甘肃省张掖市高三理综上学期第四次月考试题.doc

2012-2013学年甘肃省张掖中学高三第四次月考理综试题本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟第i卷（选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是（ ）a叶绿体在光下和黑暗中均能合成atp b两者均属于生物膜系统其组成成分相同c细胞生命活动所需的atp均来自线粒体 d线粒体和叶绿体中均有遗传信息的表达2a、b、c、d分别是一些生物细胞某个分裂时期的示意图，下列有关描述正确的是（ ）aa 图表示植物细胞有丝分裂中期 bb 图表示人红细胞分裂的某个阶段cd 图细胞中含有8条染色单体dc 图细胞分裂后将产生1个次级卵母细胞和1个极体3成人体内绝大多数细胞是处于分化终端的，分化终端的细胞指不再继续分裂，执行各自功能的细胞。下列关于成人体内处于分化终端的各种细胞（不考虑成熟红细胞）的描述正确的是（ ）a遗传信息相同 b基因表达相同 cmrna种类相同 d蛋白质种类相同4下列实验中，既需要使用显微镜，也需要染色剂染色的是（ ） a叶绿体中色素的提取和分离 b观察紫色洋葱表皮细胞的质壁分离与复原c观察dna和rna在细胞中的分布 d探究酵母菌的细胞呼吸方式 5下列可遗传变异的来源属于基因突变的是（ ）a将四倍体西瓜与二倍体西瓜杂交，产生三倍体无籽西瓜b某人由于血红蛋白氨基酸发生改变，导致的镰刀形红细胞贫血症c艾弗里的肺炎双球菌转化实验中s型dna和r型菌混合培养出现s型菌d黄色圆粒豌豆自交后代不但有黄色圆粒，还出现了黄色皱粒、绿色圆粒和绿色皱粒6在某一种群中随机的抽出100个个体，测得某种性状的基因型为dd、dd、dd的个体所占比例为10%、85%、5%，但是由于某种环境的变化，基因型为dd的个体被逐渐淘汰。在这个种群中，d、d的基因频率分别是（ ）a55.3%，44.7% b52.5%，47.5% c47.5% ，52.5% d55%，45%7化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法错误的是（ ）a福岛核电站泄露的放射性物质131i和127i互为同位素，化学性质几乎相同b高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性c“天宫一号”中使用的碳纤维，是碳的一种同素异形体d大量使用化肥和农药，以提高农作物产量8下列说法中正确的是（na为阿伏加德罗常数）（ ）a常温下，0.1l lmol/lna2so3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1nab含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1na c7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1nad25时，ph=13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2na9下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）a滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3、nh4、c1、scnb含有大量hco3的溶液：nh4+、ca2+、mg2、ic在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、no3-d含有大量clo的溶液：h+、mg2+、i、so4210某有机物的结构简式如右图，关于该有机物叙述正确的是（ ）a该有机物属于芳香烃b该有机物分子中至少有7个碳原子共平面c该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、消去反应d1mol该有机物在适当条件下，最多可与3mol naoh、5mol h2反应11一密闭容器中加入相同物质的量的x和y气体，发生反应：x(g)+y(g) 3z(g)。分别在100oc和300oc反应时z的体积分数z随时间t变化如图所示。已知在t3时改变了某一反应条件。则相关判断正确的是（ ）at3时改变的条件可能是增大了压强b曲线b表示的是l00oc时的图像ct2时，曲线a、b对应反应速率d该反应的正反应是吸热反应12元素的原子结构决定元素的性质和在周期表中的位置。以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）a同主族元素从上到下，单质的密度逐渐降低 b第viia族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强 c元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素d同周期元素（除o族元素外）从左到右，其氧化物对应水化物酸性逐渐增强13向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是（ ）acu与cu2o 的物质的量之比为1:2 b产生的no在标准状况下的体积为3.36l c硝酸的物质的量浓度为2.4mol/l dcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.4mol二、选择题（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14如图所示，一定质量的物块用两根轻绳悬在空中，现保持o点位置不变，使绳ob在竖直平面内由水平方向向上转动，则在绳ob由水平转至竖直的过程中，绳ob的张力的大小将（ ）a一直变大 b一直变小c先变大后变小 d先变小后变大15如图甲所示，静止在水平地面上的物块a，受到水平拉力f的作用，f与时间t的关系如图乙所示，设物块与地面之间的最大静摩擦力fm大小与滑动摩擦力大小相等，则（ ）a0to时间内力f的功率逐渐增大bt1时刻a的动能最大ct2时刻a的速度最大dt2时刻后物体做反方向运动16质量为m的小球被系在轻绳的一端，在竖直平面内做半径为r的圆周运动，运动过程中小球受到空气阻力的作用。设某一时刻小球通过轨道的最低点，此时绳子对小球的拉力大小为7mg，此后小球继续做圆周运动，经过半个圆周恰能通过最高点，则在此过程中小球克服空气阻力所做的功为（ ）a b c d172012年初，我国宣布北斗导航系统正式商业运行。北斗导航系统又被称为“双星定位系统”，具有导航、定位等功能。“北斗”系统中两颗工作星均绕地心o做匀速圆周运动，轨道半径均为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的a、b两位置（如图所示）。若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为r，不计卫星间的相互作用力。则（ ）a这两颗卫星的加速度大小相等，均为 b卫星l由位置a运动至位置b所需的时间为c卫星l向后喷气就一定能追上卫星2d卫星1由位置a运动到位置b的过程中万有引力做正功18如图示，在一个桌面上方有三个金属小球a、b、c，离桌面高度分别为h1:h2:h3=3:2:1。若先后顺次释放a、b、c，三球刚好同时落到桌面上，不计空气阻力，则（ ）a三者运动时间之比为321b三者到达桌面时的速度之比是cb与a开始下落的时间差小于c与b开始下落的时间差db与a开始下落的时间差大于c与b开始下落的时间差19如图所示的电场中有a、b两点，下列判断正确的是（ ）a电势，场强b电势，场强c将某一正电荷从a点移到b点，电场力做正功，电势能减少d将某一负电荷分别放在a、b两点，电荷在a点的电势能大于在b点的电势能20如图所示，在平面直角坐标系中，有方向平行于坐标平面的匀强电场，其中坐标原点o处的电势为0v，点a处的电势为6v，点b处的电势为3v，则电场强度的大小为（ ）a b c d 21如图所示，平行金属板中带电质点p原处于静止状态，电流表和电压表都看做理想电表，且r1大于电源的内阻r，当滑动变阻器r4的滑片向b端移动时，则（ ）a电压表读数减小b电流表读数减小c质点p将向上运动d电源的输出功率逐渐增大第ii卷（非选择题 共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题第40题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题（8题，共129分）22（4分）某学习小组利用自行车的运动“探究阻力做功与速度变化的关系”。人骑自行车在平直的路面上运动，当人停止蹬车后，由于受到阻力作用，自行车的速度会逐渐减小至零，如图所示。在此过程中，阻力做功使自行车的速度减小。设自行车无动力后受到的阻力恒定。（1）在实验中，使自行车在平直的公路上获得某一速度后停止蹬车。为了计算人停止蹬车时自行车的速度v，需要测出人停止蹬车后自行车向前滑行的距离s，还需要测量_（填写物理量的名称及符号）。（2）设自行车受到的阻力恒定且已知，计算出阻力做的功w及人停止蹬车后自行车的速度v。改变人停止蹬车时自行车的速度，重复实验，可以得到多组测量值。以w为纵坐标， v为横坐标，做出曲线。其中符合实际情况的是 。23（12分）在做“测定金属电阻率”的实验中，待测金属丝的阻值约为5。（1）某同学先通过游标卡尺和螺旋测微器分别测量一个薄的金属圆片的直径和厚度，读出下图中的示数，游标卡尺所示的金属圆片的直径的测量值为_cm，螺旋测微器所示的金属圆片的厚度的测量值为_mm。（2）实验室准备用来测量该电阻值的实验器材有：电压表（量程03v，内电阻约15k）；电压表（量程015v，内电阻约75k）；电流表（量程03a，内电阻约0.2）；电流表（量程0600ma，内电阻约3 ）；滑动变阻器r（010，额定电流为1.0 a）；直流电源电池组e（电动势为3v、内阻约为0.3 ）；开关及导线若干为了实验能正常进行，减少测量误差，实验要求电表读数从零开始变化，并能多测几组电流、电压值，以便画出电流电压的关系图线，则：电压表应选用_（填实验器材的代号）电流表应选用_（填实验器材的代号）甲、乙、丙、丁四个电路图中符合实验要求的电路图是_图。（3）这位同学在一次测量时，电流表、电压表的示数如上图所示。由图中电流表、电压表的读数可计算出待测金属丝的电阻为_。（结果精确到小数点后一位）24（15分）如图所示，一个内壁光滑的细管弯成半径为r的半圆形轨道cd，竖直放置，其内径略大于小球的直径，水平轨道与竖直半圆轨道在c点连接完好。置于水平轨道上的弹簧左端与竖直墙壁相连，b处为弹簧的自然状态。将一个质量为m的小球放在弹簧的右侧后，用力向左侧推小球而压缩弹簧至a处，然后将小球由静止释放，小球运动到c处后对轨道的压力为6mg。水平轨道以b处为界，左侧ab段长xr，与小球的动摩擦因数为0.5，右侧bc段光滑。求：（1）小球运动到轨道最高处d点时对轨道的压力（2）弹簧在压缩时所储存的弹性势能25（16分）如图所示，两平行金属板a、b长l=8cm，两板间距离d8cm，a板比b板电势高300v，一个不计重力的带正电的粒子电荷量q1010c，质量m=1020kg，沿电场中心线rd垂直电场线飞入电场，初速度o2106m/s，粒子飞出平行板电场后可进入界面mn、ps间的无电场区域。已知两界面mn、ps相距为12cm，d是中心线rd与界面ps的交点。求：（1）粒子穿过界面mn时偏离中心线rd的距离以及速度的大小？（2）粒子到达ps界面时离d点的距离为多少？（3）设o为rd延长线上的某一点，我们可以在o点固定一负点电荷，使粒子恰好可以绕o点做匀速圆周运动，求在o点固定的负点电荷的电量为多少？（静电力常数k = 9.0109nm2/c2，保留两位有效数字）26（15分）a、b、c、d、e是中学所学的无机试剂，组成它们的离子可能有：na+、al3+、nh4+、 ba2+、ag+、co32-、so42-、oh、cl、no3；其中b、c、d、e都是可溶性正盐，且组成这五种物质的阴、阳离子均不相同，现进行如下实验：a与b的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；a与d的溶液混合时有白色沉淀生成，当a过量时沉淀溶解；常温下，005 mol/la溶液的ph=13，b、d、e的溶液显酸性； e溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成根据上述实验信息，请回答下列问题（1）写出化学式：a、_ _、d_ _、e_ _（2）a中阴离子的电子式_ 。（3）用离子方程式表示常温下c溶液显碱性的原因 。（4）写出a和b的溶液反应的离子方程式 。（5）向含0.1mol d的溶液中滴加含0.18mola的溶液时，充分反应后生成沉淀的质量为_g。27（15分）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于co2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g) h=41.2kj/mol，制备co2与h2的混合气体，并进一步研究co2与h2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。（1）已知：850时在一体积为10 l的恒容密闭容器中，通入一定量的co和h2o，co和h2o浓度变化如图1所示： 下列说法正确的是 （填序号） a达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol b达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kj热量 c第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化 d第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小 e第8min时，若充入氦气，会导致v正(co)v逆(h2o)（2）850 时，若在容积为2 l的密闭容器中同时充入1.0 mol co，3.0 mol h2o，amol co2和bmol h2。a= mol，b= mol，该平衡与（1）中平衡是等效平衡。（3）研究小组采用碱液吸收一定量co2的方法来提高混合气中h2与co2的体积比。若以1l1.5mol/l的naoh溶液充分吸收了22.4l（已折算为标准状况下体积）co2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。（4）如将h2 与co2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得ch4。已知：ch4 (g) + 2o2(g) co2(g)+ 2h2o（1） h1890.3 kj/mol h2(g) + 1/2o2(g) h2o（1） h2285.8 kj/mol 则co2(g)与h2(g)反应生成ch4(g)与液态水的热化学方程式是 。（5）熔融盐燃料电池（见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以ch4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是ch4 +4co328e=5co2+2h2o。正极的电极反应是_。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分a物质参加循环,则a物质的化学式是_。实验过程中，若通入了标准状况下空气448l（假设空气中o2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下ch4_l。28（13分）为了测定混有少量kcl杂质的硫酸亚铁铵(nh4)2so4feso4nh2o的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：（1）若加热后在空气中冷却称量，则会使测得的n值 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）判断已脱水至恒重的方法是_；（3）通过实验，测得硫酸亚铁铵化学式中n值为6，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_；（4）如何检验硫酸亚铁铵晶体中的fe2+和nh4+，简述操作步骤： fe2+： 。nh4+： 。29（8分）图甲表示在光照充足、co2浓度适宜的条件下，温度对某植物真正光合作用速率和呼吸作用速率的影响。其中实线表示真正光合作用速率，虚线表示呼吸作用速率。图乙为该植物在适宜条件下，光合作用速率随光照强度变化的示意图。请据图回答： （1）由图甲可知，与 作用有关的酶对高温更为敏感。温度会影响光合作用的 阶段。 （2）乙图中用 表示植物的光合作用速率。（3）当环境温度为40时，该植物的有机物净积累量为 （2分）mg/h。理论上预计，在温度为 条件下，植物生长状况达到最佳，已知乙图是在此温度条件下绘制而成的曲线，理论上分析，如果温度改变为45，图中b点将向 移。（4）乙图曲线中，当光照强度为0时，叶肉细胞中产生atp的细胞器有 。30（9分）使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，某同学对有关实验做了如下归纳：（1）上述实验结果的归纳，正确的有 （填实验序号）。（2）在实验和实验中，染色之前，都使用了一定浓度的盐酸对材料进行处理。实验中使用盐酸的目的主要是 ；实验中使用盐酸的目的是 。在两个实验的操作中，都需要注意盐酸的浓度，处理材料时的温度和 。（3）健那绿使线粒体着色与线粒体内膜的酶系统有关。线粒体内膜上的酶主要催化有氧呼吸的第 阶段反应，该反应的变化是 （用文字或反应式表示）。（4）在实验中，一个完全标记上15n的dna分子经过3天的有丝分裂培养后（细胞周期约为18h），含15n和不含15n的dna分子数之比为 。31（11分）果蝇是常用的遗传实验的好材料，下图所示是几种性染色体异常果蝇的性别、育性等，请回答下列问题。（1）正常果蝇在减数分裂四分体时期的细胞内染色体数为 ，在减数第二次分裂后期的细胞中染色体组数为 。（2）白眼雌果蝇（xrxry）理论上最多能产生xrxr、 、 和 四种类型的配子。该果蝇与红眼雄果蝇（xry）杂交，子代中雌果蝇的基因型为 。（3）用黑身白眼雌果蝇（aaxrxr）与灰身红眼雄果蝇（aaxry）杂交，f1雌果蝇表现为灰身红眼，雄果蝇表现为灰身白眼。f2中灰身红眼与黑身白眼果蝇的比例为 ，从f2灰身红眼雌果蝇和灰身白眼雄果蝇中各随机选取一只杂交，子代中出现黑身白眼果蝇的概率为 。32（11分）下面作图表示人类镰刀型细胞贫血症的病因，右图是一个家族中该病的遗传系谱图（控制基因为b与b），请据图回答（已知谷氨酸的密码子是gaa、gag）（1）链碱基组成为 ，链碱基组成为 。（2）镰刀型细胞贫血症的致病基因位于 染色体上，属于 性遗传。 （3）8基因型是 ，6和7再生一个患病女孩的概率为 。要保证9婚配后子代不患此病，从理论上说其配偶的基因型必须为 。（4）8与正常女性结婚，该女性父母都正常，但有一个同时患镰刀型细胞贫血症和色盲的弟弟。那么此对夫妇生育正常孩子的概率是 ；生育只患一种病孩子的概率是 。（二）选考题：物理题、化学题、生物题中每科选一题做答，注意所做题目的标号必须与所涂题目的标号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35物理选考题（15分）【选修（3-5）】（1）（6分）氢原子的能级如图所示，设各能级的能量值分别为，且，n为量子数。有一群处于n=4能级的氢原子，当它们向低能级跃迁时，最多可发出 种频率的光子。若n=4能级的氢原子向n=2能级跃迁时，发出的光子照射到某金属时恰能产生光电效应现象，则该金属的极限频率为 （用，普朗克常量表示结果），上述各种频率的光子中还能使该金属产生光电效应的光子有 种。0.66（2）（9分）如图所示，木块a的质量，足够长的木板b的质量，质量为的木块c置于木板b上，水平面光滑，b、c之间有摩擦，现使a以vo=10m/s的初速度向右运动，与b碰撞后以立即以4m/s的速度弹回。求： b运动过程中的最大速度； 若b、c间的动摩擦因数为0.6，则c在b上滑动的距离。36（化学选修2化学与技术）（15分）由黄铜矿（主要成分是cufes2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000c左右，黄铜矿与空气反应生成cu和fe的低价硫化物，且部分fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_，_反射炉内生成炉渣的主要成分是_；（2）冰铜（cu2s和fes互相熔合而成）含cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200c左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的cu2s被氧化成cu2o，生成的cu2o与cu2s反应，生成含cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有au、ag、fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。37（化学选修3物质结构与性质）（15分）a族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含a族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）s单质的常见形式为s8，其环状结构如下图所示，s原子采用的轨道杂化方式是_；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；（3）se原子序数为_，其核外m层电子的排布式为_；（4）h2se的酸性比h2s_（填“强”或“弱”）。气态seo3分子的立体构型为_，so32-离子的立体构型为_；（5）h2seo3的k1和k