江西省于都县高二化学第三次月考试题（无答案）苏教版.doc

于都六中20122013学年度高二第一学期第三次月考化学试卷相对原子质量：h1 c12 o16 n14 zn65 cu64一、选择题：（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项）1下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应bhcl和naoh反应的中和热h57.3 kj/mol，则稀h2so4和ba(oh)2反应的中和热为h2(57.3) kj/molc1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热dco(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则2co2(g)2co(g)o2(g) 反应的h2283.0kj/mo2、下列说法正确的是 ()a凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b熵增加的放热反应一定能自发进行c自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变d自发反应在任何条件下都能实现3在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是a2hi（g）h2（g）+i2（g）；dh0，若降低温度，颜色加深，压强增大b2no2（g）n2o4（g）；dh0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅c2so2（g）+o2（g）2so3（g）；dh0，升温后，平均相对分子质量减小 d3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）；dh0，加入铁后，fe3o4将增加4下列说法中有明显错误的是 ()a、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞c、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大d、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率5在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xa（g）+yb（g）zc（g）平衡时测得a的浓度为0.50 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低为0.30 mol/l。下列有关判断正确的是 （ ）a.x+yc(hy-)c(h+)c(y2-)c(h2y)b.若khy的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(k+)c(oh-)c(h+)c(hy-)c.若溶液中粒子浓度关系为c(h+)+c(h2y)=c(oh-)+c(y2-),则khy的水溶液一定显碱性d.将khy晶体加入水中一定能促进水的电离16相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：ch3coona；nahso4；nh4cl;naclnahco3 nacn按ph由大到小的顺序排列，正确的是 () a bc d三、填空题（包括6小题，共52分）17.（8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)o点为什么不导电_。(2)a、b、c三点的ph由小到大的顺序是_。(3)h的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(ch3coo)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。a加热 b加很稀的naoh溶液 c加naoh固体 d加水e加固体ch3coona f加入锌粒18（4分）用相关方程式或理论解释下列现象（1）fe cl3净水原理： （2）纯碱溶液中滴加酚酞显红色： 19（6分）（1）对于ag2s(s) 2ag+(aq)+ s2-(aq)，其ksp=_。（2）下列说法错误的是_。a 用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小。b物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的。c对于al(oh)3(s) al(oh)3(aq) al3+3oh-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡。d除去溶液中的mg2+，用oh-沉淀mg2+比用co32-效果好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3大。e沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。20（6分）某二元酸（化学式用h2b表示）在水中的电离方程式是：h2b h+ + hb ，hbh+ + b2 。回答下列问题： （1）na2b溶液显碱性，理由是_（用离子方程式表示）。 （2）在0.1 mol/l的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是_。ac (b2 ) + c (hb ) + c (h2b) = 0.1 mol/lbc (oh-) = c (h+) + c (hb-)cc (na+ ) + c (h+ ) = c (oh ) + c (hb ) + 2c (b2 )dc (na+ ) = 2c (b 2 ) + 2c (hb ) （3）0.1 mol/l nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。21（14分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成500 ml待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量（a）小烧杯 （b）洁净纸片 （c）直接放在托盘上（2）滴定时，用0.2000moll-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。（a）甲基橙 （b）石蕊 （c）酚酞 （3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是 ，此时溶液显 性。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 moll-1。滴定次数待测溶液体积（ml）标准酸体积滴定前的刻度（ml）滴定后的刻度（ml）第一次10.00.第二次10.00.第三次10.00.（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00ml待测液，则滴定结果 。若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果 。22（14分）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号ha物质的量浓度(moll-1)naoh物质的量浓度(moll-1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明ha是强酸还是弱酸，若a 7，则ha是强酸；若a 7, 则ha是弱酸（填、=）。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，