江西省临川市第一中学高一化学下学期期中试题.doc

临川一中2014-2015学年度下学期期中考试高 一 化 学 试卷卷面满分：100分 考试时间：100分钟 命题人：黄美华 黄少华 审题人：杨志刚可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 mg:24 al:27 s:32 fe:56 第i卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1对于反应中的能量变化，表述正确的是()a放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 b氧化反应均为吸热反应c加热才能发生的反应一定是吸热反应 d断开化学键会放出能量2. 下列说法正确的是（ ）a流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源b普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池c同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小d原子核外电子层数越多，原子半径一定越大3.下列可设计成原电池的化学反应是（ ）点燃 ah2o (l)+cao(s) ca(oh)2(s) bba(oh)28h2o+2nh4clbacl2+2nh3h2o+8h2o c2kclo32kcl+3o2 dch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l)4镍镉(nicd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： cd(oh)22ni(oh)2充电放电cd2nio(oh)2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是acd(oh)2 bni(oh)2 ccd dnio(oh)5.下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） aco2分子的结构式：o=c=o bs2的结构示意图： cr2离子核外有a个电子，b个中子，r原子符合为：r d次氯酸的电子式：6.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素x、y、z、w的叙述正确的是（ ） x、y的氧化物对应的水化物的酸性为yx w的原子序数比z的大9 w的单质常温下呈液态，可与铁粉反应 y、z的气态氢化物的稳定性yzyw bzwxy czyxw dzxyw11.某原电池装置如右图，电池总反应为2agcl22agcl。下列说法正确的是 a正极反应为agcl eag cl b放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 d当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子12.科学家研制出了一种新型的贮氢材料镁铝合金。这种镁铝合金的成分可表示为mg17al12。其贮氢和释氢的原理可表示为： 下列有关说法正确的是 amg17al12是离子化合物 b为防止金属氧化，熔炼制备mg17al12时通做保护气c732 g的合金能吸收380.8 l氢气 d该合金的熔点比镁和铝的熔点低13.右图中每条折线表示元素周期表中第aa族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是ah2s bhcl cph3 dsih414.把3 mol a和2 mol b混合于2 l密闭容器中，发生反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)，反应5 min后，测得容器内压强变小，d的平均反应速率为0.1 mol/(lmin)，下列结论错误的是 ( )aa的平均反应速率为0.15 mol/(lmin) b5 min时，c的浓度为0.25 mol/lc5 min时，b的转化率为20% d5 min时，容器内压强为原来的0.9倍15.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论xxka稀盐酸na2s漂粉精溶液酸性：盐酸氢硫酸次氯酸b浓盐酸kmno4na2s溶液氧化性：kmno4 cl2sc浓氨水naoh酚酞碱性：naoh nh3h2od浓硫酸na2so3bacl2溶液so2与可溶性钡盐均不反应16.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器，电池的工作原理如右图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。右下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 a上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 b检测cl2时，敏感电极的电极反应式为：cl2 + 2e= 2cl c检测h2s时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为o2 + 2h2o+ 4e = 4oh d检测分别含h2s和co体积分数相同的两份空气样本时，传感器上的电流大小相同第ii卷 非选择题（共52分）二、非选择题(本题包括6小题，共52分）17（8分）有以下物质：ne；nh4cl；kno3；naoh；cl2；so2；h2s；na2o2；mgcl2。请用上述物质的数字序号填空： （1）只存在离子键的是 (2)既存在离子键又存在极性键的是 (3)不存在化学键的是 (4)属于共价化合物的是 18.（10分）（i）下列装置能组成原电池的是 （填序号）（ii）将ch4设计成燃料电池，装置如右图所示（a、b为多孔碳棒） （填a或b）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 ；当消耗甲烷的体积为11.2 l（标准状况下）时，则导线中转移电子数为 ，消耗koh的物质的量为 。化学键chohc=ohh吸收热量（kj/mol）abcd19.（8分）（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：ch4(g)+ 2h2o(g) co2(g)+4h2(g) 反应过程中能量变化如图所示，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下代数式表示：则根据该反应制取1mol h2要吸收或放出热量为 kj(用含a b c d字母表示)。（2）某温度下，10l密闭容器中充入1.8mol ch4和3mol h2o(g)，发生ch4+2h2o(g)co2+4h2反应，反应进行到8s时co2的浓度为0.08mol/l，则： 前8s以h2o(g)平均反应速率为 8s时，混合气体中h2的体积分数为 20.（10分）a、b、c、d、e都是短周期元素，原子半径dcaeb，其中a、b处在同一周期，a、c 处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）c在元素周期表的第 周期 族。（2）五种元素中，形成最简单的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用分子表示) 。（3）b、d形成的原子个数比为11的化合物的电子式是 。（4）e的一种氢化物叫肼，其分子中e原子与氢原子个数比为1 ：2，肼的电子式 。肼空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%30%的koh溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是_ 。21(10分)学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl36h2o晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：(1)若所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_ _（填序号）。a稀盐酸 b氢氧化钠溶液 c浓硫酸 d. fecl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为 ，经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置b中发生反应的化学方程式是 。d装置的作用： （3）该小组学生把b中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取fecl36h2o晶体，设计流程如下：用离子方程式表示步骤i中通入cl2的作用 （并表示电子转移的方向和数目）为了检验某未知溶液是否是fecl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加kscn溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是fecl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。22. (6分)把2.0mol/l cuso4溶液和2.0mol/l h2so4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：（不必写过程，直接将答案填写在答题卡上）（1）混合溶液中h+、cu2+、so42的物质的量浓度；（2）向溶液中加入铁粉，足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的fe2+的物质的量浓度；（3）取100ml该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。 临川一中2014-2015学年度下学期期中考试 班级 姓名 考号 密封线内不要答题密封线内不要答题 高一化学试卷答题卷 第i卷选择题（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第ii卷 非选择题（共52分） 二、非选择题(本题包括6小题，共52分） 17（8分） （1） (2) (3) (4) 18. （10分） （i） （ii） ； 。 19.（8分） （1） （2） 20.（10分） （1） 。 （2） 。 （3） （4） 。21(10分) (1)_ _ ，（2） 。 （3） 22. (6分)离子h+cu2+so42fe2+浓度/ mol/l（3）残渣化学式 质量 临川一中2014-2015学年度下学期期中考试高一化学试卷参考答案题号12345678答案aadcddcc题号910111213141516答案cdddacbb17（8分）（1） (2) (3) (4)18.（10分）（i） （ii） b ch410oh8e=co7h2o 4na 1mol19.（8分）（1）吸热 a+b-0.5c-d （2）0.05 mol/(ls) 50% 20.（10分）（1）