江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中四校高一化学上学期第三次联考试卷（直升班含解析）.doc

2015-2016学年江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中四校高一（上）第三次联考化学试卷（直升班）一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1下列不正确的是（）a撒落的汞可用硫粉处理b浓硫酸可用铁制容器装c可用氨水清洗试管壁上的氧化铝d可用稀硝酸清洗试管壁上的银2不是fe（oh）3胶体和mgcl2溶液共同具备的性质是（）a都比较稳定，密封放置不产生沉淀b都有丁达尔现象c加入少量naoh溶液都可产生沉淀d分散质微粒均可透过滤纸3下列两种气体的分子数一定相等的是（）a质量相等的n2和cob体积相等的co和c2h4c等温、等体积的o2和n2d等压、等体积的n2和co24已知阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是（）a1mol钠与足量氧气反应生成na2o或na2o2时，失电子数目均为nab1mol na2o2与足量co2反应时，转移2na个电子c1mol/l的naoh溶液中含na+数目nad1mol na2o2晶体中含有的阴离子数目为2na5对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+6将标准状况下的a l hcl（气）溶于1l水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）a moll1b moll1c moll1d moll17下列物质：盐酸 氨水 co2气体 so3气体 纯碱粉末 酒精 铜 熔融的nacl 水玻璃，以下叙述不正确的是（）a属于电解质的有3种b属于纯净物的有6种c属于非电解质的有3种d上述状态下能导电的有5种8关于硅及其化合物正确的是（）a光导纤维的主要成分是硅b硅很活泼，在自然界中没有游离态形式c硅酸钠可用于木材防火dsio2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物9下列离子方程式书写正确的是（）a金属铜与硝酸银溶液反应：cu+ag+=cu2+agb稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：ba2+so42=baso4c氯气与水反应：h2o+cl22h+cl+clod氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2oh=cl+clo+h2o10关于na2co3和nahco3性质的有关叙述正确的是（）ana2co3可溶，nahco3难溶b可用ca（oh）2溶液鉴别na2co3和nahco3两种溶液cna2co3中的nahco3可通过加热的方法除去dna2co3不能转化成与nahco3，而nahco3能转化为na2co311下列离子在溶液中能大量共存的是（）ana+、hco3、so42、h+bk+、alo22、h+、clcfe2+、h+、cl、no3dal3+、h+、no3、so4212下列实验合理的是（）a用hno3除去铜粉中混杂的znb通入cl2，除去fe2（so4）3溶液中的feso4c通过饱和食盐水，除去cl2中的hcld通过饱和na2co3溶液，除去co2中的so213为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100ml 0.3 moll稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560ml；再加入0.2 moll1 naoh溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350ml naoh溶液则所取样品中铝的物质的量为（）a0.005 molb0.01 molc0.025 mold0.03 mol14下列实验现象预测正确的是（）a振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明b铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色c微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体d当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色15将0.1mol明矾溶于水形成100ml溶液，以下说法正确的是（）a明矾净水是利用了明矾的强氧化性b溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质c加入ba（oh）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗ba（oh）2溶液0.2mold加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀，al3+全部转化为alo216某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则原溶液中fe3+与no3物质的量浓度之比为（）a1：8b1：9c3：8d1：11二、填空题（46分）17某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为fe2o3，还有较多的sio2、a12o3及少量的不溶于酸的杂质）提取fe2o3操作过程如图：（1）（i）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）写出沉淀a中含量最多的物质与naoh溶液反应的离子方程式：；（3）取少量滤液x于试管中滴入几滴kscn溶液可观察到溶液变成色，反应的离子方程式为：，滤液y中的阴离子有种；（4）写出（）步骤中生成fe（oh）3的离子方程式18在na+浓度为0.5mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子no3、co32、sio32、so42取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加bacl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的阳离子是（2）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子no3co32sio32so42c/moll1（3）判断k+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由19某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3moll1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应：2no2+2naohnano2+nano3+h2o（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是、（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后（3）装置中发生反应的化学方程式是（4）装置发生反应的化学方程式是（5）该小组得出结论的实验现象是（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是（选填序号字母）a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化20（14分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础（1）中学常见的某反应的化学方程式为：a+bc+d+h2o（未配平，反应条件略去）若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊请写出该反应的化学方程式；某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有c、d生成则b瓶溶液的作用是，该溶液还可以用试剂代替装置d中所盛溶液是（2）写出铝的化合物之间的转化的离子方程式：alo2与过量的co2气体反应al3+alo2alo2al3+三、计算题（6分）21某100ml硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/l，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/l，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及cu2+的物质的量浓度2015-2016学年江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中四校高一（上）第三次联考化学试卷（直升班）参考答案与试题解析一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1下列不正确的是（）a撒落的汞可用硫粉处理b浓硫酸可用铁制容器装c可用氨水清洗试管壁上的氧化铝d可用稀硝酸清洗试管壁上的银【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】a汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞；b依据浓硫酸的强氧化性解答；c氧化铝只能与强碱反应；d硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银【解答】解：a汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故a正确；b浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故b正确；c氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，故c错误；d硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故d正确；故选：c【点评】本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大2不是fe（oh）3胶体和mgcl2溶液共同具备的性质是（）a都比较稳定，密封放置不产生沉淀b都有丁达尔现象c加入少量naoh溶液都可产生沉淀d分散质微粒均可透过滤纸【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a胶体较稳定；b胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；c胶体遇电解质溶液能发生聚沉；d溶液和胶体都能透过滤纸【解答】解：a溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故a错误； b只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故b正确；c向fe（oh）3胶体中加入naoh溶液，会使胶体发生聚沉，产生fe（oh）3沉淀，而mgcl2与naoh反应生成mg（oh）2沉淀，故c错误；d溶液和胶体都能透过滤纸，故d错误故选b【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，注意溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定3下列两种气体的分子数一定相等的是（）a质量相等的n2和cob体积相等的co和c2h4c等温、等体积的o2和n2d等压、等体积的n2和co2【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=nna=进行计算【解答】解：a根据n=知，相同质量时，气体分子数与其摩尔质量成反比，二者摩尔质量相等都是28g/mol，所以等质量时二者的物质的量相等是，其分子数一定相等，故a正确；b温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，相等体积的co和乙烯，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故b错误；c等温下，等体积的氧气和氮气，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故c错误；d等压下，等体积的氮气和二氧化碳，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故d错误；故选a【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活物质的量公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点4已知阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是（）a1mol钠与足量氧气反应生成na2o或na2o2时，失电子数目均为nab1mol na2o2与足量co2反应时，转移2na个电子c1mol/l的naoh溶液中含na+数目nad1mol na2o2晶体中含有的阴离子数目为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、钠与足量氧气反应生成na2o或na2o2时，钠由0价变成+1价，失去一个电子；b、1mol na2o2与足量co2反应时，转移1mol电子；c、溶液的体积不知无法求微粒的数目；d、na2o2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2【解答】解：a、钠与足量氧气反应生成na2o或na2o2时，钠由0价变成+1价，失去一个电子，所以失电子的数目均为na，故a正确；b、1mol na2o2与足量co2反应时，转移1mol电子，所以转移na个电子，故b错误；c、溶液的体积不知无法求微粒的数目，故c错误；d、na2o2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2，所以阴离子数目为na，故d错误；故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意结合反应原理的考查5对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】根据常见离子的检验方法可知：a、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；b、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；c、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；d、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀【解答】解：a、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有co32，故a错误；b、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有so42，故b错误；c、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+，故c正确；d、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答6将标准状况下的a l hcl（气）溶于1l水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）a moll1b moll1c moll1d moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nm计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（hcl），再根据v=求出溶液的体积，根据c=计算溶液的物质的量浓度【解答】解：将标准状况下的a l hcl（气）的物质的量为=mol，氯化氢的质量为mol36.5g/mol=g，所以溶液质量为1000g+g，所以溶液的体积为=l，所以溶液浓度为=mol/l，故选d【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对物质的量浓度的理解7下列物质：盐酸 氨水 co2气体 so3气体 纯碱粉末 酒精 铜 熔融的nacl 水玻璃，以下叙述不正确的是（）a属于电解质的有3种b属于纯净物的有6种c属于非电解质的有3种d上述状态下能导电的有5种【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质【解答】解：盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；co2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化碳是非电解质；so3气体不能导电，其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水，硫酸导电，三氧化硫是非电解质；纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能导电，属于电解质；酒精不能导电，属于非电解质；铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；熔融的nacl能导电，是电解质；水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，a是电解质，属于电解质的有2种，故a错误；b属于纯净物，故b正确；c是非电解质，故c正确；d能导电，故d正确，故选a【点评】本题考查了电解质的判断、纯净物与混合物的计算，难度不大，注意：化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关8关于硅及其化合物正确的是（）a光导纤维的主要成分是硅b硅很活泼，在自然界中没有游离态形式c硅酸钠可用于木材防火dsio2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】a、光纤的主要成分是二氧化硅；b、硅在地壳中的含量居第二位，为亲氧元素；c、硅酸钠具有粘合性且性质稳定；d、二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，但也能和特殊的酸氢氟酸反应【解答】解：a、光纤的主要成分是二氧化硅不是硅，故a错误；b、又为亲氧元素，所以在自然界中没有游离态的硅存在，而不是硅活泼，故b错误；c、硅酸钠具有粘合性且性质稳定，是制备木材防火剂的原料，故c正确；d、二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为sio2+2naohna2sio3+h2o；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：sio2+4hfsif4+2h2o，但二氧化硅属于酸性氧化物，故d错误；故选c【点评】本题考查硅元素单质的相关知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大9下列离子方程式书写正确的是（）a金属铜与硝酸银溶液反应：cu+ag+=cu2+agb稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：ba2+so42=baso4c氯气与水反应：h2o+cl22h+cl+clod氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2oh=cl+clo+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a电荷不守恒；b漏写生成水的离子反应；chclo在离子反应中保留化学式；d反应生成nacl、naclo、水【解答】解：a金属铜与硝酸银溶液反应的离子反应为cu+2ag+=cu2+2ag，故a错误；b稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2h+2oh+ba2+so42baso4+2h2o，故b错误；c氯气与水反应的离子反应为h2o+cl2h+cl+hclo，故c错误；d氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子反应为cl2+2oh=cl+clo+h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，明确反应的实质及离子反应的书写方法即可解答，选项b为解答的易错点，题目难度不大10关于na2co3和nahco3性质的有关叙述正确的是（）ana2co3可溶，nahco3难溶b可用ca（oh）2溶液鉴别na2co3和nahco3两种溶液cna2co3中的nahco3可通过加热的方法除去dna2co3不能转化成与nahco3，而nahco3能转化为na2co3【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a依据钠盐都易溶于水解答；b氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水；c碳酸氢钠不稳定，受热易分解；d碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠【解答】解：a碳酸钠、碳酸氢钠都是钠盐，都易溶于水，故a错误；b氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，所以不能用来鉴别二者，故b错误；c碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故c正确；d碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠可以转化为碳酸氢钠，故d错误；故选：c【点评】本题考查了na2co3和nahco3性质比较，明确二者的性质是解题关键，注意二者之间的转化，题目难度不大11下列离子在溶液中能大量共存的是（）ana+、hco3、so42、h+bk+、alo22、h+、clcfe2+、h+、cl、no3dal3+、h+、no3、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ahco3、h+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故a错误；balo22、h+反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，故b错误；cfe2+、h+、no3发生氧化还原反应而不能大量共存，故c错误；d该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大12下列实验合理的是（）a用hno3除去铜粉中混杂的znb通入cl2，除去fe2（so4）3溶液中的feso4c通过饱和食盐水，除去cl2中的hcld通过饱和na2co3溶液，除去co2中的so2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a二者都与硝酸反应；b引入新杂质；c氯气难溶于饱和食盐水；d二者都与碳酸钠溶液反应【解答】解：a二者都与硝酸反应，应加入盐酸或稀硫酸除杂，故a错误；b生成氯化铁，引入新杂质，应加入硫酸酸化，再加入过氧化氢，故b错误；c氯气难溶于饱和食盐水，可用于除杂，故c正确；d二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故d错误故选c【点评】本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大13为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100ml 0.3 moll稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560ml；再加入0.2 moll1 naoh溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350ml naoh溶液则所取样品中铝的物质的量为（）a0.005 molb0.01 molc0.025 mold0.03 mol【考点】有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 moll1 naoh溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为na2so4、naalo2，根据硫酸根守恒有n（na2so4）=n（h2so4），根据钠离子守恒有n（naoh）=2n（na2so4）+n（naalo2），据此计算n（naalo2），再根据铝原子守恒n（al）=n（naalo2）【解答】解：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 moll1 naoh溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为na2so4、naalo2，根据硫酸根守恒有n（na2so4）=n（h2so4）=0.1l0.3mol/l=0.03mol，根据钠离子守恒有n（naoh）=2n（na2so4）+n（naalo2），故n（naalo2）=0.35l0.2mol/l0.03mol2=0.01mol，根据铝原子守恒n（al）=n（naalo2）=0.01mol，故选b【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应，利用守恒进行计算是解题关键14下列实验现象预测正确的是（）a振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明b铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色c微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体d当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】a装置图中苯难溶于水和水分层；b常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；c铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；d饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体【解答】解：a装置图中苯难溶于水和水分层，苯层棕红色，故a错误；b常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故b错误；c铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故c正确；d饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，故d错误；故选c【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大15将0.1mol明矾溶于水形成100ml溶液，以下说法正确的是（）a明矾净水是利用了明矾的强氧化性b溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质c加入ba（oh）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗ba（oh）2溶液0.2mold加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀，al3+全部转化为alo2【考点】镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；b焰色反应为元素的物理性质；c向ba（oh）2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝离子恰好沉淀；d加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾【解答】解：a明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾能净水，明矾没有强氧化性，故a错误；b钾元素的焰色反应为紫色，焰色反应为元素的物理性质，故b错误；c向明矾溶液中加入ba（oh）2溶液至沉淀的物质的量最大的离子方程式为2al3+3so42+3ba2+6oh3baso4+2al（oh）3，所以消耗ba（oh）2溶液0.15mol，故c错误；d加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾，则al3+全部转化为alo2，其反应的离子方程式为al3+2so42+2ba2+4ohalo2+2baso4+2h2o，故d正确故选d【点评】本题考查铝的化合物的性质、离子反应，明确反应的实质及离子反应的书写方法即可解答，注意与量有关的离子反应的书写，题目难度不大16某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则原溶液中fe3+与no3物质的量浓度之比为（）a1：8b1：9c3：8d1：11【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有fe （no3） 3、cu （no3） 2、hno3，氧化性顺序为hno3fe （no3） 3cu （no3） 2，加入铁后依次反应，据此结合图象数据计算【解答】解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为hno3fe（no3）3cu（no3） 2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o；fe+2fe3+=3fe2+；fe+cu2+=cu+fe2+；从图象中可知铁为1mol时，无fe2+生成，发生的反应是消耗硝酸为4mol，生成fe3+1mol；再加入1mol铁发生反应生成fe2+物质的量为3mol，反应的fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的fe3+物质的量1mol；再加入1mol铁发生反应，此时又生成fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中cu2+物质的量为1mol；综上所述可知原溶液中fe （no3） 3为1mol，cu （no3） 2物质的量为1mol，hno3物质的量为4mol，则原溶液中fe3+与no3物质的量浓度之比比为：1mol：（1mol3+1mol2+4mol1）=1：9，故选b【点评】本题考查了铁及其化合物的性质应用、混合物反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的顺序为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力二、填空题（46分）17某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为fe2o3，还有较多的sio2、a12o3及少量的不溶于酸的杂质）提取fe2o3操作过程如图：（1）（i）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；（2）写出沉淀a中含量最多的物质与naoh溶液反应的离子方程式：sio2+2ohsio32+h2o；（3）取少量滤液x于试管中滴入几滴kscn溶液可观察到溶液变成血红色，反应的离子方程式为：fe3+3scn=fe（scn）3，滤液y中的阴离子有3种；（4）写出（）步骤中生成fe（oh）3的离子方程式fe3+3oh=fe（oh）3【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】铁矿石（主要成分为fe2o3，还有sio2、a12o3等杂质）提取fe2o3，由流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸，则沉淀a为sio2；滤液x中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铝全部反应得到滤液y中含偏铝酸钠和氯化钠、naoh，氢氧化铁加热分解生成b为氧化铁，以此来解答【解答】解：由流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸，则沉淀a为sio2；滤液x中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铝全部反应得到滤液y中含偏铝酸钠和氯化钠、naoh，氢氧化铁加热分解生成b为氧化铁，（1）（i）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤，故答案为：过滤；（2）沉淀a中含量最多的物质为sio2，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为sio2+2ohsio32+h2o，故答案为：sio2+2ohsio32+h2o；（3）x中含铁离子，取少量滤液x于试管中滴入几滴kscn溶液可观察到溶液变成血红色；反应的离子方程式为fe3+3scn=fe（scn）3，滤液y是偏铝酸钠、氯化钠溶液，溶液中的阴离子除oh、cl外，还有alo2，共3种离子，故答案为：血红；fe3+3scn=fe（scn）3；3；（4）（）步骤中生成fe（oh）3的离子反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为fe3+3oh=fe（oh）3，故答案为：fe3+3oh=fe（oh）3【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意试剂过量及滤液成分的分析，题目难度不大18在na+浓度为0.5mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子no3、co32、sio32、so42取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加bacl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的阳离子是ag+、mg2+、ba2+（2）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子no3co32sio32so42c/moll1（3）判断k+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由存在，其浓度至少为0.8mol/l【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验可知，该溶液中一定含有co32，其浓度为=0.25mol/l，则一定没有ag+、mg2+、ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有sio32，发生反应sio32+2h+=h2sio3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，sio32的浓度为： =0.4mol/l；由实验可知溶液中不含so42，根据电荷守恒2c（co32）+2c（sio32）=20.25mol/l+20.4mol/l=1.3mol/l0.5mol/l，因此溶液中一定含有k+，且其浓度至少为0.8mol/l，不能确定no3是否存在，据此进行解答【解答】解：根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够能大量共存；由实验可知，该溶液中一定含有co32，其浓度为=0.25mol/l，则一定没有ag+、mg2+、ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有sio32，发生反应sio32+2h+=h2sio3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，sio32的浓度为=0.4mol/l由实验可知溶液中不含so42，根据电荷守恒2c（co32）+2c（sio32）=20.25mol/l+20.4mol/l=1.3mol/l0.5mol/l，因此溶液中一定含有k+，且其浓度至少为0.8mol/l，不能确定no3是否存在（1）由实验可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56l气体，则该溶液中一定含有co32、sio32，则一定没有ag+、mg2+、ba2+，故答案为：ag+、mg2+、ba2+；（2）根据以上计算可知，不能确定no3，c（co32）=0.25mol/l，c（sio32）=0.4mol/l，一定不存在硫酸根离子，所以c（so42）=0，故答案为：阴离子no3 co32sio32so42c/moll1？0.25mol/l0.4mol/l 0 （3）根据电荷守恒2c（co32+）+2c（sio32）=20.25mol/l+20.4mol/l=1.3mol/l0.5mol/l，因此溶液中一定含有k+，且其浓度至少为0.8mol/l，故答案为：存在，其浓度至少为0.8mol/l【点评】本题考查离子共存、离子检验等知识，难度中等，注意掌握离子反应反应条件及常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断k+是否存在，是本题的难点、易错点19某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3moll1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应：2no2+2naohnano2+nano3+h2o（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是3mol/l稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入co2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）装置中发生反应的化学方程式是cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o（4）装置发生反应的化学方程式是3no2+h2o2hno3+no（5）该小组得出结论的实验现象是装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是a、c、d（选填序号字母）a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化【考点】性质实验方案的设计【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】验证浓硝酸的氧化性，应首先检查装置的气密性，硝酸与铜发生反应生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通过浓硝酸，如无色气体生成红棕色气体，可证明硝酸具有氧化性，可氧化一氧化氮，生成的气体不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置，以此解答该题（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式； （5）根据对比实验、的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；【解答】解：（1）根据装置特点和实验目的，装置是收集no，装置中盛放naoh溶液吸收no2防止污染大气；因为要验证稀hno3不能氧化no，所以装置中应该盛放稀硝酸故答案为：3mol/l稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化no而对实验产生干扰，所以滴加浓hno3之前需要通入一段时间co2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的no气体逸出故答案为：通入co2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）装置中发生反应为cu与浓hno3反应生成cu（no3）2、no2、h2o，反应方程式为cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，故答案为：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o；（4）装置中盛放h2o，使no2与h2o反应生成no：3no2+h2o=2hno3+no，故答案为：3no2+h2o=2hno3+no； （5）no通过稀hno3溶液后，若无红棕色no2产生，说明稀hno3不能氧化no，所以盛放稀hno3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之装置中盛放的是浓hno3，若浓hno3能氧化no则装置液面的上方会产生红棕色气体故答案为：装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）要证明是cu（no3）2浓度过高或是溶解了no2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的no2赶走（a、c方案）再观察颜色变化，二是增大溶液中no2浓度（d方案），通过观察颜色变化可以判断故选a c d【点评】本题主要考查hno3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境20（14分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础（1）中学常见的某反应的化学方程式为：a+bc+d+h2o（未配平，反应条件略去）若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊请写出该反应的化学方程式2h2so4（浓）+cco2+2h2o+2so2；某探究性