黑龙江省大庆市2018届高三化学第一次阶段检测联考试题.doc

2016-2017学年度下学期第一次阶段检测高三化学试题h 1 c 12 o 16 n 14 na 23 mg 24 al 27 fe 56 cu 64 cl 35.5 ag 108一、选择题（每题只有一个正确选项，共14题，每小题3分，共42分。）1化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（）a发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔b黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质c埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同d高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2下列有关化学用语正确的是()a.次氯酸的结构式：hclo b.原子核内有10个中子的氧原子：c. cao2中氧元素的化合价为-2 d. f原子结构示意图： 3na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a1molcl2与fe粉完全反应时转移电子数为2na b标准状况下，11.2l氟化氢中含有氟原子的数目为0.5na c6.2 g na2o溶于100 ml水中所得溶液的物质的量浓度为2 moll1d标准状况下，将22.4 l cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为na4下列叙述正确的是（ ）a向明矾溶液中加入过量naoh溶液会产生大量白色沉淀bna2o2用作呼吸面具的供氧剂c氯水中通入so2后溶液的酸性减弱dn2与o2在放电条件下直接化合生成no25下述实验能达到预期目的的是( ) 编号实验内容实验目的a将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去证明二氧化硫具有漂白性b先加硝酸银溶液，再加稀硝酸检验硫酸钠溶液中含有氯离子c向1ml 0.2 moll1氢氧化钠溶液中滴入2滴0.1 moll1氯化镁溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 moll1的氯化铁溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度d测定硫酸钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性证明非金属性sc6下列离子方程式书写正确的是（ ）a向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体：closo2h2o=hclohsob磁性氧化铁(fe3o4)溶于氢碘酸：fe3o4 + 8h+=fe2+ + 2fe3+4h2ocnahso4溶液与ba(oh)2溶液混合后呈中性： h+ so42-+ba2+ oh- =baso4+h2od向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反应：4fe2+2br+3cl2=4fe3+6cl+br27下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) a.可用于氯化铵制取氨气b.可用于蒸馏时的接收装置 c.可用于分离固体氯化钠和碘单质 d.可用于吸收尾气中少量nh3和hcl,并防止倒吸8某溶液中含有的离子可能是k、ba2、al3、mg2、alo、co、sio、cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 ml 0.2 moll1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀0.43g。下列说法中正确的是()a该溶液中一定不含ba2、mg2、al3、sio、clb该溶液中一定含有k、alo、co、clc该溶液是否有k需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)d可能含有cl丁甲丁甲乙丙9甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系 ，下列有关物质的推断不正确的是()。a若甲为alcl3，则丁可能是naoh b若甲为n2，则丁可能是o2c若甲为fe，则丁可能是硝酸 d若甲为naoh溶液，则丁可能是co210已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：pbso4 + 2ch3coonh4 pb(ch3coo)2 + (nh4)2so4。当pb(ch3coo)2(醋酸铅)溶液中通入h2s时，有黑色沉淀pbs和弱电解质ch3cooh生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）apb(ch3coo)2+h2spbs+2ch3cooh bpb2+h2spbs+2h+cpb2+2 ch3coo -+h2spbs+2ch3cooh dpb2+2 ch3coo -+2h+s2-pbs+2ch3cooh11已知在碱性溶液中可发生如下反应：fe(oh)3+clo-+oh-feo42-+cl-+h2o(未配平)。则有关叙述不正确的是（ ）afeo42-中fe的化合价是+6价b每产生1molcl-，转移2mol电子c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3dfeo42-具有强氧化性，一般其还原产物为fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂12下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）a含0.0l mol koh和0.01 mol ca(oh)2的混合溶液中缓慢通入co2bnahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液ckal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液dnaalo2溶液中逐滴加入盐酸13用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（ ）a制取玻璃的同时产生co2气体，制取粗硅时生成的气体产物为cob生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应c粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法d黄铜矿冶炼铜时产生的so2可用于生产硫酸，feo可用作冶炼铁的原料14亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：li2nhh2=linh2lih，下列有关说法正确的是( )ali2nh中n的化合价是1 b该反应中h2既是氧化剂又是还原剂c储存1mol h2 时转移的电子为2mol d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二、非选择题（共4道题，共58分）15（12分） 氨气在工农业生产中有重要应用如图所示，向naoh固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象（1）浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 (2分)（2）feso4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括fe2+2nh3h2ofe（oh）2+2nh4+和 (2分)（3）实验室制取氨气的化学方程式 (2分). 元素周期表中第a族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为 (1分)，碘是 （填颜色）固体物质(1分) .（2）实验室制取氯气的离子方程式 (2分) .（3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（kio3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式 (2分) .16.（12分）i. 明矾石的主要成分是k2so4al2(so4)32al2o36h2o，还含有少量fe2o3杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。（1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2al2(so4)3+3s2al2o3+9so2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是_(2分)；若生成1 mol al2o3，则转移的电子数为_(2分) .（2）证明废渣中含有fe2o3 的化学方法： (2分) .ii. 镁铝合金(mg17al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：mg17al12 + 17h2=17mgh2 + 12al ，得到的混合物y(17mgh2 +12al)在一定条件下可释放出氢气.（3）熔炼制备镁铝合金(mg17al12)时通入氩气的目的是 (2分) .（4）在6.0 moll1 hcl 溶液中，混合物y 能完全释放出h2。1 mol mg17al12 完全吸氢后得到的混合物y 与上述盐酸完全反应，释放出h2的物质的量为 mol(2分) . （已知：mgh2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2）.（5）部分氧化的fecu合金样品（氧化物为fe2o3、cuo）共5.76g，经如图处理：根据题中条件计算v=(2分)17（14分）氯化亚铜广泛用作催化剂、脱硫剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用铜矿（主要含cus、cu2s、fe2o3、feo等）制备活性cucl的流程如下：已知：cucl难溶于水和乙醇，干燥的cucl在空气中比较稳定，但潮湿的cucl在空气中易发生水解和氧化。（1）滤渣i是fe(oh)3和单质硫的混合物，则反应i中cu2s参与反应的化学方程式为_(2分) .（2）除mn2+时得mnco3沉淀，该过程的离子方程式为_(2分) .（3）滤液i可以用作化肥，则该滤液的主要成分为_(2分) .（4）反应ii的离子方程式为_(2分)，反应ii中so2适当过量的目的是_(2分)、_(2分) .（5）该工艺中可以循环利用的物质为_(1分)、_(1分) .18.（20分）亚氯酸钠（naclo2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取naclo2晶体按如图装置进行制取已知：naclo2饱和溶液在低于38时析出naclo23h2o，高于38时析出naclo2，高于60时naclo2分解成naclo3和nacl（1）用50%双氧水配制30%的h2o2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）(1分) .（2）装置c的作用是(2分).（3）已知装置b中的产物有clo2气体，则装置b中反应的方程式为(2分)；装置d中反应生成naclo2的化学方程式为(2分)，反应后的溶液中阴离子除了clo2、clo3、cl、clo、oh外还可能含有的一种阴离子是(1分)；检验该离子的方法是(2分).（4）请补充从装置d反应后的溶液中获得naclo2晶体的操作步骤减压，55蒸发结晶；(1分)；(1分)；得到成品(1分)（5）如果撤去d中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是(2分).实验：样品杂质分析与纯度测定(6)测定样品中naclo2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的ki晶体，在酸性条件下发生如下反应：clo2+4i+4h+2h2o+2i2+cl，将所得混合液稀释成100ml待测溶液取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c moll1 na2s2o3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为v ml（已知：i2+2s2o322i+s4o62）确认滴定终点的现象是(2分)请计算所称取的样品中naclo2的物质的量为(3分)（用含c、v的代数式表示）20172018学年度上学期第一次阶段检测题高三化学答案一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分）bbabd cdbba cbbb二、填空题：(本大题共4小题，共58分)15.（12分）i.（1）nh3+hclnh4cl（2分）（2）4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3（2分）（3）2nh4cl+ca(oh)2 =cacl2+2nh3+2h2o（2分）ii. （1）略（1分），紫黑色（1分）（2）mno2+4h+2cl-=mn2+cl2+2h2o（2分）（3）io3+5i+6h+=3i2+3h2o（2分）16（12分）i.（1）2:3（2分），6na （或3.6121024）（2分）（2）取少量废渣于试管，加入适量稀硫酸（或稀酸），溶解后滴加kscn溶液，（1分）若溶液变红色，则证明废渣中含有fe2o3 （1分）（共2分）ii. （3）防止mg、al被空气氧化（2分）（4）52（2分）iii.（5）448ml（2分）17（14分）（1）cu2s + 2mno2 + 4h2so4 = s+ 2cuso4 + 2mnso4 + 4h2o（2分）（2）mn2+ + hco3 + nh3.h2o = mnco3 + nh4+ + h2o（2分）（3）(nh4)2so4（2分）（4）so2 + 2cu2+ + 2cl+ 2h2o = 2cucl+ so42 + 4h+（2分）,使反应更完全（2分）、防止cucl被氧化（2分）（5）h2so4 hcl nh3（三种物质任写其中两种即可）（各1分