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文档简介

高三化学复习化学键与晶体结构学案【学习目标】1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别【学习过程】1、 化学键的类型物质单质化合物稀有气体单原子分子双原子非金属单质分子内三原子或多原子非金属单质离子化合物共价化合物金属单质金属盐类铵盐类合 金强碱类二、分子间作用力的比较范德华力氢键共价键概念作用粒子氢原子，氟、氮、氧原子(分子内、分子间)特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键_氢键_范德华力影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于ahb，a、b的电负性越大，b原子的半径越小，氢键键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如f2_cl2_br2_i2，cf4_ccl4_cbr4分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：h2o_h2s， hf_hcl， nh3_ph3影响分子的稳定性共价键键能越大，分子稳定性越强三、四种晶体的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念结构构成粒子粒子间的相互作用力性质密度硬度熔、沸点溶解性导电、传热性延展性物质类别及举例四、晶体熔、沸点高低的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体_离子晶体_分子晶体金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点_如熔点：金刚石_碳化硅_硅(3)离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越_，如熔点：mgo_mgcl2，nacl_cscl.(4)分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的_，如h2o_h2te_h2se_h2s.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如snh4_geh4_sih4_ch4.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如co_n2同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如ch3ch2ch2ch2ch3(5)金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越_，如na_mg_al.五、几种典型的晶体模型晶体晶体结构示意图
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