江西省分宜县高三化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质能力达标练习题 新人教版必修1.doc

金属的化学性质一、选择题1、某干燥粉末可能由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体x逸出，x通过足量的naoh溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）粉末中一定有na2o、na2o2、nahco3 粉末中一定不含有na2co3和nacl粉末中一定不含有na2o和nacl无法肯定粉末中是否含有na2co3和nacl a b c d2、右图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明na2co3与nahco3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是()a甲为nahco3，乙为na2co3b要证明nahco3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球c加热不久就能看到a烧杯中的澄清石灰水变浑浊d整个实验过程中a烧杯中的澄清石灰水无明显变化3、把nahco3和na2co3.10h2o混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中na+物质的量浓度为0.5mol/l ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（ ）a2.65 g b3.91 g c5.3 g d4.23g 4、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）a分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物b分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色c将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀d在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度5、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） al al2o3 ca(oh)2 al(oh)3 na2co3 nahco3a b c d6、如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的na2o2粉末，u形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮绳紧系在试管口，实验时将气球中的na2o2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ）au形管内的红水退色 b试管内溶液变红c气球a被吹大 du形管中水位dc7、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是（ ）a分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打 b用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打c两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打 d先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打8、珍珠的主要成分是一种钙盐。将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无色无味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是()acaso4 bcaco3 ccacl2 dca(oh)29、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）a加热时无气体生成 b滴加盐酸时有气泡放出c溶于水后加bacl2溶液有白色沉淀生成 d溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成10、下列有关焰色反应的叙述正确的是（ ）a氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应b用焰色反应可以鉴别kcl和kno3c连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色d如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有k元素，可能有na元素11、na2o和na2o2的下列叙述中正确的是（ ） ana2o比na2o2稳定 b均可与co2、h2o反应产生氧气 cna2o是淡黄色固体，而na2o2是白色固体 d阴阳离子个数比均为1:212、na2o2与水及二氧化碳反应能够产生o2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的o2。下面对该反应的说法中正确的是（ ） a这是一个氧化还原反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂b这是一个氧化还原反应，na2o2是氧化剂，水是还原剂 c这是一个氧化还原反应，na2o2是还原剂，水是氧化剂d这是一个置换反应，有单质o2产生二、非选择题13、na2o2与so3(g)的反应类似于na2o2与co2(g)的反应，请写出na2o2与so3反应的化学方程式： 。 每2molna2o2参加反应，转移电子数为 。 、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置e由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050ml）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 请回答： （1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略） （2）装置c中放入的反应物是 和 （填化学式）。 （3）装置b的作用是 。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 （填字母编号）。a视线与凹液面最低处相平 b等待气体恢复常温才读数c读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 d读数时不一定使甲乙两管液面相平 （5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为v l，则参与反应的na2o2 的物质的量为 mol。14、na2co3和nahco3是两种常见的钠盐。（1）下列关于na2co3和nahco3性质的说法中，正确的是_（填字母）。a常温下，na2co3在水中的溶解度比nahco3小bna2co3溶液和nahco3溶液均显碱性c可用ca(oh)2溶液鉴别na2co3溶液和nahco3溶液d等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生co2的体积相同（2）实验室利用下图所示装置进行na2co3和nahco3热稳定性对比实验。请回答：物质a是 （填化学式），写出其中一种物质受热分解的化学方程式 。（3）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用化学方程式表示除杂原理 。15、在如图所示的转化关系中，已知b、d都是淡黄色固体，a与d反应生成离子化合物，回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a_；f_；h_。(2)c的俗名为_。(3)写出bc，ef的化学方程式：_，_。16、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；ag是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其他生成物略)。试回答：(1)b的化学式是_，d的名称是_。(2)写出、两步变化的化学方程式：_，_。参考答案1、【答案】d考点：元素及其化合物推断。2、【答案】c【解析】试题分析：证明碳酸氢钠的热稳定性差，将碳酸氢钠放在内层小试管中，a正确；碳酸氢钠受热分解生成水蒸汽，能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，b正确；碳酸钠的热稳定性强，加强热也不会分解，故a处观察不到石灰水变浑浊，故c错误d正确；答案选c.考点：钠的化合物的性质3、【答案】a【解析】试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，na+的物质的量为0.5mol/l 0.1l=0.05mol ，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol，质量为2.65g，故a项正确。考点：本题考查质量守恒。 4、【答案】d【解析】试题分析：纯碱是na2co3，小苏打是nahco3。纯碱和小苏打都是白色晶体，加热后还是白色的，无法区别，a错；纯碱和小苏打的焰色反应颜色都是黄色，不能区别，b错；纯碱和小苏打都都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，不能区别，c错；小苏打与醋酸反应比纯碱剧烈，可以区别，d对。考点：na2co3和nahco3的鉴别。5、【答案】c【解析】试题分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质：al、al2o3、al(oh)3、nahco3、nh4hco3、(nh4)2co3、nh4hso3、(nh4)2so3、nh4hs、(nh4)2s等，因此c正确。考点：考查元素及其化合物的性质。6、【答案】c【解析】试题分析：由于发生反应2na2o2+2h2o4naoh+o2，产生o2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现u形管中水位dc，由于浅红色的水是在u形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，u形管内的红水不褪色，故选：c考点：钠的重要化合物7、【答案】c考点：金属钠的重要化合物的鉴别8、【答案】b【解析】试题分析：稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无色无味，而且能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体，由质量守恒得，钙盐中含有碳元素，故珍珠的主要成分为碳酸钙，答案选b.考点：物质的测定9、【答案】c考点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。10、【答案】d【解析】试题分析：焰色反应是物理变化，a错误；kcl和kno3中均含有钾离子，透过蓝色钴玻璃均呈紫色，不能鉴别，b错误；硫酸是高沸点难挥发性的酸，应该将铂丝放入盐酸中洗净，c错误；蓝色钴玻璃能将钠元素的黄光滤去，故可能含有钠元素，d正确；答案选d考点：焰色反应11、【答案】d【解析】试题分析：氧化钠加热能转化为过氧化钠，故氧化钠不如过氧化钠稳定，a错误；氧化钠不能与二氧化碳、水产生氧气，b错误；na2o是白色固体，而na2o2是淡黄色固体，c错误；过氧化钠中的阴离子为,阴阳离子比为1:2，d正确；答案选d考点：钠的氧化物的性质 12、【答案】a【解析】试题分析：在na2o2与水及二氧化碳反应中，na2o2中的氧元素，一部分变为naoh或na2co3，另一部分变为o2，前一份元素的化合价降低，后一部分元素的化合价升高。因此该反应是一个氧化还原反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂，故选项是a。考点：考查na2o2与水及二氧化碳反应的原理及物质的作用的知识。13、【答案】、2so32na2o22na2so4o2（2分） 2mol (2分)、（1）（2分）（2）大理石和盐酸(2分) （3）吸收co2中混有的hcl (2分) （4）abc （2分） （5） v/11.2 mol（2分）考点：na2o2的性质、氧化还原反应电子转移的计算、实验仪器的连接、装置中各部分的作用、排液法测气体体积时读数方法。14考点：考查na2co3、nahco3的性质。15、【解析】解答此题的关键是“b、d都是淡黄色固体”，在中学阶段，常见的淡黄色固体有s、na2o2、agbr，而由图中“”，则可推断a为na，b为na2o2，由a和d反应生成离子化合物知，d应为s，二