江西省万载县高三化学 第四章 非金属及其化合物单元综合测验试卷 新人教版必修1.doc

非金属及其化合物一、选择题1.标准状况下，某同学向100ml h2s饱和溶液中通入so2，所得溶液ph变化如图所示下列分析中正确的是（）ab点对应的溶液导电性最强b亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸cab段反应是so2+2h2s3s+2h2od原h2s溶液的物质的量浓度为0.05moll12.利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（）选项实验结论a稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3h2s溶液so2具有还原性d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸 3.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）a制备氢氧化亚铁并观察其颜色b碳酸、苯酚酸性强弱比较c 制备并收集少量no2气体d除去氯气中氯化氢4.2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列有关说法正确的是（）a乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同b双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒c高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的d在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2naclo+so2+h2ona2so3+hclo5.如图所示，常温时将一滴管液体y一次性全部挤到充满o2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在ab关系的是（）xya过量c、fe碎屑稀hclb过量na2co3粉末稀h2so4c过量fe、al碎屑浓h2so4d过量cu、cuo粉末浓hno36.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）a为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸b为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中c为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素cd为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土7.下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述a测得纳米材料fe3o4的微粒直径为90nm纳米材料fe3o4属于胶体bc（金刚石，s）c（石墨，s）h=1.5kjmol1通常石墨比金刚石稳定csi有良好的半导体性能si可用于制备光导纤维d海水中含有大量的cl、br等离子向海水中通入f2可大量获得cl2、br28.下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述acl2有酸性用cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂bnahco3溶于水完全电离nahco3是强电解质c浓h2so4有强氧化性浓h2so4可用于干燥so2dna2s有强还原性用于除去废水中的cu2+和hg2+9.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）aso2、co2和no2都是可形成酸雨的气体b棉、麻和油脂都是高分子化合物c氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料d纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要10.下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述aso2可使酸性高锰酸钾褪色so2有漂白性b浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状csio2有导电性sio2可用于制备光导纤维dbaso4饱和溶液中加入饱和na2co3溶液有白色沉淀ksp（baso4）ksp（baco3）11.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）节省能源不产生污染大气的so2提高 h2so4的利用率提高了cu的利用率abcd全部12.下列推断正确的是（） a硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为sio2 b绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 c加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病 d要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中 13.漂白粉的有效成分是（）a次氯酸钙b氯化钙c次氯酸d次氯酸钙与氯化钙14.检验so2中是否混有co2气体，可采用的方法是（）a通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有co2气体b通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有co2气体c先通过足量naoh溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有co2气体d先通过足量kmno4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有co2气体15.光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）a石墨b石英c石灰石d高纯硅二、非选择题16.氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：（1）食品添加剂铵明矾nh4al(so4)212h2o高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_。 anh3、n2、so2、h2obnh3、so3、h2o cnh3、so2、h2odnh3、n2、so3、so2、h2o（2）汽车发动机工作时也会引发n2和o2反应产生大气污染物no，其能量变化示意图为则该反应的热化学方程式为_。（3）工业合成氨的反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0，分别在t1、t2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如右图所示：比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是_点。t2条件下，在2 l的密闭容器中，充入x mol n2和y mol h2时，3 min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v(n2)=_；该反应的平衡常数的值k =_。图像中t2_t1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。科学家采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：_。（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有no）实验数据如下表：下列有关分析推断正确的是_。a硝酸起始浓度为4 mol/l b中溶解了5.6 g fec中n(cu2+) = 0.15 mol d中v = 6.72 l17.a、b、d是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下a是淡黄色粉末，b、d是气体，f、g、h的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，e有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：（1）a所含元素在周期表中的位置为 ，c的电子式为 。（2）a与h在加热条件下反应的化学方程式为 。（3）25时，ph均为10的h和g溶液，由水电离出的c(oh-)之比为 。（4）将a溶于沸腾的g溶液中可以制得化合物i，i在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的a和e，i在酸性条件下生成a和e的离子方程式为 。i是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向i溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的i和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为 。（5）向含有04mol f、01 mol g的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a l气体c(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量fecl3溶液，得到沉淀32g，则a= 。18.氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：（1）请写出实验室用cu和稀硝酸反应制备no的离子方程式： ；（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有nh4的操作、现象、结论： ；（3）实验室可用（nh4）2cr2o7受热分解产生n2、cr2o3和h2o来制备n2，请写出该分解反应的化学方程式： ；（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含n2、cr2o3和h2o，还含有nh3和o2，并指出伴随有显著的副反应发生：2（nh4）2cr2o7 2cr2o3+4nh3+2h2o+3o2；设计如图所示实验装置，并通过实验方法验证了nh3和o2的存在（忽略空气中o2的干扰）限选试剂：na2s溶液、na2so3溶液、feso4溶液；限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管图中试管口玻璃纤维的作用是 ；根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；写出该法验证nh3和o2存在的实验原理的化学方程式： 19.硅在地壳中的含量较高硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”这种“金属”可能是 （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料其中，生产普通玻璃的主要原料有 （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉sio2+2c si+2co流化床反器si+3hcl sihcl3+h2还原炉sihcl3+h2 si+3hcl用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似在流化床反应的产物中，sihcl3大约占85%，还有sicl4、sih2cl2、sih3cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯sihcl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 物质sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9sihcl3极易水解，其完全水解的产物为 （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 参考答案1.c考点：二氧化硫的化学性质分析：h2s 饱和溶液中通入so2，发生反应：so2+2h2s=3s+2h2o，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112ml，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336ml二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸ph值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题解答：解：ab点为中性，只有水，导电性最差，故a错误；b根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112ml，n（so2）=0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336ml二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸ph值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故b错误；cab段ph在增大，由酸性到中性，则发生的反应是so2+2h2s=3s+2h2o，故c正确；d由图可知，112mlso2与硫化氢恰好完全反应，则n（so2）=0.005mol，由方程式可知n（h2s）=0.01mol，则原h2s溶液的物质的量浓度为=0.1mol/l，故d错误故选c点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意b选项中应根据溶液物质的浓度相等时ph大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等2.b考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，反应不能顺利进行；b浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；c生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应；d浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成解答：解：a稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附在固体而使反应不能顺利进行，应用稀硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳气体，故a错误；b浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过高锰酸钾溶液的颜色变化证明浓硫酸的强氧化性，故b正确；c生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故c错误；d浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸硅酸，故d错误故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大3.b考点：化学实验方案的评价分析：a氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；b强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；c二氧化氮和水反应生成硝酸和no；d洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则解答：解：a氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故a错误；b强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以能实现实验目的，故b正确；c二氧化氮和水反应生成硝酸和no，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故c错误；d洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故d错误；故选b点评：本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是a4.c考点：氧化还原反应分析：a乙醇使蛋白质变性；b氧化性可用于消毒；c高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；d在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应解答：解：a乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故a错误；b双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故b错误；c高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故c正确；d次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故d错误；故选c点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大5.c考点：化学实验方案的评价分析：若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，如存在ab关系，说明在久置过程中锥形瓶的气体参与反应而消耗，反之不存在ab，以此解答该题解答：解：a铁与盐酸反应生成氢气，由于铁过量，则久置过程中铁发生吸氧腐蚀，则消耗氧气，ab，故a不选；b碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于碳酸钠过量，则久置过程中碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，气体总物质的量减小，ab，故b不选；cfe、al与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，故c选；d铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成no，体积变小，故d不选故选c点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大6.b考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效分析：a在漂白精中滴加醋酸，可增大hclo的浓度；b硫酸铜为重金属盐，对人体有害；c维生素c具有还原性，可防止亚铁被氧化；d高锰酸钾可氧化乙烯解答：解：a漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大hclo的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故a正确；b硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故b错误；c维生素c具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素c，可增强治疗缺铁性贫血效果，故c正确；d乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故d正确故选b点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大7.b考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；硅的用途 分析：a、胶体微粒直径1100nm分析；b、物质能量越高越活泼；c、光导纤维主要成分为二氧化硅；d、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质；解答：解：a、胶体微粒直径1100nm，在分散系中形成胶体，纳米材料fe3o4不是胶体，属于分散质，叙述错误，故a错误；b、物质能量越高越活泼，c（金刚石，s）c（石墨，s）h=1.5kjmol1，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，叙述和均正确并且有因果关系，故b正确；c、光导纤维主要成分为二氧化硅，叙述错误，故c错误；d、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质，叙述错误，故d错误；故选b点评：本题考查了分散系组成物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单8.b考点：浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂分析：a、cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；b、电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；c、浓h2so4可用于干燥so2，是浓硫酸的吸水性；d、用na2s除去废水中的cu2+和hg2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物解答：解：a、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故a错误；b、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：nahco3=na+hco3；是强电解质完全电离，故b正确；c、浓h2so4可用于干燥so2，是浓硫酸的吸水性，故c错误；d、用na2s除去废水中的cu2+和hg2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用na2s还原性，故d错误；故选b点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握强电解质、浓硫酸的性质、硫化钠的性质等基础知识是解题关键，题目难度不大9.c考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质分析：a、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；b、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；c、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；d、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解解答：解：a、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故a错误；b、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故b错误；c、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故c正确；d、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故d错误，故选c点评：本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大10.b考点：二氧化硫的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：a二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性；b浓硫酸能将有机物中的h、o元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性、强氧化性；c二氧化硅不能导电，但si能导电；d如果qcksp时就能产生沉淀解答：解：a酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，故a错误；b浓硫酸将蔗糖的h、o元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性、强氧化性，故b正确；c二氧化硅不能导电，但si是半导体能导电，故c错误；dbaso4饱和溶液中加入饱和na2co3溶液有白色沉淀，是因为qcksp时而产生沉淀，不能说明ksp（baso4）ksp（baco3），故d错误；故选b点评：本题考查较综合，涉及溶度积常数、二氧化硅和硅的性质、浓硫酸的性质、二氧化硫的性质等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫还原性和漂白性区别，易错选项是d11.b考点：浓硫酸的性质；制备实验方案的设计专题：氧族元素分析：浓硫酸与铜在加热条件下反应生成so2和硫酸铜，产生污染大气的so2，并且硫酸的利用率低，将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，发生2cu+2h2so4+o2=2cuso4+2h2o，反应无污染，符合原子经济的要求解答：解：将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2cu+2h2so4+o2=2cuso4+2h2o，则反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故正确；反应无污染，而浓硫酸与铜在加热条件下反应生成so2和硫酸铜，产生污染大气的so2，故正确；反应物完全转化成生成物，提高h2so4的利用率，故正确；无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故错误故选b点评：本题考查硫酸铜的制备方法的比较，题目难度不大，解答本题，可比较反应方程式的异同12.a 考点：硅和二氧化硅；绿色化学；碘与人体健康；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 分析：a地壳元素含量前四位为：o、si、al、fe，中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为sio2； b绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放； c加碘食盐中加入的是碘酸钾； d漂白液能把衣服全部漂白 解答：解：a地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为sio2，故a正确； b绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故b错误； c加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故c错误； d将衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的顽固污渍，而且能把衣服全部漂白，故d错误； 故选：a 点评：本题考查了硅的含量及其化合物、绿色化学的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物质性质是解题关键，题目难度不大 13.a考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：物质的组成专题分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选a点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累14.d考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答解答：解：a二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故a错误；b均能使石灰水变浑浊，不能检验，故b错误；c均与naoh、石灰水反应，不能检验，故c错误；d先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故d正确；故选d点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大15.b考点：硅和二氧化硅分析：根据光纤通信的光导纤维是二氧化硅经特殊工艺制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅进行解答解答：解：a二氧化硅不是由碳制成的，故a错误； b光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故b正确；c石灰石高温锻烧生成生石灰，不是制光导纤维的原料，故c错误；d硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故d错误故选b点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目简单，注意基础知识的学习积累16.答案：（1）c （2）n2(g)+o2(g)=2no(g) h=+183.8 kj/mol（3） q ax/6 moll1min1 16 (ax) 2 / (x-ax) (3x-3ax)3低于 n2+6h+ +6e- = 2nh3（4）ac试题解析：（1）a、生成n2，n元素化合价升高，生成so2，s元素化合价降低，符合氧化还原反应原理，预测合理；b、生成nh3、so3、h2o，为非氧化还原反应，预测合理；c、生成so2，s元素化合价降低，没有化合价升高的元素，不符合氧化还原反应原理，预测不合理；d、既有元素化合价升高，也有元素化合价降低，预测合理。 (2)拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，对于反应n2(g)o2(g)=2no(g)，计算如下：h945 kjmol1498 kjmol12630 kjmol1183 kjmol1；（3）读图可知在m、n、q三点所处的平衡状态中，q点nh3的体积分数最大，则反应物n2的转化率也是q点最高；列出三段式可得：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)开始浓度（mol/l） x/2 y/2 0变化浓度（mol/l） ax/2 3ax/2 ax平衡浓度（mol/l）（x-ax）/2 （y-3ax）/2 ax因为反应物的转化率均为a，所以可列出：y/2a3ax/2，可知y3x，即h2的平衡浓度为（3x-3ax）/2，因此平衡常数为k16 (ax) 2 / (x-ax) (3x-3ax)3；n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0，所以升高温度平衡左移，氨气的体积分数减小，从图中可以看出t1温度下，氨气的体积分数小，可知t1t2，即t2低于t1；利用反应n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) 可以看出发生还原反应的物质为氮气，再结合scy陶瓷能传递h+ 这一信息，可得出电极反应式为：n2+6h+ +6e- = 2nh3；(4) 根据题给数据可知，实验、都有金属剩余，则反应后的溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为亚铁离子和铜离子，实验相当于是在实验的基础上加入100ml硝酸，参加反应的金属的质量为18-9.68.4g，生成no的体积为2.24l，物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol（52）/2=0.15mol，参加反应金属的摩尔质量m56g/mol，可以推知该过程只有fe参加反应，故推知实验只有fe参与反应；在实验的基础上加入100ml硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成no的体积为2.24l，物质的量为0.1mol，若该过程只有cu参加反应，根据电子转移守恒，则cu的物质的量0.15mol，cu的质量9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有cu反应，且cu恰好完全反应，则加入200ml硝酸时，fe恰好反应生成硝酸亚铁，在实验的基础上再加入100ml硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成no。a、根据上述分析可知，实验发生反应3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o，生成no的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，故硝酸的物质的量浓度4mol/l，故a正确；b、根据上述分析可知，实验发生反应3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o，生成no的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应铁的物质的量为0.15mol，质量为8.4g，故b错误；c、由上述分析可知，实验中参加反应的金属为fe和cu共9.6g，反应方程式为：3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o和3cu+8hno33 cu（no3）2+2no+4h2o,二者共生成（6.72-4.48）2.24lno气体即0.1mol，且1mol金属均生成2/3molno，fe和cu物质的量分别设为x和y，可列方程组，解得y0.15mol，故c正确；d、由上述分析可知，实验中fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁，生成no的物质的量0.2mol，由3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.3mol，在实验的基础上再加入100ml硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成no，根据电子转移守恒可知，生成no的物质的量0.1mol，体积为2.24l，v=6.72+2.24=8.96l，故d错误。17.（1）第三周期 第a族 （2）3s + 6naoh 2na2s + na2so3+ 3h2o （3）1106 （4）2h+ + s2o32-s+ so2+h2o 4cl2 +s2o32-+ 5h2o8cl- + 2so42- + 10h+ （5）2.24试题解析：a、b、d是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下a是淡黄色粉末，可以推知a是硫，f、g、h焰色反应为黄色，说明三者均含有钠离子，水溶液碱性，可以本身就是碱，也可以是水解导致。e是a、d反应生成的，有漂白性，因此推知e是so2，d就是氧气。so2和h反应生成g，h,g均含钠离子。因此推测g是亚硫酸钠，h是氢氧化钠。a和h反应：3s + 6naoh 2na2s + na2so3+ 3h2o。f是硫化钠，那么b是氢气，c是h2s。（1）a是硫，在元素周期表中的位置为第三周期 第a族，电子式为；（2）a和h反应的化学方程式为：3s + 6naoh 2na2s + na2so3+ 3h2o；（3）ph均为10的h（氢氧化钠）和g（亚硫酸钠）溶液，由水电离出的c(oh-)，前者为10-10，后者为10-4，二者之比为10-10: 10-41106 ；（4）s溶于沸腾的亚硫酸钠溶液中可以制得化合物i，可知i为硫代硫酸钠，i在酸性条件下生成a和e的离子方程式为：2h+ + s2o32-s+ so2+h2o；向i溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的i和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为：4cl2 +s2o32-+ 5h2o8cl- + 2so42- + 10h+；（5）向含有04mol f（na2s）、01 molg（亚硫酸钠）的混合溶液中加入过量盐酸，发生发生反应为：na2s + 2hcl2 nacl+h2s；na2so3+ 2hclna2s+ so2+ h2o；2h2s+ so23 s+2h2o；取反应后澄清溶液，加入过量fecl3溶液，得到s沉淀32g（0.1mol），则说明na2s过量，发生反应：na2s + 2fecl3s+2fecl2+ 2nacl；则na2s + 2hcl2 nacl+h2s；0.1mol 0.1mol 0.3mol 0.3molna2so3+ 2hclna2s+ so2+ h2o；2h2s + so23 s+2h2o；0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.1mol由以上反应式可知，到a l气体c为h2s ，物质的量为0.3mol0.2mol 0.1mol ，标准状况下的体积为2.24l。18.（1）3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o；（2）取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的naoh溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有nh4+；（3）（nh4）2cr2o7cr2o3+n2+4h2o；（4）缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管；2nh3+2h2o+feso4=fe（oh）2+（nh4）2so4、4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3）（或8nh3+10h2o+4feso4+o2=4fe（oh）3+4（nh4）2so4）考点：性质实验方案的设计；铵离子检验；硝酸的化学性质 分析：（1）铜与稀硝酸反应氧化还原反应生成硝酸铜、no气体和水；（2）检验铵根离子的方法一般为：向铵盐中进入氢氧化钠、加热，用湿润的红色石蕊试纸检验是否有变蓝，从而判断是否含有铵根离子；（3）反应中cr元素和n元素的化合价发生变化，根据化合价升降相等配平并写出该反应的化学方程式；（4）反应中固体容易堵塞导管，且生成气体的气流不稳定，据此判断使用玻璃纤维的目的；氨气极易溶于水，需要使用防倒吸装置吸收氨气，检验氨气和氧气，需要选用硫酸亚铁溶液，据此设计方案并画出装置图；氨气与硫酸亚铁反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，据此证明存在氨气；氢氧化亚铁与氧气反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此判断反应中生成了氧气解答：解：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故答案为：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o；（2）通常用强碱溶液和湿润的红色石蕊试纸检验铵根离子，其操作方法、现象及结论为：取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的naoh溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有nh4+，故答案为：取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的naoh溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有nh4+；（3）实验室可用（nh4）2cr2o7受热分解产生n2、cr2o3和h2o来制备n2，（nh4）2cr2o7中铬元素的化合价为+6，氮元素的化合价为3，反应后分别生成cr2o3、n2，铬元素化合价变化至少为：（63）2=6，n元素化合价至少升高：0（3）2=6，则化合价变化的最小公倍数为6，所以cr2o3、n2的系数都是1，然后利用质量守恒配平可得（nh4）2cr2o7 cr2o3+n2+4h2o，故答案为：（nh4）2cr2o7cr2o3+n2+4h2o；（4）反应中固体容易堵塞导管，且生成气体的气流不稳定，所以使用玻璃纤维缓冲