江西省南昌市新建二中高三化学上学期周练10新人教版.doc

新建二中2013-2014学年度高三上学期化学周练十可能用到的相对原子质量：h:1 na:23 k:39 n:14 c:12 o:16 al:27 ba:137按要求写出下列反应的方程式（每小题1分，共5分）1、将20ml 0.5moll-1 k2so3溶液逐滴加入到20 ml 0.2moll-1 kmno4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： 。2、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为： 。3、500时，11.2 l(标准状况)so2在催化剂作用下与no发生化学反应。若有26.021023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。4、二氧化氯（clo2）不稳定，可与naoh溶液、h2o2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(naclo2)。该反应的化学方程式为： 。5、取feso4溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol i- 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是： 。一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是【 】a.co2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧b.回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源c.世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济d.用k2feo4代替cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2、某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图所示（e1、e2、e3、e4表示活化能）。下列有关 叙述正确的是【 】a两步反应均为吸热反应 b整个反应中h=e1e2c加入催化剂会改变反应的焓变 d三种化合物中c最稳定3、依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是【 】 a. 碱 性：ca(oh)2 mg(oh)2 be(oh)2 b. 还原性：p3-s2-cl- c. 可用h3bo3与碳酸氢钠溶液反应得到co2 d. 用单质与氢气合成氢化物，合成sih4比ch4困难4. x、y、z均为短周期元素，其简单离子x+、y3+、z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是【 】a原子序数：y x z b碱性：xoh y(oh)3c单质的还原性：x y d离子半径：x+ y3+ z2-5、下列有关叙述：非金属单质m能从n的化合物中置换出非金属单质n；m原子比n原子容易得到电子；单质m跟h2反应比n跟h2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性hmmhnn；氧化物水化物的酸性hmmoxhnnoy；熔点mn。能说明非金属元素m比n的非金属性强的是【 】a b cd全部6、设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是【 】a含na个na+的na2o2与1l水完全反应后所得溶液中na+的物质的量浓度为1mol/lbh2o通过na2o2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为6 nac6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6nad常温下，286 g na2co310h2o晶体中含有的co小于na个7、下列说法正确的是【 】a标准状况下,22.4l己烷中共价键数目为19nab在含al3+总数为na的alcl3溶液中，cl-总数为3na c co(g)的燃烧热是283.0 kjmol-1，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h +566.0 kjmol-1d 50ml 0.1 mol/l的盐酸溶液与10ml 0.5mol/l的盐酸溶液中的微粒总数相等8、下列对化学键的认识正确的是【 】a.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成b.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合c.断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量d.离子键、共价键、氢键均属于化学键9. 下列各组物质中化学键类型相同的是【 】a.hcl、mgcl2、nh4cl b.h2o、na2o、co2 c.cacl2、naoh、h2o d.nh3、h2o、co210、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是【 】a从左到右，元素周期表中的第15列为a族b某a族元素的原子序数为x，则与它同周期的a族元素的原子序数可能为x25ca族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强d53号元素位于周期表中第5周期a族11、短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是【 】a.离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同b.原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc. 元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强12、向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是【 】aa点对应的溶液中：na+、oh-、so42-、no3-bb点对应的溶液中：al3+、fe3+、no3-、cl-cc点对应的溶液中：na+、ca2+、no3-、cl-dd点对应的溶液中：cl-、no3-、fe2+、na+13、下列叙述正确的是【 】a检验fe（no3）2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀h2so4酸化，滴加kscn溶液 b欲鉴别alc13溶液和agno3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水c向na2co3溶液中加入ba(oh)2溶液出现白色沉淀，而nahco3溶液中滴入ba(oh)2无沉淀d用相互滴加的方法鉴别和溶液14、有a、b两种混合粉末，质量分别为m1、m2。a由caco3和khco3组成，b由mgco3和nahco3组成。将a、b分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是【 】（已知：khco3+hclkcl +co2+h2o，nahco3+hclnacl +co2+h2o）am1=m2b混合物a中caco3和khco3质量比一定为11c25m1=21m2d混合物b中mgco3和nahco3质量比可为任意比15、某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在h2o、clo-、cn-、hco3、n2、cl六种物质。在反应过程中测得clo-和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是【 】a还原剂是含cn-的物质,氧化产物只有n2b氧化剂是clo-, 还原产物是hco3c配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52d若生成2.24l n2(标准状况),则转移电子0.5 mol16、2.8gfe全部溶于一定浓度、200ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12l，测得反应后溶液的ph为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是【 】a反应后溶液中铁元素一定只以fe2+ 形式存在b1.12l气体可能是no、no2的混合气体c反应后溶液中c（no3）=0.85mol/ld反应后的溶液最多还能溶解1.4gfe 二.填空题（47分）17(14分) 国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污、生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量的mg2+、al3+、cu2+、ag+。试分析回答下列问题：（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是 （选填序号）a.so42-b.no3-c.cl-d.co32-（2）经检测废液中铝元素的含量较高，需将其与其他三种离子分开，请选用合适的试剂，写出铝元素与该试剂反应时的离子方程式 。（3）目前除去地下水中硝酸根离子的经济可行的方法是在合适的催化剂作用下，用甲酸钠将硝酸根离子还原为氮气而脱氮，处理过程中控制ph=4.5。请写出用甲酸钠脱氮的主要离子方程式： 。（4）用生物处理的方法除去废水中的氮是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成n2而消除污染。其中一种方法的部分反应过程为如下。2nh4+3o2=2hno2 +2h2o +2h+ 2hno2 +o2=2hno3nh4+的电子式为 。上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为 g。(保留一位小数)荷兰科学家发现了一种新方法：在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以nh4+表示）氧化为氮气。其反应离子方程式为 。（5）目前世界上各国都在研究如何充分利用海洋资源。从海水中可提取许多物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。在海水的利用过程中，离子交换膜技术是非常重要的一种利用技术，下面是海水利用过程中对离子交换膜的具体应用。如右图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法，图中膜a应选用_（阳离子交换膜或阴离子交换膜）。18（13分）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去） a b c d e（1）写出a中反应的离子方程式 。（2）b中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。（4）d中干燥管中出现的现象及化学方程式 。（5）有同学认为d中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在c之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）。（6）还有什么方法能证明氧化性cl2 s，用一种相关事实说明 。19（11分）a、b、c、d是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：a + b = c + d（1）若a、b、c都是非金属氧化物，其中b为液态，且c在空气中易变成a，则a中非氧元素的气态氢化物m的电子式为 ；分子的稳定性b m（