江苏省怀仁中学高三化学复习《弱电解质的电离平衡》练习（2）.doc

江苏省怀仁中学高三化学复习弱电解质的电离平衡练习（2）1对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大 b使温度都升高20后，两溶液的ph均不变 c加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小 d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多2 ph=1的两种一元酸hx和hy溶液，分别取50ml加入足量的镁粉，充分反应后，收集到h2体积分别为vhx和vhy。若vhxvhy，则下列说法正确的是ahx可能是强酸 bhy一定是强酸chx的酸性强于hy的酸性 d反应开始时二者生成h2的速率相等3对ph=a的醋酸溶液甲和ph=a+l的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是a甲中由水电离出的h+的物质的量浓度是乙中水电离出的h+浓度的10倍b甲中由水电离出的h+的物质的量浓度是乙中水电离出的h+浓度的 倍 c甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10 c(乙) d甲中的c(0h-)为乙中c(oh-)的lo倍4使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在25oc、101kpa下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同,但两者反应速率不同。通过这个实验，不能说明的问题是amg(oh)2不具有两性 b常温下，镁难和水反应 c镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸醋酸 d醋酸为一元酸5将0.1 moll-1的ch3cooh溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（a）ch3coo- （b）oh- （c）h+ （d）ch3cooh6能证明醋酸是弱酸的事实是 a.醋酸能使紫色石蕊试液变红 b.醋酸能被弱碱氨水中和c.常温下醋酸钠溶液的ph大于7d.常温下,0.1mol/l的醋酸溶液中的c（h+）为1.3210-3mol/l7.在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸强的是 a.将ph=4的盐酸和醋酸,稀释成ph=5的溶液,醋酸所需加入的水量多b.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取c.相同ph的盐酸和醋酸溶液中,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的ph变化大d.相同ph的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等80.1moll-1的醋酸溶液中存在的电离平衡：ch3coohch3coo-+h+，若使h+的物质的量浓度减小，可加入的物质是a醋酸钠晶体 b0.1moll-1的盐酸 c氯化钠晶体 d通入氨气9足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列正确的是a开始反应时二者速率相同 b盐酸放出h2多c二者放出h2一样多 d醋酸消耗的zn多10在0.1mol/l醋酸溶液中加入少量0.1mol/l盐酸，下列叙述正确的是( )ach3cooh的电离度增大，h+离子浓度增大b电离平衡向生成ch3cooh方向移动，h+离子浓度减小cch3cooh的电离度减小，ph减小d电离平衡向生成ch3coo-、h+离子方向移动，ph减小11等质量的金属镁粒，分别放入下列各溶液中2mol/l的磷酸；2mol/l的醋酸；2mol/l的盐酸中加少量食盐；2mol/l的醋酸中加少量醋酸钠，其中各反应速率从大到小的正确排列顺序可表示为( )a b c d12冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是13.a、b两种酸溶液的ph都是2，各取1ml分别加水稀释成1000 ml，其ph的变化如下图所示，则下列判断正确的是a.原酸溶液的浓度cacbb.原酸溶液的浓度cacbc.若a5，则a为强酸，b为弱酸d.若2ab14. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是a 相同浓度的两溶液中c(h)相同b 100ml 0.1mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠c ph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(h)均明显减小15. 已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是a 加少量烧碱溶液 b 升高温度 c 加少量冰醋酸 d 加水16.在0.1moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh+，对于该平衡，下列叙述正确的是a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1moll1hcl溶液，溶液中c(h+)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动17相同体积的ph3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是a弱酸溶液产生较多的氢气 b强酸溶液产生较多的氢气c两者产生等量的氢气 d无法比较两者产生氢气的量18甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/l时，甲酸中的c(h+)约为乙酸中c(h+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/l的乙酸，经测定它们的ph从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知aa的浓度必小于乙酸的浓度 ba的浓度必大于乙酸的浓度cb的浓度必小于乙酸的浓度 db的浓度必大于乙酸的浓度19用ph均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为vl和v2，则vl和v2的关系正确的是 av1v2 bv1v2 cv1v2 dv1v2 20用0.01mol/l naoh溶液完全中和ph3的下列溶液各100ml。需naoh溶液体积最大的是a盐酸 b硫酸 c高氯酸 d醋酸21在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是a甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大b甲烧杯中的酸过量c两烧杯中参加反应的锌等量d反应开始后乙烧杯中的c (h+)始终比甲烧杯中的c (h+)小22、醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohhch3coo，下列叙述不正确的是a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh)减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph723、下列叙述正确的是a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph = 4c02 moll1的盐酸，与等体积水混合后ph = 1dph = 3的醋酸溶液，与ph = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph = 724、 室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是aph = 3的盐酸和ph = 11的氨水等体积混合bph = 3的盐酸和ph = 11的氢氧化钡溶液等体积混合cph = 3的醋酸和ph = 11的氢氧化钡溶液等体积混合dph = 3的硫酸和ph = 11的氨水等体积混合25、有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 mol/l，下列说法正确的是a三种溶液ph的大小顺序是b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1mol/l盐酸后，ph最大的是 d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是26在一定温度下；冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“o”点导电能力为0的理由是 ；(2)a、b、c三点溶液中c(h+)由小到大的顺序是 ；(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 ；(4)若使c点溶液中c(ch3coo)增大，溶液中c(h+)减小，可采取的措施主要有： ； ； ； 。27用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的ha配制01 moll的溶液100 ml； 用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。 乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph=1的两种溶液各100ml， 分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。 (