江西省两校高三化学上学期第一次联考试题.doc

2016届高三第一次联考化学试卷相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 al:27 ge: 73i卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1.下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ）a.稀硫酸、nacl溶液是实验室常见的强电解质b.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化c.na2osio2是一种简单的硅酸盐，可溶于水d.溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来2.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号# f8 $ e- i# b+ e n甲乙( a) n1 8 e. c0 l丙2 k f( a% w# ( f% j+ i! h- o a8 i2 j0 c8 y) hco2$ l( a% o a- d* g. q v# a5 lso2; l h: * p! v0 b2 r石灰水) v( c ! # a0 $ r6 x& h2 g, 0 ?5 t1 xhcl* j i# f: , q* j: bco2/ _5 h e8 o# d* c1 u! h* i石灰水4 y v( z2 k# d( s* h% . ( ?- d% o2 _4 b- & fco2) a9 k, d& 5 o( f* k- x* r+ i* cso2ba（no3）2. r6 a/ t3 u3 q5 l& w a3 5 a+ w( d f3 q6 * h0 _no2; i4 i+ g q, x* c5 n x/ z3 aso28 z( k/ / a; b$ i* q, obacl2:7 g% & m & b- p6 ; x1 i* b: fco2% w0 q4 b1 h$ q wnh3 f2 d3 b: g/ 8 hcacl21 e b2 f8 g i; j2 h fab c d3.下列说法正确的是（ ）a.非金属单质中一定存在共价键； b金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；c含共价键的化合物不一定是共价化合物；d溶于水能导电的化合物就是离子化合物4.在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下列做法不合理的是（ ）选项实验名称回收试剂回收方法回收后用途a加热kclo3与mno2制氧气二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥重复使用b过氧化钠与水反应氯化钠加入过量盐酸、蒸发、结晶制取实验备用c用ccl4萃取溴水中的溴四氯化碳碱液洗涤、分液重复使用d浓硫酸的稀释稀硫酸直接密封保存制氢气、硫酸盐等5. 下列说法正确的是（ ）a. 原子的最外层电子数等于族序数b主族元素x、y能形成xy3型化合物，原子序数差可能为2、6或8c分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高d元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强6.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是（ ）ao2、no、hcl、nh3、co2 bo2、no、nh3、hcl、so3cno、o2、nh3、hcl、so2 dhcl、co2、nh3、h2s、ch47. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式anh、fe2、so少量ba(oh)2溶液2nhsoba22oh=baso42nh3h2obmg2、hco、cl过量naoh溶液mg22hco4oh=2h2omg(oh)22cock、nh3h2o、co通入少量co22ohco2=coh2odna2、no、sonahso4溶液so2h=so2h2o8某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2h2o2=2h2o，正极反应为o22co24e=2co，则下列推断正确的是（ ）a负极反应为h22oh2e=2h2ob该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性c该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子d放电时负极有co2生成9. 肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn为942、oo为500、nn为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是() a194 b391 c516 d65810.na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a某温度下纯水的ph6，该温度下10 l ph11的naoh溶液中含oh的数目为nab.以mg、al为电极，naoh溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过na个电子，则正极放出h2的体积为11.2 lc.在反应zn2hno3nh4no3=n23h2ozn(no3)2中每溶解1 mol zn，转移的电子总数等于2na d.5.4 g al分别与含溶质0.2 mol的naoh溶液、盐酸反应，生成h2分子数均为0.3na11. 下列分子结构中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）a. 氯化硫（s2cl2 ）b.次氯酸c. 二氟化氙 d. 三氟化硼12. 10ml浓度为1mol/l的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是akno3 bch3coona ccuso4 dna2co313.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）编号abcdna2ona2o2nanaohal2o3naalo2alal(oh)3fecl2fecl3fecucl2nono2n2hno3a. b.c.d.14.室温下，将0.20mol na2co3固体溶于水配成100ml溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）加入的物质结论a100ml 2moll1h2so4反应结束后，c(na+)wzdry2、wy2通入bacl2溶液中均有白色沉淀生成。 第ii卷17. (10分）.n2h4（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。(1) 推测有关n2h4的性质，下列说法正确的是（ ）a. 具有高度吸湿性、可燃性b.有微弱的氨味,与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯c.n2h4的水溶液呈弱碱性,d.联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是n2,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是nh4+e.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。(2)请写出n2h5+的电子式：_(3) 在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（co(nh2)2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼n2h4h2o写出反应的离子方程式：_(4)发射卫星可用肼为燃料，用no2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)+2o2(g)=2no2 (g) h+67.7kjmol-1，n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h534kjmol-1，写出气态肼和no2反应的热化学方程式_。(5)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的koh溶液该电池放电时，负极电极反应式是_18.（9分）tmb是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定tmb的分子式。其主要过程为在足量氧气流中将4.80 g tmb样品氧化(氮元素转化为n2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和co2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。（1）写出c中的化学反应方程式:_ （2）b 中试剂是 ，作用是_（3）实验后称得a及以后的装置(均用a装置并假设每次吸收均是完全的)质量依次增加3.60 g、14.08 g、0.14 g，则tmb的分子式为_。（4）除a外还需重复使用d装置，该装置内药品是 ，如果缺少该装置将引起 元素的计算值 （填“偏高”，“偏低”，“无影响”） （5）该实验 （填“需要”、“不需要”）尾气处理，请写明理由_19.（8分/化合物a为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。k为常见固态非金属单质，j为常见气态单质。其余为化合物，其中i、f在常温下为液态，c、d为刺激性气体，h无色无味气体，b为白色胶状沉淀，l为氯碱工业中的常见产品。f的浓溶液与k加热可生成d和h。（部分生成物未标出）（1）写出下列物质的化学式： e j （2）写出d通入足量稀ba(no3)2溶液反应的化学方程式：_（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在a制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式_ （4）al电池性能优越，al-ago电池可用作水下动力电源，其原理如图所示该电池反应的化学方程式为：2al+3ago+2naoh=2naalo2+3ag+h2o，下列说法正确的是（）a该隔膜是阳离子交换膜b当电极上析出1.08gag时，电路中转移的电子为0.01molcal电极的反应式为：al-3e-+4oh-=ao2-+2h2od正极的电极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh-20.(8分)某工厂现用锗(ge)产品加工废料生产纳米geo2，实验流程如下图所示：请回答下列问题：(1)操作x的名称为_。y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是_。(2)请补充完整第步反应的离子方程式：ge2_h=ge4_。(3)若要将fe(oh)3和al(oh)3分离回收，需要用到的试剂有_(填化学式)。(4)该锗产品加工废料中锗元素的质量分数不小于_。21. （9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：iaaaaaaa0123（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_ （2）的离子半径由大到小的顺序为（填化学用语）。（3） 写出由、元素形成的一种离子化合物的电子式_ （4）的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式_（5）的氧化物，氢氧化物有两性，写出的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ （6）已知w+x=y+z，w、x、y、z分别是由三种元素形成的四种十电子粒子， 写出该反应式_ 22.（8分）氯化亚铜(cucl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上以制作印刷电路的废液(含fe3、cu2、fe2、cl)生产cucl的流程：根据以上信息回答下列问题：(1)写出生产过程中所加试剂：x_，y_。(2)生产中为了提高cucl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的cucl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_；生产过程中调节溶液的ph不能过大的原因是_。(3)写出产生cucl的化学方程式：_。(4)在cucl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是_。答案12345678cdcbbcbd910111213141516baacbbdd17. 答案（共10分，每空两分）(1)abce (2) (3)co(nh2)2+ clo-+ 2oh-= n2h4h2o+cl-+co32- （4）2n2h4(g)+2no2(g)=3n2(g)+4h2o(g) h1135.7 kjmol-1（3分）（5）n2h4+4oh-4e-=n2+4h2o18答案（共9分，每空一分）（1） (2)浓硫酸 干燥o2,防止带入a中引起增重（3） c16h20n2 （4）cuo c 偏低 (或者 n 偏高）(5) 不需要，因为碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，没有有毒气体排放19. 答案：（共8分）（1）so3(1分) o2(1分)（3）3so2+3ba(no3)2+2h2o=3baso4+2no+4hno3(2分)(4) 2al +3ag2 s+ 3h2o = 2al(oh)3 + 6ag +3h2s (2分)(5)c（2分）20答案.（共8分）(1)过滤(1分）盐酸（1分）(2)11h2o2212h2o（2分）(3)naoh溶液