江西省分宜县高三化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表能力达标练习题 新人教版必修2.doc

元素周期表一、选择题1、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 a钾与水反应较钠与水反应更为剧烈b硒（se）化氢比硫化氢稳定c氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强dn、o、f原子半径依次增大2、关于元素周期表，以下说法错误的是( ) a计算机芯片的组成元素位于第14列 b元素周期表共有7个周期，16个族 c每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 d第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个3、下列气态氢化物最稳定的是( )asih4 bph3 ch2s dhcl4、图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是a氢氧化物碱性：丙丁戊 b金属性：甲丙c原子半径： 丙丁戊 d最外层电子数：甲乙 6、以下关于第ia族元素和第a族元素的有关叙述正确的是a从上到下，第ia族元素单质的密度逐渐增大b从上到下，第ia族元素单质的熔点逐渐降低c从上到下，第 a族元素其氢化物的稳定性逐渐增强d从上到下，第 a族元素其氢化物的沸点逐渐升高7、x和y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，z和x两种元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径，x、y、z三种元素原子序数的关系是axyz byxz czxy dzyx8、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）a金属元素b稀有气体元素c非金属元素d无法确定为哪一类元素9、下列说法不符合递变规律的是()a、f2、cl2、br2、i2和h2反应激烈程度递减b、hf、hcl、hbr、hi热稳定性减小c、f2cl2br2、i2的氧化性递增d、f、cl、br、i失电子能力递增10、随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ） a氢化物的熔、沸点逐渐升高 b气态氢化物稳定性逐渐增强 c卤素离子的还原性逐渐增强 d单质的氧化性逐渐增强11、下列说法正确的是（ ）a元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力12、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是a原子半径zm by的最高价氧化物对应水化物的酸性比x 的弱cx 的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2 周期、第a族二、非选择题13、现有ah 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下请据此回答下列问题：（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是_ac和f bb和g cd和g db和e（2）下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_ _ _。aea3 bag cfg5 ddg4（3）由a、e组成的一种化合物化学式为ea5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式_。（4）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物溶于水时破坏的是_ _(填化学键类型) 14、已知x、y、z、w四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和。y的氢化物分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：x、y、z、w四种元素的符号： x 、y 、z 、w 。15、元素周期表有_个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_相同，从左到右元素的金属性_（填增强或减弱）；元素周期表中有_列，第a族处在第_列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_（填增强或减弱）。16、w、x、y、z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有y为金属元素。y和w的最外层电子数相等。y、z两元素原子的质子数之和为w、x两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素名称：w_，x_，y_，z_；z在元素周期表中的位置_ _。（2）w2x2的结构式_。（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是 _ 17、五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：（1）五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 、 ；（2）元素原子中，半径最小的是 （填元素符号）；（3）元素和可以形成众成多的化合物，其中最简单的是 （化学式)。该化合物中，化学键的类型为 (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；（4）元素单质与水反应的离子方程式： 。参考答案1、a 2、c 3、d 4、d 5、a 6、b7、a 8、d 9、c10、c11、a12、b 13、（1）b（2分）（2）d（2分）（3）（2分）（4）离子键和共价键（2分）14、x h 、y n 、z o 、w na 。15、七 电子层数；减弱；18；16；减弱16、（1