江苏省怀仁中学高三化学复习《弱电解质的电离平衡》练习（1）.doc

江苏省怀仁中学高三化学复习弱电解质的电离平衡练习（1）一、电解质溶液导电能力的强弱1、 电解质溶液的导电机理： 。 溶液的导电能力： 。溶液导电能力的影响因素：内因： 。外因： 。2、问题讨论：几个一定和几个不一定：溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性 弱强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.3、归纳总结：电解质非电解质（如氨气）金属导电条件导电微粒影响因素二、弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的特点：（2）影响电离平衡的因素：越热越电离: 电离是 （吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向 移动。越稀越电离: 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。同离子效应： 增大阴、阳离子的浓度，平衡向 移动； 减小阴、阳离子的浓度，平衡向 移动。加入能反应的物质：平衡向 移动。（3）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：c（h+）ph中和碱的能力与足量活泼金属产生h2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸（4）相同ph、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：c（h+）c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属产生h2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸三、电离方程式和离子方程式1、电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“ ”号；弱电解质部分电离，书时用“ ”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。2、离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写 符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其 。四、电离平衡常数1、定义： 。2、电离常数的意义： 。3、电离常数的影响因素： 。4、多元弱酸的电离常数之间关系：一般k1 k2 k3，因此，计算多元弱酸溶液的c（h+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑 电离。五、金属与酸的反应问题例1 在同体积ph=3的h2so4、hcl、hno3、ch3cooh溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：() a h2so4中放出h2最多 b 醋酸中放出h2最多 c hcl和hno3放出h2一样多 d hcl比hno3放出h2少例21mol/l的盐酸、醋酸、硫酸各1l，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。ph都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1l，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量 _例3、取ph均等于2的盐酸和醋酸各100 ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） a醋酸与锌反应放出氢气多 b盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 c醋酸与锌反应在速率大d盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大例4 浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）ph相同、体积相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）（a）刚开始反应时，盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 （b）刚开始反应时，盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（c）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（d）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多 六、酸碱稀释问题例1 在1升浓度为c摩/升的弱酸ha溶液中，ha、h+和a-的物质的量之和为nc摩,则ha的电离度是 ( ) (a)n100% (b)n100%/2 (c)(n-1)100% (d)n%例2ph相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的( )ah的物质的量相同 b物质的量浓度相同ch的物质的量浓度不同 dh的物质的量浓度相同例3 常温下：(1)将ph=1的hcl溶液加水稀释10倍后,溶液ph= ；稀释100倍,ph= ； 稀释10n倍后,ph= 。将ph=1的hac溶液加水稀释10倍后,溶液ph= .(2)将ph=12的naoh溶液加水稀释10倍后,溶液ph= ； 稀释100倍,ph= 稀释10n倍后,ph = 。(3)将ph=13的强碱溶液与ph=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的ph= 。七、酸碱反应问题【例1】有等体积、等ph的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是 ( )a.v3v2v1 b.v3=v2=v1c.v3v2=v1 d.v1=v2v3八、水的电离和水的离子积在一定温度下，水中或 中c（h+）与c（oh）的乘积是一个常数，用kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，kw不同，在25c时，kw= = ；当温度升高时，kw将 ，比如在100c时，kw= ，此时水的电离度为 。在常温下，c（h+）=0.01mol/l的强酸溶液与c（oh）=0.01mol/l的强碱溶液中，kw= ，水的电离度= 。九、溶液ph的计算1、酸性溶液2、碱性溶液3、两两混合溶液的ph的计算方法（1）强酸与强酸混合：先求出混合后的c(h+)混，c(h+)混=，再根据公式计算ph。（2）强碱与强碱混合：先求出混合后c(oh)，c(oh)混=，再通过kw求出c (h+)，再计算ph。（3）强酸与强碱混合：强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：若恰好中和，p7。若酸剩余，先求出中和后剩余的c(h+)，再计算p。若碱剩余，先求出中和后剩余的c(oh)， 再通过kw求出c(h+)，最后计算p。【例1】某温度下纯水的c(h+)=2.0107mol/l。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（h+）为4.01013mol/l，则该溶液的ph值可能是_ _。【例2】ph=13的