江西省九江一中高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省九江一中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（）酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容 反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后溶液温度变化操作所需的时间abcd全部2能降低反应所需的活化能的是（）a降低温度b使用催化剂c增大压强d增加浓度3向体积为2l的容器中加入1mol n2和6mol h2，合成氨2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol则氢气的反应速率是（）a0.1mol/（ls）b0.2mol/（ls）c0.3mol/（ls）d0.6mol/（ls）4对于：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/mol的叙述错误的是（）a该反应的反应热为h=571.6kj/mol，是放热反应b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关c该式的含义为：25、101kpa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kjd该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kj/mol5可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）+d（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（lmin）bv（b）=0.02mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（lmin）dv（d）=0.01mol/（ls）6下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）a往h2s水溶液中加碱有利于s2增多b在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率c高压有利于合成nh3的反应d500左右比室温更有利于合成nh3的反应7在一密闭容器中，反应 a a（g）b b（g）+c c（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是（）a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数增加了dab+c8在一定温度下，反应h2（g）+x2（g）hx（g）的平衡常数为10若将1.0mol的hx（g）通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时hx（g）的最大分解率接近于（）a5%b17%c25%d33%9在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（）a各组分的浓度不再改变b体系的压强不再改变c反应速率a：b：c：d=m：n：p：qd单位时间内m mol a断键发生反应，同时n mol b也断键发生反应10可逆反应：ma（s）+nb（g）qc（g），在一定温度的密闭容器中进行，b的体积分数（v（b）%）与压强的关系如右图所示下列叙述中正确的是（）am+nqbm+nqcnqdx点时，v（正）v（逆）11已知：2ch3oh（g）=ch3och3（g）+h2o（g）h1=23.9kj/mol2ch3oh（g）=c2h4（g）+2h2o（g）h2=29.1kj/molc2h5oh（g）=ch3och3（g）h3=+50.7kj/mol则c2h4（g）+h2o（g）=c2h5oh（g）的是h（）a45.5kj/molb+45.5kj/molc55.9kj/mold+55.9kj/mol12某固定体积的密闭容器中，加入一定量的a达化学平衡：aa（g）bb（g）+cc（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的a，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）a若a=b+c时，b的物质的量分数变大b若a=b+c时，b的物质的量分数不变c若ab+c时，a的转化率不变d若ab+c时，a的转化率变大13一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：n2o4（g）2no2（g）h0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（）a若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深b若压强不变，向容器中再加入一定量的n2o4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变c若体积不变，向容器中再加入一定量的n2o4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时n2o4的转化率将降低d若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深14在一定条件下，可逆反应x（g）+3y（g）2z（g）达到平衡时，测得y的转化率为37.5%，x的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的x、y的物质的量之比是（）a1：3b3：1c3：2d1：215对于可逆反应 2ab3（g）a2（g）+3b2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（）abcd16在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol a和2mol b发生反应：2a（g）+b（g）3c（g）+d（g）达到平衡时，c的浓度为wmol/l，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为wmol/l的是（）a8mol a+4mol bb2mol a+1mol bc6mol c+2mol d+2mol bd6mol c+2mol d二、填空题（共52分）17在密闭容器中的可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（a）将；（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）加入催化剂，c的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）18未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能abcd19汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是（填“增大”、“减小”或“不变”）20工业上利用天然气（主要成分为ch4）与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2、和co的燃烧热（h）分别为890.2kjmol1、285.8kjmol1和283.0kjmol1，则生成1mol co所需热量为21在一定条件下xa+ybzc的可逆反应达到平衡，（1）已知a、b、c均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是（2）已知c是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）（3）已知b、c是气体，现增加a的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则a是态22373k时，某 2l密闭容器中加入2mol nh3发生如下可逆反应：2nh3（g）n2（g）+3h2（g）其中物质h2的物质的量变化如图所示（1）前 20s内nh3（g）的平均反应速率为（2）373k时该反应的平衡常数的值为（3）将原平衡升温至473k，重新达平衡时（其它条件不变），h2的平衡浓度为nh3的2倍，该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中h2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变）a降低温度 b扩大容器的体积 c加入合适的催化剂 d再充入n223一定温度下，将3mol a气体和1mol b气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2l，反应2min时测得剩余0.6mol b，c的浓度为0.4mol/lx=；4min后，c的浓度0.8mol/l （填“大于”、“等于”或“小于”）；已知平衡混合物中c的体积分数为25%，则a的转化率为；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为、；（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量是原平衡的2倍，则应加入mol a气体和mol b气体24如图所示，当关闭k时，向a 中充入2molx、7moly，向b中充入4molx、14moly，起始时v（a）=v（b）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2x（g）+2y（g）z（g）+2w（g）h0达到平衡（）时v（b）=0.9a升，试回答：（1）b中x的转化率（x）b为（2）a中w和b中z的物质的量的比较：n（w）a n（z）b（填、或=）（3）打开k，过一段时间重新达平衡（）时，b的体积为升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使b容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是2015-2016学年江西省九江一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（）酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容 反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后溶液温度变化操作所需的时间abcd全部【考点】中和热的测定【分析】根据中和热的计算公式h=q=cmt来确定实验中需要的数据【解答】解：根据反应热的计算公式h=q=cmt可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化t故选c【点评】本题考查学生中和热的测定实验知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握2能降低反应所需的活化能的是（）a降低温度b使用催化剂c增大压强d增加浓度【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】只有催化剂能降低反应所需的活化能【解答】解：压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，不能改变活化能；降低温度，活化分子百分数减小，反应速率降低，但不是降低反应的活化能的原因，使用催化剂，可改变反应历程，降低活化能，故选b【点评】本题考查化学反应速率的影响，难度不大，注意催化剂与其它影响因素的区别，把握影响化学反应速率的根据原因，学习中注意相关基础知识的积累3向体积为2l的容器中加入1mol n2和6mol h2，合成氨2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol则氢气的反应速率是（）a0.1mol/（ls）b0.2mol/（ls）c0.3mol/（ls）d0.6mol/（ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，结合v=计算氮气的反应速率，然后结合速率之比等于化学计量数之比计算氢气的反应速率，以此来解答【解答】解：发生n2+3h22nh3，由2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，则氮气的反应速率为=0.1mol/（ls），由速率之比等于化学计量数之比，可知氢气的反应速率为0.1mol/（ls）3=0.3mol/（ls），故选c【点评】本题考查反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握反应速率的计算公式及速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大4对于：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/mol的叙述错误的是（）a该反应的反应热为h=571.6kj/mol，是放热反应b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关c该式的含义为：25、101kpa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kjd该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kj/mol【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应【专题】燃烧热的计算【分析】a、化学反应的焓变表示反应热，焓变的符号表示吸热还是放热；b、h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；c、根据热化学方程式的意义来回答；d、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量【解答】解：a、化学反应的焓变表示反应热，该反应的反应热为h=571.6kj/mol，焓变的符号是负号，所以反应是放热的，故a正确；b、化学反应焓变的影响因素：h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，故b正确；c、该热化学方程式的意义：25、101kpa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6kj，故c正确；d、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，由此可知氢气的燃烧热为285.8kj，故d错误故选d【点评】本题考查学生反应的含义影响因素以及燃烧热的概念、热化学方程式的意义等知识，属于综合知识的考查，难度中等5可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）+d（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（lmin）bv（b）=0.02mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（lmin）dv（d）=0.01mol/（ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位保持一致【解答】解：不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快：a. =0.5 mol/（lmin）；bv（b）=0.02mol/（ls）=1.2 mol/（lmin），=0.4 mol/（lmin）；c. =0.4 mol/（lmin）；dv（d）=0.01mol/（ls）=0.6 mol/（lmin），=0.6 mol/（lmin），故选：d【点评】本题考查化学反应速率快慢的比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化同一物质表示的速率进行比较，注意单位保持一致6下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）a往h2s水溶液中加碱有利于s2增多b在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率c高压有利于合成nh3的反应d500左右比室温更有利于合成nh3的反应【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题【解答】解：a往h2s水溶液中加碱，碱与氢离子反应，使硫化氢的电离平衡正移，有利于s2增多，所以能用勒夏特列原理解释，故a正确；b增大一种气体反应物的用量，平衡正移，可以提高另一种反应物的转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故b正确；c合成氨反应是体积增大的反应，增大压强，平衡正移动，能提高氨气的产量，能用勒夏特列原理解释，故c正确；d合成nh3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，但不利用合成氨，不能用勒夏特列原理来解释，故d错误故选d【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题目难度不大7在一密闭容器中，反应 a a（g）b b（g）+c c（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是（）a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数增加了dab+c【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的70%，比假设大，说明平衡向生成b的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则ab+c，据此结合选项判断【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的70%，比假设大，说明平衡向生成b的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则ab+c，a、假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的70%，大于原来的50%，说明平衡向生成b的方向移动，即向正反应移动，故a正确；b、根据a的判断，平衡向正反应移动，a的转化率增大，故b错误；c、平衡向正反应移动，b的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质b的质量分数增大，故c正确；d、根据a的判断，平衡向生成b的方向移动，则ab+c，故d正确；故选b【点评】本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向，掌握基础是解题关键8在一定温度下，反应h2（g）+x2（g）hx（g）的平衡常数为10若将1.0mol的hx（g）通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时hx（g）的最大分解率接近于（）a5%b17%c25%d33%【考点】用化学平衡常数进行计算【专题】压轴题；计算题；化学平衡专题【分析】由一定温度下，反应h2（g）+x2（g）hx（g）的平衡常数为10，则相同条件下hx分解的化学反应的平衡常数为，然后设出hx分解的物质的量，利用化学平衡三段法来计算各物质平衡时的浓度，然后利用平衡常数为来计算解答【解答】解：由一定温度下，反应h2（g）+x2（g）hx（g）的平衡常数为10，则相同条件下hx分解的化学反应的平衡常数为，设hx分解的物质的量为x，则 hx（g）h2（g）+x2（g）开始 1.0mol/l 0 0转化 mol/l mol/l mol/l平衡 （1x）mol/l mol/l mol/l故=，解得x=0.17mol，该温度时hx（g）的最大分解率为100%=17%，故选b【点评】本题考查学生利用平衡常数的计算，明确已知反应与hx分解反应的关键及化学平衡常数的关键是解答的关键，学生应熟悉化学平衡三段法计算的格式及步骤来解答9在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（）a各组分的浓度不再改变b体系的压强不再改变c反应速率a：b：c：d=m：n：p：qd单位时间内m mol a断键发生反应，同时n mol b也断键发生反应【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、各组分的浓度不再改变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故a正确；b、ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），若m+n=p+q，则体系的压强不再改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据；若m+np+q，则体系的压强不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故b错误；c、反应速率之比等于化学计量数之比，故反应速率a：b：c：d=m：n：p：q不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故c错误；d、只要反应发生就有单位时间内m mol a断键发生反应，n mol b也断键发生反应，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为010可逆反应：ma（s）+nb（g）qc（g），在一定温度的密闭容器中进行，b的体积分数（v（b）%）与压强的关系如右图所示下列叙述中正确的是（）am+nqbm+nqcnqdx点时，v（正）v（逆）【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡图像【分析】由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，b的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于a为固体则有nq，在曲线上的点为平衡状态，以此来解答该题【解答】解：a由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，b的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有nq，由于a为固体，所以m+n与q的关系不确定，故a错误；b由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，b的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有nq，由于a为固体，所以m+n与q的关系不确定，故b错误；c由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，b的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有nq，故c错误；dx点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当b的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正v逆，故d正确故选：d【点评】本题考查化学平衡曲线问题，题目难度不大，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别11已知：2ch3oh（g）=ch3och3（g）+h2o（g）h1=23.9kj/mol2ch3oh（g）=c2h4（g）+2h2o（g）h2=29.1kj/molc2h5oh（g）=ch3och3（g）h3=+50.7kj/mol则c2h4（g）+h2o（g）=c2h5oh（g）的是h（）a45.5kj/molb +45.5kj/molc55.9kj/mold+55.9kj/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】燃烧热的计算【分析】利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变，根据盖斯定律可得：c2h4（g）+h2o（g）c2h5oh（g），据此进行计算【解答】解：2ch3oh（g）=ch3och3（g）+h2o（g）dh1=23.9kjmol12ch3oh（g）=c2h4 （g）+2h2o（g）dh2=29.1kjmol1ch3ch2oh（g）=ch3och3（g）dh3=+50.7kjmol1，根据盖斯定律可得：c2h4（g）+h2o（g）c2h5oh（g）h=（23.9+29.150.7）kj/mol=45.5kj/mol，故选a【点评】本题考查了热化学方程式的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握盖斯定律在热化学方程式计算中的应用方法12某固定体积的密闭容器中，加入一定量的a达化学平衡：aa（g）bb（g）+cc（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的a，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）a若a=b+c时，b的物质的量分数变大b若a=b+c时，b的物质的量分数不变c若ab+c时，a的转化率不变d若ab+c时，a的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、a=b+c时，反应两边气体体积不变，压强不影响平衡；b、a=b+c时，反应两边气体体积不变，加入a达到新的平衡后，各组分含量不变；c、ab+c，加入a后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着正向移动；d、ab+c时，加入a后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着逆向移动【解答】解：a、若a=b+c时，反应两边气体体积不变，压强不影响平衡，b的含量不变，故a错误；b、若a=b+c时，反应两边气体体积不变，加入a达到新的平衡后，各组分含量不变，故b正确；c、若ab+c，加入a后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着正向移动，a的转化率增大了，故c错误；d、ab+c时，加入a后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着逆向移动，a的转化率减小，故d错误；故选b【点评】本题考查了浓度对化学平衡的影响，根据平衡移动原理进行分析，本题难度中等13一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：n2o4（g）2no2（g）h0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（）a若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深b若压强不变，向容器中再加入一定量的n2o4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变c若体积不变，向容器中再加入一定量的n2o4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时n2o4的转化率将降低d若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅；b、若压强不变，向容器中再加入一定量的n2o4，体积增大，最后达到相同平衡状态；c、若体积不变，向容器中再加入一定量的n2o4，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行；d、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行【解答】解：a、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深，故a正确；b、若压强不变，向容器中再加入一定量的n2o4，体积增大，最后达到相同平衡状态，故b正确；c、若体积不变，向容器中再加入一定量的n2o4，平衡正向进行，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行，平衡时n2o4的转化率将降低，故c错误；d、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行，再次平衡时体系颜色加深，故d正确；故选c【点评】本题综合综合化学平衡移动的原理以及平衡的影响因素，题目难度中等，注意从等效的角度分析判断14在一定条件下，可逆反应x（g）+3y（g）2z（g）达到平衡时，测得y的转化率为37.5%，x的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的x、y的物质的量之比是（）a1：3b3：1c3：2d1：2【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】根据化学方程式，利用反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比可以解题；【解答】解：设反应开始时，充入容器中的x、y的物质的量分别为amol和bmol，则转化了的x的物质的量为25%a，x的物质的量为37.5%b，根据化学方程式可知，转化了的x、y的物质的量之比为1：3，则有25%a：37.5%b=1：3，所以a：b=1：2，故选d【点评】本题是根据化学方程式的计算，比较简单，解题时抓住反应的物质的量之比等于计量数之比15对于可逆反应 2ab3（g）a2（g）+3b2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（）abcd【考点】化学平衡的影响因素【专题】图像图表题【分析】2ab3（g）a2（g）+3b2（g）（正反应为吸热），升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，生成物的含量增大，反应物的含量减少；增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，以此来解答【解答】解：a升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故a错误；b升高温度，向正反应方向移动，生成物的含量增大，与图象不符，故b错误；c增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图象不符，故c错误；d升高温度，向正反应方向移动，反应物的含量减少，而增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图象符合，故d正确；故选d【点评】本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中速率的关系及点、线、面的意义，题目难度中等16在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol a和2mol b发生反应：2a（g）+b（g）3c（g）+d（g）达到平衡时，c的浓度为wmol/l，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为wmol/l的是（）a8mol a+4mol bb2mol a+1mol bc6mol c+2mol d+2mol bd6mol c+2mol d【考点】等效平衡【专题】化学平衡专题【分析】恒温恒容下，不同途径达到平衡后，c的浓度仍为w mol/l，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（a）=4mol，n（b）=2mol即可，据此进行判断【解答】解：恒温恒容下，不同途径的该可逆反应达到平衡后，c的浓度仍为w mol/l，说明与原平衡为等效平衡，根据2a（g）+b（g）3c（g）+d（g） 4mol 2mol 6mol 2mol可知，按化学计量数转化到左边，一定满足：n（a）=4mol，n（b）=2mol，a.8mol a+4mol b与4mola+2molb与不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故a错误；b开始加入2mol a+1mol b4mola+2molb与不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故b错误；c.6mol c+2mol d+2mol b与相当于4mola、4molb，与4mola、2molb不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故c错误；d.6molc+2mold相当于4mola+2molb，与4mola+2molb相等，在温度、体积不变的情况下是相同平衡状态，达到平衡后，c的浓度仍为wmol/l，故d正确；故选d【点评】本题考查了等效平衡的判断，题目难度中等，正确构建等效平衡为解答关键，注意掌握同温同压、同温同容条件下的等效平衡的区别，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力二、填空题（共52分）17在密闭容器中的可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡逆移（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（a）将减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，平衡正移（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）加入催化剂，c的物质的量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】（1）由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强对平衡移动有影响，扩大体积压强减小，反应物的浓度减小；（2）反应是吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，气体物质的量减小，压强减小；（3）催化剂对平衡移动无影响【解答】解：（1）在密闭容器中的可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0，反应是气体体积减小的吸热反应，扩大容器体积，压强减小，平衡逆向进行，体积变化为主，a的浓度减小，故答案为：逆移，减小； （2）反应是气体体积减小的吸热反应，升温平衡正向进行，气体体积减小，容器中压强减小，故答案为：正移，减小； （3）催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，故答案为：不变；【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题18未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能abcd【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】依据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的特点判断解答【解答】解：煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，不是新能源；常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是，故选：b【点评】本题考查了新能源的判断，熟悉新能源特点：资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生是解题关键，注意强基础知识的积累，熟记常见的新能源19汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+183kj/mol随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物的键能和生成物的键能和，从而书写热化学方程式；化学平衡常数和温度有关，升高温度，平衡向着吸热方向进行，降低温度向着放热方向进行【解答】解：该反应中的反应热=反应物的键能和生成物的键能和=（945+498）kj/mol2630kj/mol=+183kj/mol，所以n2和o2反应生成no的热化学反应方程式为n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+183kjmol1；升高温度，平衡向着吸热方向进行，k增大，故答案为：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+183kj/mol；增大【点评】本题考查了反应热量变化的计算，反应热=反应物的键能和生成物的键能和，掌握基础是解题关键，题目难度不大20工业上利用天然气（主要成分为ch4）与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2、和co的燃烧热（h）分别为890.2kjmol1、285.8kjmol1和283.0kjmol1，则生成1mol co所需热量为123.7kj【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化；燃烧热的计算【分析】根据ch4、h2、和co的燃烧热，可得热化学方程式：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890.2kjmol1o2（g）+h2（g）=h2o（l）h=285.8kjmol 1co（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0kjmol1根据盖斯定律，22可得：ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g）h=+247.3 kjmol 1，再根据反应的热化学方程式计算需要的热量【解答】解：根据ch4、h2、和co的燃烧热，可得热化学方程式：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890.2kjmol1o2（g）+h2（g）=h2o（l）h=285.8kjmol 1co（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0kjmol1根据盖斯定律，22可得：ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g）h=+247.4 kjmol 1，即生成2molco，需要吸热247.4 kj，则生成1mol co所需热量为123.7kj，故答案为：123.7kj【点评】本题考查反应热的计算，熟练掌握应用盖斯定律计算反应热是解答关键，题目难度不大21在一定条件下xa+ybzc的可逆反应达到平衡，（1）已知a、b、c均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是x+yz（2）已知c是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向逆反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）（3）已知b、c是气体，现增加a的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则a是固体或纯液体态【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】（1）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；（2）c是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明x、y至少有1种不是气体，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；（3）b、c是气体，增加a物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明a是固体或纯液体【解答】解：（1）a、b、c都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+yz，故答案为：x+yz；（2）c是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明x、y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；（3）b、c是气体，增加a物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明a是固体或纯液体，即a为非气态故答案为：固体或纯液体【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对平衡移动的影响，化学平衡移动原理是解题关键22373k时，某 2l密闭容器中加入2mol nh3发生如下可逆反应：2nh3（g）n2（g）+3h2（g）其中物质h2的物质的量变化如图所示（1）前 20s内nh3（g）的平均反应速率为0.01 mol/（ls）（2）373k时该反应的平衡常数的值为0.12（3）将原平衡升温至473k，重新达平衡时（其它条件不变），h2的平衡浓度为nh3的2倍，该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”）吸热反应，为增大平衡体系中h2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变）ba降低温度 b扩大容器的体积 c加入合适的催化剂 d再充入n2【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】平衡思想；化学平衡专题；化学平衡计算【分析】（1）前20s内氢气反应的物质的量为0.6mol，根据方程式知，参加反应的氨气物质的量为0.4mol，氨气反应速率=；（2）2nh3（g）n2（g）+3h2（g）开始（mol/）1 0 0反应（mol/） 0.4 0.2 0.6平衡（mol/）0.6 0.2 0.6化学平衡常数k=；（3）升高温度平衡向吸热方向移动；为增大平衡体系的氢气浓度，平衡应该正向移动【解答】解：（1）前20s内氢气反应的物质的量为0.6mol，根据方程式知，参加反应的氨气物质的量为0.4mol，v（nh3）=0.01 mol/（ls），故答案为：0.01 mol/（ls）；（2）2nh3（g）n2（g）+3h2（g）开始（mol/）1 0 0反应（mol/） 0.4 0.2 0.6平衡（mol/）0.6 0.2 0.6化学平衡常数k=0.12，故答案为：0.12；（3）根据（2）知，平衡时氢气浓度和氨气浓度相等，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度时氢气浓度是氨气浓度的2倍，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应；为增大平衡体系的氢气浓度，平衡应该正向移动，a降低温度平衡逆向移动，氢气浓度降低，故错误； b扩大容器的体积时降低压强，平衡正向移动，故正确； c加入合适的催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，故错误； d再充入n2时生成物浓度增大，平衡逆向移动，故错误；故答案为：吸热反应；b【点评】本题考查化学平衡计算及化学平衡影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，利用三段式法计算化学平衡常数，注意：化学平衡常数只与温度有关，催化剂只影响反应速率不影响平衡移动23一定温度下，将3mol a气体和1mol b气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2l，反应2min时测得剩余0.6mol b，c的浓度为0.4mol/lx=2；4min后，c的浓度小于0.8mol/l （填“大于”、“等于”或“小于”）；已知平衡混合物中c的体积分数为25%，则a的转化率为40%；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为n（a）+1.5n（c）=3、n（b）+0.5n（c）=1；（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡