河南省罗山高中高三化学一轮复习 1.2原子核外电子的排布精选课时练2（含解析）新人教版必修2.doc

1.2原子核外电子的排布1、下列关于钠元素的几种表达式错误的是()ana的电子排布图： bna的结构示意图：cna的电子排布式：1s22s22p63s1dna的简化电子排布式：na3s1【答案】d【解析】na的简化电子排布式为ne3s1。即上一周期的稀有气体元素符号该原子的价电子排布。2、图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是()a图1中的每个小黑点表示1个电子b图2表示1s电子只能在球体内出现c图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴d图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置【答案】c【解析】a、d项，小黑点只表示概率分布；b项，电子在球体内出现机会多，在球体外也出现，但机会较少。3、下列叙述中，正确的是()a两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同b凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素d阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【答案】c【解析】na、mg2、al3、f、o2、ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，a不正确；单原子形成的离子如h、fe2、fe3等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，b不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，d不正确。4、已知下列各组原子序数,其中能形成x2y5型化合物的是（）a17和13b7和8c15和17d12和19【答案】b【解析】试题分析：根据原子序数可知，a只分别是氯元素和铝元素，形成的化合物是alcl3；b中分别是氮元素和氧元素，可以形成n2o5；c中是p和cl，形成的化合物是pcl3和pcl5；d中分别是mg和k，不能形成化合物，答案选b。考点：考查元素以及元素形成的化合物的判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是根据元素的原子序数得出元素，然后依据元素的性质灵活运用即可。5、.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是（）ak+和na+bco2和no2cco和co2dn2和co【答案】d【解析】试题分析：k+的核外电子总数为：18，, na+的核外电子总数为：10 ,核外电子总数不相等，选项a错误；co2的核外电子总数为：44，no2的核外电子总数为：46，选项b错误；co的核外电子总数为：28，co2的核外电子总数为：44 ，选项c错误；n2和co的核外电子总数都为：28 ，故选项d正确。考点：核外电子总数点评：此种类型的题目是对各组微粒核外电子总数是否相等的考查，该题比较基础性，难度不大，该题的关键是要记住元素核外电子总数，有助于培养学生的基本演算能力和逻辑推理能力。6、关于原子结构的叙述正确的是（）a.所有的原子核都是由质子和中子组成的b.原子的最外层电子数不超过8个c.稀有气体原子的最外层电子数均为8d.原子的次外层电子数都是8【答案】b【解析】试题分析：a、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故a错误；b、由于能级交错的原因，ende（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故b正确；c、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故c错误；d、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故d错误。故选b。考点：原子构成 原子核外电子排布点评：本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性。7、短周期元素x、y、z、m、r在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ） az位于元素周期表中第3周期第ia族 b原子半径的大小顺序为：rrrmrz c. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性r强于m d离子r-和z3+的核外电子数和电子层数都相同【答案】c【解析】不难推出x为n,y为o,m为s，r为cl,z为al,酸性硫酸没有高氯酸强。8、根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）ax元素能形成+7价的含氧酸及其盐by元素的原予最外电子层上有2个电子c短周期元素一定属于主族元素dz元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同【答案】d【解析】试题分析：a不一定，例如mn元素；b不一定，例如he；c不正确，例如稀有气体元素，所以选项d正确，答案选d。考点：考查主族元素的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是学会通过举例排除逐一筛选得出正确结论的解题方法。9、a元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；b元素的原子m层电子数是(ab)，l层电子数是(ab)，则a、b两元素形成的化学式最可能表示为（）ab3a2 bba2 ca3b2 dab2【答案】b【解析】试题分析：因为b的l层电子为(a+b)个且有m层，所以a+b=8，又因a原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个，且满足a+b=8，所以a原子有两个电子层，且k层为2个电子，l层为6个电子。进而推知b的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即a为o，b为si。故本题选b。考点：元素周期表；原子核外电子的排布点评：本题主要考查原子核外电子的排布规律，结合元素周期表可推测出a、b两元素。题目难度不大。10、某一个元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是（）a质子数为7b核电荷数为34c核外电子数为7d核外有3个电子层【答案】d【解析】试题分析：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据此可知d正确，答案选d。考点：考查原子结构示意图的判断和应用点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识对训练和检验。该题的关键是明确原子结构示意图的表示方法。11、下列各组中的x和y两种原子，化学性质一定相似的是()ax原子和y原子最外层都只有1个电子bx原子的核外电子排布式为1s2，y原子的核外电子排布式为1s22s2cx原子的2p能级上有3个电子，y原子的3p能级上有3个电子dx原子核外m层上仅有2个电子，y原子核外n层上仅有2个电子【答案】c【解析】a项，如h和na性质不同，a项错误；b项，x为he，y为be，两者性质不同，b项错误；c项，x为n，y为p，同主族元素性质相似，c项正确；d项，x为mg，y的m层电子数不确定，元素种类很多，d项错误。12、某元素的一个原子形成的离子可表示为xn，下列说法正确的是()a.xn含有的中子数为abb.xn含有的电子数为ancx原子的质量数为abndx原子的质量约为 g【答案】d【解析】中子数等于质量数减去质子数，为ba，a选项错误；该离子含有的电子数为an，b选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以x原子的质量数为b，c选项错误；d选项正确。13、下列有关化学用语使用正确的是()a.h2，h2、h2是氢的三种同位素b硫原子的结构示意图：c原子核内有10个中子的氧原子：od金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体【答案】c【解析】硫原子的结构示意图应写为，a项错误。同位素的研究对象是原子，但b选项中三种粒子是氢的单质，故b项错误。甲烷和乙烷属于同系物，d项错误。14、元素的种类、化学性质分别与下列微粒数密切相关，它们是()a质子数、中子数b质子数、最外层电子数c中子数、最外层电子数 d最外层电子数、质子数【答案】b15、对核外电子排布规律理解正确的是()k层不超过2个电子 第二层不超过8个电子最外层不超过8个电子 次外层不超过18个电子a bc d【答案】d16、现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构a第三周期中的半导体材科bl层s电子数比p电子数少l c地壳中含量最高的元素d第三周期主族元素中其第一电离能最大e第四周期中未成对电子数最多 （ 1）写出元素e基态原子的电子排布式： 。 （2）b单质分子中，含有 个键和 个键，元素b的气态氢化的空间构型为 。 （3）a、b、c第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）： ； （4）c单质的熔点 a单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是： 。【答案】（1）ls22s22p63s23p63d54s1（2）1 2 ，三角锥形 （3）nosi （4）低于 c12晶体属于分子晶体，si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高。 17、n和b元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与n元素同主族的as元素的基态原子核外电子排布式_。从原子结构的角度分析b、n和o元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）n元素与b元素的氟化物化学式相似，均为ab3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_，其中bf3的分子构型为_。（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。bn的晶体结构与金刚石相似，其中b原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。（4）硼和镁的化合物在超导方面也有应用。右图示意的是该化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一个镁原子；六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为_。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3，n o b（2）n原子和b原子采用不同的杂化形式，平面三角形（3）sp3 ，共价键（4）mgb218、用下面的原子或离子的结构示意图编号（a、b、c和d）填空：(1)电子层排布相同的是b与_；(2)属于同种元素的是b与_；(3)属于金属元素的是_；(4)属于稀有气体元素的是_。【答案】(1)c(2)a(3)d(4)c【解析】核外电子数相等的微粒b和c，电子层排布相同；核内质子数相等的a和b属同一种元素氟；金属元素的原子最外层电子数一般少于4，d为钠元素，是金属元素；稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8(he除外)。19、已知短周期元素中x、y、z的原子序数依次减小，三种元素原子的核外电子层数之和等于5。x元素原子的最外层电子数等于y和z两元素原子的最外层电子数的总和；y元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍；x和z可以形成xz3。请回答下列问题：(1)x元素的名称是_；y元素的名称是_；z元素的名称是_。(2)xz3的化学式是_。(3)分别写出x、y的最高价含氧酸的化学式_、_。【答案】(1)氮碳氢(2)nh3(3)hno3h2co3【解析】先考虑y元素：如果y元素的电子层数为1，则最外层电子数为2，是he，不合理；如果y元素的电子层数为2，则最外层电子数为4，是c；如果y元素的电子层数为3，则最外层电子数为6，是s。若y为s元素，则根据x、y、z的原子序数依次减小，可知x元素的电子层数也等于3，与题目给出的“三种元素核外电子层数之和等于5”不符合。所以y元素为c。可以推断出x元素原子的电子层数为2，z元素原子的电子层数为1，所以z为氢元素，x为n元素。xz3为nh3。20、如下图所示是元素周期表中第一、二周期中10种元素的某种性质的一组数据(数据单位相同)。带“”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。 (1)每组数据可能是该元素的_。a原子得到电子所放出的能量b单质在不同条件下的熔、沸点c原子逐个失去电子所吸收的能量d原子及其形成的不同分子的半径大小(2)稀有气体元素的第一个数据较大的原因是_。(3)请你推测：mg和al的第一个数据的大小：mg_al；s和cl的第一个数据的大小：s_cl。(填“”或“”)(4)同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律说明原子结构中_。【答案】(1)c(2)稀有气体元素原子的最外层电子排布已达到8电子(he为2电子)的相对稳定结构，较难失去电子(3)(4)原子核外电子是分层排布的【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是元素周期表和元素周期律的相关知识。21、一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy，x、y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子分别是10电子和18电子的单核粒子，且1molxy含有28mol电子。该融雪剂的化学式是_ _；x与氢元素形成的化合物的电子式是_。元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d所在同主族元素的氢化物中，沸点最低的是_（化学式）；e的原子结构示意图是_。元素r与y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，r2与h2o溶液反应的产物之一是o2，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）nacl na+:h- （2） h2s （3）2f2+2h2o=4hf+o2 【解析】（1）xy的阳离子和阴离子分别是10电子和18电子的单核粒子，则只可能为nacl或mgs，作为融雪剂则只能为nacl。（2）元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则二者只能为c和s。d与y（cl）相邻，则d为s元素，e为c元素。22、根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）a b c d （1）其中属于阴离子的是 ，（2）属于金属元素的是 ，（3）具有相似化学性质的是 。（4）用含 hcl 14.6g的浓盐酸与足量的 mno2反应产生氯气的物质的量应_0.1mol(填“大于”、“小于”或“等于”)【答案】(1)b (2)d (3)a、c (4) 小于23、已知120号元素中a、b、c、d四种元素的原子中，质子数为abcd，a元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素的原子核外m层电子数是l层电子数的一半；c