之和与q的最高正价相等，因此z是mg，y是n，w是si。a直接电解海水不能获得z的单质，应该电解饱和氯化镁溶液，a错误；b同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：zwqyx，b错误；cq的含氧酸不一定是强酸，例如次氯酸是弱酸，c错误；dq的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂，例如二氧化氯，d正确，答案选d。考点：考查位置、结构和性质关系应用15一定温度下，在三个体积约为1.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g) 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)i3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是a该反应的正方应为吸热反应b达到平衡时，容器i中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器i中反应达到平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och3 0.15mol和h2o 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【答案】d考点：考查外界条件对平衡状态的影响及平衡状态计算 1625时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a在0.1moll-1nahco3溶液中：c(hco3-)c(na+)c(co32-)c(h2co3)bph=2的醋酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合：c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)c在0.1moll-1na2co3溶液中：c(oh-)=c(hco3-)+2c(h2co3)+c(h+)dph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)【答案】c【解析】试题分析：a在0.1moll-1nahco3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则c(na+)c(hco3-)c(h2co3)c(co32-)，a错误；bph2的醋酸溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，则c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)，b错误；c在0.1moll-1na2co3溶液中根据质子守恒可知c(oh-)c(hco3-)+2c(h2co3)+c(h+)，c正确；d醋酸钠的水解程度小于碳酸钠，氢氧化钠是强碱，所以ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(na2co3) c(ch3coona)，d错误，答案选c。考点：考查溶液中离子浓度大小比较二、填空题（共计52分）17（8分）查资料得：hno2是一种弱酸且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）下列方法中，不能用来区分nano2和nacl的是_(填序号)。a测定这两种溶液的ph b分别在两种溶液中滴加甲基橙c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别 d 用agno3和hno3两种试剂来区别（2）fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液，将fe2转化为fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。acl2 bfe ch2o2 dhno3（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入nano2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成no3-和mn2+，请写出反应的离子方程式：_。（4）已知feso4在一定条件下可转变为高铁酸钾(k2feo4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。【答案】(1) b（2分） (2) c（2分）(3) 6h5no22mno4-5no32mn2+3h2o （2分）(4)净水、消毒（2分）【解析】试题分析：（1）a、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的ph不同，所以可以用测定这两种溶液的ph值鉴别，a错误；b、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，b正确；c、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2no2-+2i-+4h+2no+i2+2h2o，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，反应现象不同，所以可以用酸性条件下的ki淀粉试液来区别，c错误；d、亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用agno3和hno3两种试剂来区别，d错误，答案选b。（2）由于氯气、硝酸都能氧化亚铁离子，且能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，答案选c。（3）酸性高锰酸钾溶液滴入到nano2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成no3-和mn2+，反应的离子方程式为6h5no22mno4-5no32mn2+3h2o。（4）高铁酸钾（k2feo4）中fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒.考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转化、亚硝酸盐的性质、化学方程式的配平、高铁酸盐等18. （10分）a、b、c、d、e、f六种化合物，其中a、b、c、d、e均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，b、c、e均由三种元素组成。b、c的组成元素相同，且c的摩尔质量比b大80g/mol，回答：（1）固体化合物a为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 。a、离子键 b、极性共价键 c、非极性共价键 d、氢键（2）下表为b与f实验的部分内容在含b的溶液中加入稀h2so4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体20ml沸水中滴加f的饱和溶液12ml所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体写出b与稀h2so4反应的离子方程式_，写出中离子反应方程式_。 （3）现由6种粒子mn2+、mno4-、h+、h2o、x2y82-（c中含有的阴离子），xy42-完成一个离子方程式，已知mn2+为还原剂，得到1mol mno4-需氧化剂的物质的量为 mol。（4）化合物d和e相互转化d e，若有d和eh2o的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓h2so4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则exh2o的化学式为 。【答案】（1）ac(2分) （2）s2o32-+2h+s+so2+h2o(2分)fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+(2分) （3）2.5(2分) （4） na2co37h2o(2分)【解析】试题分析：（1）a、b、c、d、e均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有na元素，固体化合物a为浅黄色粉末，则a是过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键，答案选ac。（2）根据可知f是氯化铁溶液根据可知b是na2s2o3，b和硫酸反应的方程式为s2o32-+2h+s+so2+h2o；属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+。（3）mn2+被氧化生成mno4-，化合价升高5个单位氧化剂是x2y82一，其还原产物是so42，1mol氧化剂得到2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，需要氧化剂的物质的量是。（4）根据转化可知d是碳酸氢钠，e为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是3.42g18g/mol0.19mol碱石灰增加的质量是co2的质量，所以co2的物质的量是2.2g44g/mol0.05mol，则根据方程式可知2nahco3na2co3+co2+h2o0.1mol 0.05mol 0.05mol因此碳酸氢钠的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol84g/mol8.4g。所以na2co3xh2o的质量是13.04g-8.4g4.64g，因此na2co3xh2o中结晶水的物质的量是0.19mol-0.05mol0.14mol，质量是0.14mol18g/mol2.52g，则na2co3xh2o中na2co3的质量是4.64g-2.52g2.12g，其物质的量是2.12g106g/mol0.02mol，故n（na2co3）：n（h2o）0.02mol：0.14mol1：7，即exh20的化学式为na2co37h2o。考点：考查无机物推断、化学键、方程式书写、氧化还原反应、混合物计算等 19（10分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：co+h2o(g)co2+h2t时，往1l密闭容器中充入0.2mol co和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(h2)0.12mol/l。温度下此反应的平衡常数k_（填计算结果）。（2）合成塔中发生反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h”、“”或“=”）。t/t1300t2k1.001072.451051.88103（3）n2和h2以铁作催化剂从145就开始反应，不同温度下nh3的产率如图所示。温度高于900时，nh3产率下降的原因是 。（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：ch4(g)+4no2(g)4no(g)+co2(g)+2h2o(g)；h=574kjmol1ch4(g)+4no(g)2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)；h=1160kjmol1则甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为： 。（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则在碱性条件下通入氨气发生的电极反应式为 。【答案】（1）1（2分） （2）（2分） （3）温度高于900时，平衡向左移动（2分）（4）ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g） h867kj/mol（2分）（5）2nh3-6e-+6oh-n2+6h2o （2分） 考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态计算、盖斯定律应用及原电池电极反应式书写20（10分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验i反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验（1）a中反应的化学方程式为：_。（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。（3）实验结束后，证明a装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。（4）为说明浓硫酸中的水是否影响b装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为。实验反应产物的定量探究（5）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 ml溶液，取该溶液25.00 ml加入足量ki溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b moll-1na2s2o3溶液滴定生成的i2，3次实验平均消耗该na2s2o3溶液v ml。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 。（已知：2cu2+4i2cui+i2，2s2o32+i2s4o62+2i）【答案】）(1) cu +2h2so4(浓)cuso4 + so2+ 2h2o（2分）（2）d装置中黑色固体颜色无变化，e中溶液褪色（2分）（3）将a装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌（2分） （4）使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝（2分）（5）（64bv/a）%（2分）【解析】试题分析：加热条件下，cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收。（1）加热条件下，cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为cu +2h2so4(浓)cuso4 + so2+ 2h2o。（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，d装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫e装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，d装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，e装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体。（3）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将a装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子。（4）为说明浓硫酸中的水是否影响b装置现象的判断，可以先不放入铜丝，观察无水硫酸铜是否变蓝，即实验方案为使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝。（5）根据2cu2+4i2cui+i2、2s2o32+i2s4o62+2i可得2cu2+i22s2o32-，所以溶液中铜离子的物质的量是0.001bvmol，则250ml溶液中铜离子的物质的量