江西省南昌市高二化学2月月考试题新人教版.doc

南昌市八一中学2012-2013学年高二2月份月考化学试题以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：h 1 c 12 o 16 cu 64 ag108一、选择题（本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 a该溶液l0ml稀释至1000ml后，ph等于4 b向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 c该溶液中硝酸电离出的c（h+）与水电离出的c（h+）之比值为10-12。 d该溶液中水电离出的c（h+）是ph为3的硝酸中水电离出的c（h+）的100倍2以mg片和al片为电极，并用导线连接，同时插入naoh溶液中，下列说法正确的是 amg片作负极，电极反应：mg2emg2+bal片作负极，电极反应：al4oh3ealo22h2oc电子从mg电极沿导线流向al电极dal片上有气泡产生3蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应： 下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是 a放电时铁做负极，做正极b电时阴极上的电极反应为：c放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动d蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中4如图两个装置中，溶液体积均为200ml，开始时,电解质溶液的浓度均为0.1moll-1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mole-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙正确的是a产生气体体积： b电极上析出固体质量：c溶液的ph变化：减小；增大d电极反应式：中阳极： 中负极： 5如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，溶液物质的量浓度大小关系正确的是 a. b. c. = d. = = 6根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是abc d7反应3fe（s）+4h2o（g） fe3o4（s）+4h2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是 a容器内压强不再改变 b（h2o）=（h2）c气体的密度不再改变 d反应不再进行8在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法错误的是： a反应达到平衡时，x的转化率为50b上述反应为x+3y 2z ，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数不变d若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度9下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 a常温下，测得醋酸钠溶液的ph7b常温下，测得0.1mol/l醋酸溶液的ph=4c常温下，将ph=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得ph c d. 18(8分)已知某无色溶液中只含有包括na+、ch3coo-在内的四种离子，请回答下列问题： （1）若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显 性。相关的离子方程式为 。 （2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为 。 （3）若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是 。（选填编号字母）ac（na+）c（ch3coo-）bc（ch3coo-） c（na+）cc（oh-） c（na+） dc（na+） c（oh-）ec（oh-）c（ch3coo-）f c（ch3coo-） c（oh-）19（6分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：x（气）2y（气）3z（气），已知加入1 molx和3moly。达到平衡后，生成a mol z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol x和6 mol y，达到平衡后，z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol x和8 mol y，若要求在反应混合气体中z体积分数不变，则还需加入z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 0.5mol x，则需加入 mol y， _mol z，才能使平衡时z为0.9a mol 。(请用极值转化考虑)20（8分）（1）已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 ki = 1.75105 碳酸 ki 1= 4.30107 ki 2 = 5.611011 亚硫酸 ki 1= 1.54102 ki 2 = 1.02107 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：ki = _ 在相同条件下，试比较h2co3、hco3和hso3的酸性强弱：_ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_（填序号）a. c(ch3coo) b. c(h+) c. w醋酸电离平衡常数 d. 醋酸的电离度 （2）一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数kspcm(an)cn(bm)，称为难溶电解质的离子积。在25时，agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质agclagiag2s颜色白黄黑ksp（25）1.810101.510161.81050下列叙述不正确的是 a溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀b若先加入na2s溶液，再加入kcl溶液，则无白色沉淀产生c25时，饱和agcl、agi、ag2s溶液中所含ag的浓度相同d25时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积相同21（12分）已知ph为45的条件下，cu2+几乎不水解，而fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的cuso4溶液的方法，并根据电极上析出cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（v ml 标准状况）来测定cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入cuo的作用是 。（2）步骤中所用的部分仪器如上图所示，则a、b分别连直流电源的 和 极（填“正”或“负”）。（3）电解开始后，在u形管中可以观察到的现象有： 电解的离子方程式为 。（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。（a）称量电解前的电极的质量；（b）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（c）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（d）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（e）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为 （用带有n、v的计算式表示）。22（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100ml 0.10mol/l naoh标准溶液。(2) 取20.00ml待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度（mol/l）滴定完成时，naoh溶液滴入的体积（ml）待测盐酸溶液的体积（ml）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的现象是 。此时锥形瓶内溶液的ph为 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）a、滴定终点读数时俯视读数b、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗c、锥形瓶水洗后未干燥d、称量前naoh固体中混有na2co3固体e、配制好的naoh标准溶液保存不当，部分与空气中的co2反应生成了na2co3f、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失23（6分）在2l容器中，放入0.4mola和0.6molb，在一定温度下，压强为p，