江西省信丰二中、于都实验中学、瑞金二中高二化学上学期三校联考（A卷）【会员独享】.doc

信丰二中于都实验中学2011-2012学年度第一学期三校联考瑞金二中高二年级化学试卷a卷本试卷包括第卷和第卷两部分,共100分；答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 fe-56第卷(选择题 共48分)一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）1、下列物质中，导电性能最差的是（ ）a、熔融氢氧化钠b、石墨棒 c、盐酸溶液d、固态氯化钠2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b.用托盘天平称量25.20g naclc.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d.用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml3、下列电离方程式错误的是( )anahs溶于水：nahs=nahs，hsh2oh3os2bal(oh)3电离：h2oalohal(oh)3al33ohc(nh4)2so4溶于水：(nh4)2so42nhsodhf溶于水：hfh2oh3of4、常温下下列各组溶液充分混合后，溶液的ph一定大于7的是（ ）aph=3的h2so4溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合 bph=2的盐酸与ph=12的ba(oh)2溶液等体积混合c0.1mol/l的酸溶液与0.2mol/l的碱溶液等体积混合 dph=9的溶液稀释1000倍5、ph3的两种酸溶液a、b，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸a比酸b产生的氢气的量多.下列说法正确的是 ( )a.a是强酸、b一定是弱酸 b.a是弱酸、b一定是强酸c.a是强酸、b是强酸 d.a酸性一定比b酸性弱6、用ph试纸测定溶液ph的正确操作是（ ）a. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再比色 c. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照7、下列叙述正确的是（ ）a氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质b强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强c硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电d在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡8、有一支50ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在aml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )a. a ml b.（50a）ml c. 大于（50a）ml d. 大于a ml9、在一定条件下，将2 mol x和3 mol y充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：nx(g)3y(g) 2z(g)；达平衡时，x的转化率为a%，y的转化率为b%，若ab，则n的值为( )a.1 b.2 c.3 d.4 10、在一定温度下的体积不变的密闭容器中，当下列选项不变时,能表示反应：a（s）2b（g）c（g）d（g） 已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强，混合气体的密度，b的物质的量浓度，气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，速率v（c）与速率v（d）的比值a. b. c. d.11、用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )c(nh3h2o)c(oh-)c(oh-)c(nh3h2o)0)0a. b. c. c(h+)和c(oh-)的乘积 d.oh-的物质的量12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3 固体 kcl溶液( )a. b. c. d. 13、可逆反应2a（s）+3b(g)c(g)+2d(g) hv(逆) 加入催化剂，b的转化率提高a.b.c.d.14、若由水电离产生的c(oh)11014 moll1，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） aal3 na no3 cl bk na cl no3ck na cl alo2 dk nh4 so42 no3 15、25时，向纯水中加入naoh，使溶液的ph为11，则由naoh电离出的oh离子浓度和水电离出的oh离子浓度之比为 ( ) a1010：1 b5109：1 c108：1 d1：116、已知hcn（aq）与naoh（aq）反应的；hcl（aq）与naoh（aq）反应的，则弱酸hcn在水溶液中电离的等于 ( ) a b-43.5 c+43.5 d+67.7 第卷(非选择题 共52分)二、填空题（本题包括2小题，共28分）17、(14分) 300时，将2 mol a和2 mol b两种气体混合于2 l密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g)2c(g)+2d(g) h=q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol d。 (1)该反应的平衡常数表达式为：k = ;已知k300”或“ 。w#(2) 0. 8 mo1l1 ， 0.2 mo1l1min1 。(3) 不变， 反应前后气体的物质的量不变，压强对平衡无影响。 (4) 43 。18、(每空2分,共14分)（1）2n2h4(g)+2no2(g)=3n2(g)+4h2o(g) h=1135.7kj/mol。（2) 弱 , h2ah+ha- （书写h2a两步电离方程式也可给满分）, 10-10mol/l 。 (3) ; ; 。三、实验题（本题包括2小题，共18分）19、（ 每空2分，共8分） 锥形瓶内溶液颜色的变化； d ； 26.10 ； 0.1044 mol/l 。20、（每空2分，共10分）（1） 胶头滴管 和 250ml容量瓶 。 （2） 0.2000。（3）0.010 0 moll1 醋酸的ph大于2或者醋酸稀释10倍后，ph的变化值小于1 ( 其