江西省南昌大学附中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省南昌大学附中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1下列说法不正确的是（）a任何反应都伴有能量的变化b化学反应中的能量变化可表现为热量的变化c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应d反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应225、1.01105pa时，反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kjmol1，该反应能自发进行的原因是（）a熵增大效应大于热效应b是熵减少的反应c是放热反应d是吸热反应3在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）4下列热化学方程式中的h能表示可燃物的燃烧热的是（）ah2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h=184kjmol1bch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=802.3jmol1cco（g）+o2（g）=co2（g）h2=293kjmol1d2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol15对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），能增大正反应速率的措施是（）a通入大量o2b增大容器容积c移去部分so2d降低体系温度6某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变ce1也可表示反应物断键需要吸收的总能量dh=e2e17根据以下3个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（g）h=q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是（）aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q38下列关于化学反应速率的说法正确的是（）a化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加b化学反应速率为“0.8mol/（ls）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/lc根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显9在一定温度下，有以下反应：2a（g）+b（g）c（g）+d（g）h0，反应进行至第10min 时，改变一个条件，当反应进行至第20min 时，发现生成c 的速率增大，c 的百分含量也增大，则改变的条件可能是（）a加热b使用催化剂c加压d分离出d10一定温度下的反应a（g）+3b（g）2c（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（）aa、b、c的浓度不再变化b混合气体的总物质的量不再变化c单位时间内a mol a生成，同时生成3a mol bdc的生成速率与c的分解速率相等11已知hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2+3h2=2nh3h=92kj/mol，则nn键的键能是（）a431 kj/molb946 kj/molc649 kj/mold869 kj/mol12已知反应：c+co22coh0 n2+3h22nh3h0达平衡后升温，正反应速率的变化是（）a加快，减慢b均加快c均减慢d减慢，加快13在一密闭容器中进行以下可逆反应：m（g）+n（g）p（g）+2l在不同的条件下p的百分含量p%的变化情况如图，则该反应（）a正反应放热，l是固体b正反应放热，l是气体c正反应吸热，l是气体d正反应放热，l是固体或气体14在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（）a图研究的是t0时刻增大o2的物质的量浓度对反应速率的影响b图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响c图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高15某温度下在2l密闭容器中加入一定量a，发生以下化学反应：2a（g）b（g）+c（g）；h=48.25kjmol1反应过程中b、a的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（b）=1.6moll1，下列结论正确的是（）a该温度下此反应的平衡常数为3.2ba的初始物质的量为4 molc反应到达平衡时，放出的热量是193kjd反应达平衡时，a的转化率为80%16一定温度下，在三个体积约为1.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）ch3oh（g）ch3och3（g）h2o（g）i3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090a该反应的正方应为吸热反应b达到平衡时，容器i中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器i中反应达到平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och30.15mol和h2o 0.10mol，则反应将向正反应方向进行二、非选择题（52分）17已知2no2（红棕色）n2o4（无色）可以同时相互转化，在密封有no2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问no2转化为n2o4是一个热反应在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体颜色，平衡 移动在一个密闭恒容体系中，增大no2的量，会引起no2转化率，颜色，再通入稀有气体增大压强，平衡移动18在一密闭容器中充入1molh2和1moli2，压强为p（pa），并在一定温度下使其发生反应，h2（g）+i2（g）=2hi（g）h0（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）（1）保持容器容积不变，向其中加入1molh2，反应速率（2）保持容器容积不变，向其中加入1moln2（n2不参加反应），反应速率（3）保持容器内压强不变，向其中加入1moln2（n2不参加反应），反应速率（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molh2（g）和1moli2（g），反应速率（5）提高起始的反应温度，反应速率（6）830k时，在密闭容器中发生下列可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0若起始时c（co）=2moll1，c（h2o）=3moll1，达到平衡时co的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数k=19（2015秋江西校级期中）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kj，试写出相关的热化学方程式（2）在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj则表示甲醇燃烧热的热化学方程式20一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s时，用z表示的反应速率为（2）该反应的化学方程式为（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是at1时刻，增大了x的浓度bt1时刻，升高了体系温度ct1时刻，缩小了容器体积dt1时刻，使用了催化剂21碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题：（1）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2若2mol ch4还原no2至n2，整个过程中放出的热量为1734kj，则h2=；（2）据报道，科学家在一定条件下利用fe2o3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁其反应如下：fe2o3（s）+3ch4（g）2fe（s）+3co（g）+6h2（g）h0若反应在5l的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得fe2o3在反应中（质量减少3.2g则该段时间内co的平均反应速率为若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是选填序号）ach4的转化率等于co的产率b混合气体的平均相对分子质量不变cv（co）与v（h2）的比值不变d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由t1升高到t2时，平衡常数kakb（填“”、“”或“=”）纵坐标可以表示的物理量有哪些ah2的逆反应速率 bch4的体积分数c混合气体的平均相对分子质量22通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用i工业上先用煤转化为co，再利用co和水蒸气反应制h2时，存在以下平衡：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）（1）向1l恒容密闭容器中充入co和h2o（g），800时测得部分数据如表则该温度下反应的平衡常数k=（保留2位有效数字） t/min01234n（h2o）/mol0.6000.5200.4500.3500.350n（co）/mol0.4000.3200.2500.1500.150（2）相同条件下，向2l恒容密闭容器中充入1molco、1mol h2o（g）、2molco2、2mo1h2，此时v（正） v（逆）（填“”“=”或“”）已知co（g）、h2（g）、ch3oh（l）的燃烧热分别为283kjmol1、286kjmol1、726kjmol1（3）利用co、h2合成液态甲醇的热化学方程式为（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了y2o3的zro2晶体，它在高温下能传导o2（5）以辛烷（c8h18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式煤燃烧产生的co2是造成温室效应的主要气体之一（6）将co2转化成有机物可有效地实现碳循环如：a6co2+6h2oc6h12o6+6o2b2co2+6h2c2h5oh+3h2occo2+ch4ch3cooh d2co2+6h2ch2=ch2+4h2o反应b中理论上原子利用率为2015-2016学年江西省南昌大学附中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共48分）1下列说法不正确的是（）a任何反应都伴有能量的变化b化学反应中的能量变化可表现为热量的变化c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应d反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应【考点】反应热和焓变【分析】化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同，导致化学反应中发生了能量的变化【解答】解：a任何化学反应能量守恒，化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化，故a正确；b化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生，所以化学反应中的能量变化可表现为热量的变化，故b正确；c化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故c错误；d反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，吸热反应实质是生成新化学键所释放的能量小于断裂旧化学键所吸收的能量，故d正确；故选：c【点评】本题考查化学反应中的能量变化，解析该题的关键在于理解化学反应吸热、放热的本质平时学习概念时需理解记忆225、1.01105pa时，反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kjmol1，该反应能自发进行的原因是（）a熵增大效应大于热效应b是熵减少的反应c是放热反应d是吸热反应【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】由反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据g=hts判断，反应能自发进行，必须满足=hts0才可【解答】解：2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）；h=+56.76kj/mol，是一个吸热反应，h0，反应能够自发进行，必须满足g=hts0，所以s0，且熵增效应大于能量效应，故选：a【点评】本题考查焓变和熵变与反应自发进行的关系，明确hts0是反应自发进行的判断依据是解题关键，题目难度不大3在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为d物质表示的速率进行比较，对于2a+b3c+4d，a、（a）=0.5 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=2（a）=1mol/（ls），b、（b）=0.3mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=4（b）=1.2mol/（ls），c、（c）=0.8mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=（c）=0.8mol/（ls）=1.1mol/（ls），d、（d）=1 mol/（ls），故速率bca=d，故选b【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快4下列热化学方程式中的h能表示可燃物的燃烧热的是（）ah2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h=184kjmol1bch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=802.3jmol1cco（g）+o2（g）=co2（g）h2=293kjmol1d2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol1【考点】燃烧热【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题【解答】解：ahcl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故a错误；b生成稳定的氧化物，水应为液态，故b错误；c.1molco完全燃烧生成稳定的co2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故c正确；d燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故d错误故选c【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念5对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），能增大正反应速率的措施是（）a通入大量o2b增大容器容积c移去部分so2d降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题【解答】解：a通入大量o2，反应物浓度增大，反应速率增大，故a正确；b增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故b错误；c移去部分so2，正逆反应速率都减小，故c错误；d降低体系温度，反应速率减小，故d错误故选a【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累6某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变ce1也可表示反应物断键需要吸收的总能量dh=e2e1【考点】化学反应的能量变化规律；反应热和焓变【分析】a图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应；b催化剂对反应的焓变无影响；ce1为正反应的活化能，e2为逆反应的活化能；d图象分析反应焓变=e1e2【解答】解：a图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故a错误； b催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故b错误；ce1为正反应的活化能，可表示反应物断键需要吸收的总能量，故c正确；dh=断键吸收的能量成键放出的能量=e1e2，故d错误故选c【点评】本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单7根据以下3个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（g）h=q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是（）aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q3【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题【解答】解：已知2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（g）h=q3kj/mol，与相比较，由于sso2放热，则q1q2，与相比较，由于h2o（l）h2o（g）吸热，则q2q3，则q1q2q3，故选a【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小8下列关于化学反应速率的说法正确的是（）a化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加b化学反应速率为“0.8mol/（ls）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/lc根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显【考点】化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】a、化学反应速率适用于溶液或气体b、化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加c、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量d、反应速率与反应现象没有直接关系；【解答】解：a、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故a错误b、化学反应速率为“0.8mol/（ls）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/l，故b错误c、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故c正确d、反应速率快的现象不一定明显，如naoh与hcl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故d错误；故选c【点评】本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项d是学生解答中的易错点9在一定温度下，有以下反应：2a（g）+b（g）c（g）+d（g）h0，反应进行至第10min 时，改变一个条件，当反应进行至第20min 时，发现生成c 的速率增大，c 的百分含量也增大，则改变的条件可能是（）a加热b使用催化剂c加压d分离出d【考点】化学平衡的影响因素【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，若使生成物百分含量增大，反应速率增大，变小使平衡正向移动，结合影响化学反应速率的因素分析【解答】解：a、若反应未达到平衡状态，加热正逆反应速率都加快，且c的百分含量也增大，故a可能；b、若反应未达到平衡状态，加入催化剂可使c的速率增大，且c的百分含量也增大，故b可能；c、加压正逆反应速率加快，平衡正向移动，所以生成c的速率增大，c的百分含量也增大，故c可能；d、分离出d，反应速率减慢，故d不可能；故选d【点评】本题考查了影响平衡移动和影响化学反应速率的因素，题目难度中等10一定温度下的反应a（g）+3b（g）2c（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（）aa、b、c的浓度不再变化b混合气体的总物质的量不再变化c单位时间内a mol a生成，同时生成3a mol bdc的生成速率与c的分解速率相等【考点】化学平衡状态的判断【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，以此判断【解答】解：a、当a、b、c的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故a不符合；b、该反应是一个反应前后气体物质的量减少的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，该反应达到平衡状态，故b不符合；c、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b，所以不能说明达到平衡状态，故c符合；d、当c的分解速率和生成速率相等时，该反应达到平衡状态时，故d不符合；故选c【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，只有反应前后改变的物理量才能选作化学平衡状态的判断依据11已知hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2+3h2=2nh3h=92kj/mol，则nn键的键能是（）a431 kj/molb946 kj/molc649 kj/mold869 kj/mol【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应热=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算【解答】解：已知：hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，令nn的键能为x，对于反应n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92kj/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3436kj/mol23391kj/mol=92kj/mol解得：x=946kj/mol故选：b【点评】本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键12已知反应：c+co22coh0 n2+3h22nh3h0达平衡后升温，正反应速率的变化是（）a加快，减慢b均加快c均减慢d减慢，加快【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大故选b【点评】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关13在一密闭容器中进行以下可逆反应：m（g）+n（g）p（g）+2l在不同的条件下p的百分含量p%的变化情况如图，则该反应（）a正反应放热，l是固体b正反应放热，l是气体c正反应吸热，l是气体d正反应放热，l是固体或气体【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据可知温度越高p%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合，压强越大p%越小，说明增大压强平衡逆向进行，平衡向气体体积减小的方向；【解答】解：依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据可知温度越高p%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合，压强越大p%越小，说明增大压强平衡逆向进行，增大压强平衡向体积减小的方向，l为气体；故选b【点评】本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，注意图象分析方法，先拐先平温度，压强大，题目难度中等14在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（）a图研究的是t0时刻增大o2的物质的量浓度对反应速率的影响b图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响c图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】a增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；b增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；c加入催化剂，平衡不发生移动；d正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动【解答】解：a增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图应是增大压强的原因，故a错误；b图在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故b错误；c图甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故c错误；d正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，so2的转化率减小，故d正确故选：d【点评】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；改变反应体系的压强；改变反应体系的温度（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：反应前后气体分子个数不变；使用了催化剂（4）若v正在v逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若v正在v逆的下方，即平衡向逆反应方向移动15某温度下在2l密闭容器中加入一定量a，发生以下化学反应：2a（g）b（g）+c（g）；h=48.25kjmol1反应过程中b、a的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（b）=1.6moll1，下列结论正确的是（）a该温度下此反应的平衡常数为3.2ba的初始物质的量为4 molc反应到达平衡时，放出的热量是193kjd反应达平衡时，a的转化率为80%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（b）=1.6moll1， =2，故平衡时c（a）=0.8mol/l；a根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算平衡时c（c），代入平衡常数表达式k=计算；b根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算c（a），a的平衡浓度+c（a）=a的起始浓度，再根据n=cv计算；c计算参加反应的a的物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；d根据转化率等于变化量和初始量的比值进行计算【解答】解：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（b）=1.6moll1， =2，故平衡时c（a）=0.8mol/l；a浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（c）=c（b）=1.6moll1，故平衡常数表达式k=4，故a错误；b浓度变化量之比等于化学计量数之比，故c（a）=2c（b）=21.6moll1=3.2moll1，a的起始浓度为3.2moll1+0.8mol/l=4mol/l，故a的初始物质的量为4mol/l2l=8 mol，故b错误；c参加反应的a的物质的量为3.2mol/l2l=6.4mol，故放出的热量为48.25kj=154.4kj，故c错误；d反应达平衡时，c（b）=1.6moll1，减小的a的浓度是3.2mol/l，a的变化浓度是0.8mol/l，平衡时c（a）=0.8mol/l，所以a的初始浓度是4.0mol/l，a的转化率为100%=80%，故d正确；故选d【点评】本题考查化学平衡图象、有关计算、影响平衡的因素等，注意d选项的计算思路是关键，难度中等16一定温度下，在三个体积约为1.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）ch3oh（g）ch3och3（g）h2o（g）i3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090a该反应的正方应为吸热反应b达到平衡时，容器i中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器i中反应达到平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och30.15mol和h2o 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【考点】化学平衡的计算【分析】a根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；b该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同；c温度越高，反应速率越大，反应时间越短；d根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行【解答】解：a容器中平衡时c（ch3och3）=c（h2o）=0.080mol/l，c（ch3oh）=0.04mol/l，容器中化学平衡常数k1=4，容器中平衡时c（ch3och3）=c（h2o）=0.090mol/l，c（ch3oh）=0.02mol/l，化学平衡常数k2=20.254，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故a错误；b恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器中的ch3oh体积分数和容器中的相等，故b错误；c容器中的温度比容器的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，故c错误；dc（ch3oh）=0.1mol/l、c（ch3och3 ）=0.15mol/l、c（h2o）=0.10mol/l，浓度商=1.54，平衡向正反应方向移动，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡常数的有关计算，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等二、非选择题（52分）17已知2no2（红棕色）n2o4（无色）可以同时相互转化，在密封有no2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问no2转化为n2o4是一个放热反应在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体颜色变浅，平衡逆反应方向 移动在一个密闭恒容体系中，增大no2的量，会引起no2转化率升高，颜色加深，再通入稀有气体增大压强，平衡不移动【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】已知2no2（红棕色）n2o4（无色）可以同时相互转化，存在化学平衡，依据化学平衡移动原理，改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行，升高温度，颜色加深，说明升温平衡逆向进行；恒温恒压容器中的平衡体系中加入稀有气体，为保持恒压，容器体积增大，气体浓度减小，压强减小，平衡逆向进行，但体积增大影响大于平衡移动；在一个密闭恒容体系中，增大no2的量，相当于增大体系的压强，平衡正向进行，但二氧化氮浓度比原平衡状态的浓度大，恒温恒容容器中加入稀有气体，容器中的总压增大，各气体分压不变，平衡不变【解答】解：已知2no2（红棕色）n2o4（无色）可以同时相互转化，存在化学平衡，在密封有no2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，所以正反应为放热反应，故答案为：放；恒温恒压容器中的平衡体系中加入稀有气体，为保持恒压，容器体积增大，原平衡状态的气体浓度减小，气体颜色变浅，压强减小，平衡逆向进行，气体颜色加深，但体积增大影响大于平衡移动，最后混合气体的颜色比原平衡状态变浅，故答案为：变浅；在一个密闭恒容体系中，反应物和生成物都是一种物质，增大no2的量，相当于增大体系的压强，压强增大平衡向气体体积减小的方向进行，所以平衡正向进行，达到新平衡状态时二氧化氮浓度比原平衡状态的浓度大，混合气体颜色加深，恒温恒容容器中加入稀有气体，容器中的总压增大，各气体分压不变，平衡不发生移动，故答案为：升高，加深，不；【点评】本题考查了化学平衡影响因素的方向和判断，注意恒温恒压容器，恒温恒容容器的特征理解应用，注意气体颜色变化要从体积变化和平衡移动方向来判断，题目难度中等18在一密闭容器中充入1molh2和1moli2，压强为p（pa），并在一定温度下使其发生反应，h2（g）+i2（g）=2hi（g）h0（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）（1）保持容器容积不变，向其中加入1molh2，反应速率加快（2）保持容器容积不变，向其中加入1moln2（n2不参加反应），反应速率不变（3）保持容器内压强不变，向其中加入1moln2（n2不参加反应），反应速率减慢（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molh2（g）和1moli2（g），反应速率不变（5）提高起始的反应温度，反应速率加快（6）830k时，在密闭容器中发生下列可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0若起始时c（co）=2moll1，c（h2o）=3moll1，达到平衡时co的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数k=1【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题；化学反应速率专题【分析】在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，温度越高反应速率越快，使用正催化剂加快化学反应速率，平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，以此解答该题【解答】解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molh2，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为：加快；（2）保持容器体积不变，向其中加入1mol n2，反应物的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；（3）保持容器内压强不变，向其中加入1moln2（n2不参加反应），容器体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减慢，故答案为：减慢；（4）保持容器压强不变，向其中加入1molh2和1moli2蒸气，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；（5）升高温度，单位体积内活化分子的百分数增大，反应速率加快，故答案为：加快；（6）830k时，起始时c（co）=2moll1，c（h2o）=3moll1，达到平衡时co的转化率为60%，则co转化的浓度为1.2moll1， 根据反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），起始（moll1） 2 3 0 0转化（moll1） 1.2 1.2 1.2 1.2平衡（moll1） 0.8 1.8 1.2 1.2所以k=1，故答案为：1【点评】本题考查化学反应速率及平衡常数的计算，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，注意惰性气体的特点19（2015秋江西校级期中）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kj，试写出相关的热化学方程式c（g）+o2（g）=co2（g）h=393.6 kj/mol（2）在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj则表示甲醇燃烧热的热化学方程式ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=725.76kjmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知，应注意化学计量数与反应热的对应关系及各物质的聚集状态来解答；（2）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变【解答】解：（1）1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kj，12g碳粉在氧气中完全燃烧并放出393.6kj热量，则热化学方程式为：c（s）+o2（g）=co2（ g）h=393.6 kj/mol；故答案为：c（s）+o2（g）=co2（ g）h=393.6 kj/mol；（2）在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76kj；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=725.76kjmol1，故答案为：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=725.76kjmol1【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，注意把握热化学方程式的意义是关键，难度中等20一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s时，用z表示的反应速率为0.079mol/（ls）（2）该反应的化学方程式为x（g）+y（g）2z（g）（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是c、dat1时刻，增大了x的浓度bt1时刻，升高了体系温度ct1时刻，缩小了容器体积dt1时刻，使用了催化剂【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率变化曲线及其应用【专题】图像图表题【分析】（1）根据v=计算反应速率；（2）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式（3）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动【解答】解：（1）（x）=0.079mol/（ls），故答案为：0.079mol/（ls）；（2）由图象可以看出，反应到10s时，x的物质的量减小，变化值为1.20mol0.41mol=0.79mol，y的物质的量减小，变化值为1.0mol0.21mol=0.79mol，则x、y为反应物，z的物质的量增多，变化值为1.58mol，为生成物，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n（x）：n（y）：n（z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，所以反应的方程式为x（g）+y（g）2z（g），故答案为：x（g）+y（g）2z（g）；（3）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；at1时刻，增大了x的浓度，平衡正