江西省信丰中学高三化学入学前暑假课时作业二.doc

江西省信丰中学2013届高三入学前暑假化学课时作业一一、（本题共18道小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）1下列说法不正确的是a08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识b我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料c中国第1艘lng船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨lng，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 d2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应2下列化学用语正确的是a. 硫的原子结构示意图： bnh4cl的电子式： c原子核内有8个中子的氧原子： dbe2+离子中的质子数和电子数之比为2:13下列叙述正确的是 硫酸钡难溶于水和酸，可做x光透视肠胃的药剂 蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好 碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 明矾净水利用了胶体的性质 氢氟酸储存在玻璃瓶中 可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体a b c d全都正确4na为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是 a78g过氧化钠晶体中，含2na个阴离子b足量的铜与含2molh2so4的浓硫酸充分反应，可生成na个so2分子c200ml5moll1na2co3溶液中，含na个co32d1molch3+中含有电子数为8na5在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 a使石蕊变红的溶液中： na+、i、cl、no3、c6h5o b在强碱性溶液中：na+、k+、alo2、co32、sio32c在无色透明溶液中：nh4+、fe3+、so32、no3d由水电离出来的c(h+) = 11013 mol/l的溶液中：k+、co32、cl、no36、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签 上的部分内容，据此，下列说法正确的是（ ）a、该硫酸的物质的量浓度为9.2 moll-1 b、配制200 ml 4.6 moll-1的稀硫酸需取该硫酸25 ml c、该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 moll-1 d、该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%7 要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量nh4scn溶液a. b. c. d.8分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 a.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物b.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质c.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类9已知下列热化学方程式：(1)ch3cooh(l)+2o2(g) = 2co2(g)+2h2o(l) h1= 870.3 kjmol-1(2)c(s)+o2(g) = co2(g) h2= 393.5 kjmol-1(3)h2(g)+o2(g) = h2o(l) h3= 285.8 kjmol-1则反应2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l) 的焓变h为（ ）kjmol-1a488.3 b244.15 c244.15 d488.310被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：zn + 2 mno2十h2o = zno + 2mno (oh)。下列说法正确的是a该电池的正极为锌 b电池正极反应式为： 2mno2 + 2e 2h2o = 2mno (oh)十2oh c当 0.l mol zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 d该电池反应中二氧化锰起催化作用11用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n ml，仰视时读数为 x ml，俯视时读数为y ml，若xny，则所用的仪器可能为 a量筒 b容量瓶 c滴定管 d以上均不对12下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是a开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫b在feso4溶液中加入少量铁粉以防止fe2+被氧化c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2d工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高so2的利用率13在一定温度下，反应的平衡常数为9。若将1.0 mol的hx(g)通入体积为1.0 l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于a 10% b18% c20% d40%14在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应a(s)+2b(g)c(g)+d(g) 已达到平衡状态的是：混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（c） 与v(d)（速率）的比值abcd150.1moll的ch3coona溶液和0.1moll的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是 ac（）c（ch3cooh） bc（）+c（）=c（）+c（）cc（）+c（）c（） dc（）+c（ch3cooh）=c（）16. 下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的a. 将alcl3溶液蒸干灼烧制备al2o3b. 向沸水中滴加几滴fecl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备fe（oh）3胶体c. 向某溶液中加入稀h2so4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有cod. 相同温度下，测定浓度分别为0.1 mol/l的na2co3和ch3coona溶液的ph比较ch3coo和co结合h+的能力强弱17. 今有室温下四种溶液，ph=11的氨水；ph=11的naoh溶液；ph=3的醋酸；ph=3的硫酸，下列有关说法不正确的是a. 、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小b. 分别加水稀释10倍，四种溶液的phc. 、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（nh4+）=c（so42）d. v1 l与v2l溶液混合后，若混合后溶液ph=4，则v1：v2=11：918. 25时，kw=1.01014；100时，kw=5.51013。下列说法正确的是a. 100时，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4恰好中和，所得溶液的ph=7b. 25时，0.2 mol/l ba（oh）2溶液和0.2 mol/l hcl等体积混合，所得溶液的ph=7c. 25时，0.2 moll naoh溶液与0.2 moll ch3cooh恰好中和，所得溶液的ph=7d. 25时，ph=12的氨水和ph=2的h2so4等体积混合，所得溶液的ph7二、填空题（共两小题，共22分）19（每空2分，共10分）一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中反应co（g）+ 2h2（g）ch3oh（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式k= _ ；根据右图，升高温度，k值将 _ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以h2的浓度变化表示的化学反应速率是 _ （用nb、tb表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 _ （填字母）。a. v生成（ch3oh）= v消耗（co） b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d. co、h2、ch3oh的浓度均不再变化（4）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 _ （填字母）。a. c（h2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c. ch3oh 的物质的量增加 d.重新平衡时c（h2）/ c（ch3oh）减小20(共12分) w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。（1）w、x的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为： 。（2）w与y可形成化合物w2y,该化合物电子式为_；水溶液ph=8,则c(hy-)+2c(h2y)= _(填精确值）（3）将y的低价氧化物通入w的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为 ；溶液中c(w+)= + 。（4）常温下，ph=10的碱woh和ph=4的酸hnyo3等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为_。woh与hnyo3完全中和所得溶液呈_ 性，其原因用离子方程式表示_。21（每空2分，共10分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为mg al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性 。（2）合金样品固体m与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体m)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为vml(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50ml则固体m中铝的质量(ma1)范围为 （4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 (填“”“”“”) _vml。（5）若a38mg，v44.8ml(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) (填“符合”或“不符合”)。22(共14分).我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的petg新材料，petg新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。petg的结构简式如下：这种材料可采用如下图所示的合成路线 rcoorl+r2ohrcoor2+r1oh(r、r1、r2表示烃基)试回答下列问题：(1)的反应类型是 。(2)写出i的结构简式： 。(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(h)：n(e)： n (d) （用m、n表示）。(4)写出反应的化学方程式： (5)写出同时符合下列两项要求的e的所有同分异构体的结构简式。该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到fecl3溶液显紫色。2013届暑期作业（二）参考答案一、选择题：1-5ddbdb 6-10ccadb 11-15cbbad 16-18ccd19.（每空2分