江西省南昌市湾里一中高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省南昌市湾里一中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分每小题只有一个正确答案，请将正确答案填在答题卡上）1用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a16go2中含有的氧分子数为nab1mol镁原子中含有的电子数为nac常温常压下，11.2l h2中含有的氢分子数为0.5nad1l 1mol/l bacl2溶液中含有的钡离子数为na2下列事实与胶体性质无关的是（）a在豆浆里加入盐卤做豆腐b在河流入海处易形成沙洲c三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀d用一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞3能正确表示下列反应的离子方程式是（）a浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+2fe3+3h2b钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+cu+2na+cnahco3溶液与稀h2so4反应：hco3+h+h2o+co2d向fecl3溶液中加入ba（oh）2：3ba（oh）2+2fe3+2fe（oh）3+3ba2+4在反应：11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4中，15molcuso4可氧化磷原子的物质的量为（）a molb2molc3 mold6mol5在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2mno+16h+5na2o22mn2+5o2+8h2o+10na+下列判断正确的是（）ao2是还原产物，mn2+是氧化产物bna2o2既是氧化剂，又是还原剂c标准状况下，产生22.4l o2时反应转移2mol ed通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液6na2o2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当na2o2与某物质q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（）aq一定是氧化剂b当有1 mol o2生成时转移电子4 molco2一定是氧化产物dna2o2不可能发生还原反应7在常温下，发生下列几种反应：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b 2b+z2=b2+2z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）a溶液中可发生：z2+2a2+=2a3+2zbz2在、反应中为还原剂c氧化性强弱的顺序为：xo4z2b2a3+dx2+是xo4的还原产物二、填空题（本题共3小题，共42分）8“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（p4）、硝酸铵和氰化钠（nacn）请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是a水 b干冰 c细沙 d泡沫灭火器（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3p4+10hclo3+18h2o10hcl+12h3po4，该反应的氧化剂是，氧化产物是，若有1mol p4参加反应转移电子为mol（3）nh4no3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是anh4no3n2+o2+h2o bnh4no3nh3+hno3cnh4no3o2+hno3+h2o dnh4no3n2+hno3+h2o（4）nacn属于剧毒物质，有多种无害化处理方法h2o2处理法：nacn+h2o2n2+x+h2o，推测x的化学式为9在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个：钠的熔点较低，将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填符号）a有气体生成 b钠融化成小球并在液面上游动c溶液底部有银白色的金属钙生成 d溶液变浑浊（3）写出na 跟水反应的离子反应方程式10（1）分别取wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生h2的体积比（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生h2的体积比是（3）若产生相同物质的量的h2，所需钠、镁、铝的质量比为（4）若产生相同体积（同温同压下）的h2，所需的钠、镁、铝物质的量比为（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10ml 1moll1的盐酸中，在标准状况下，产生体积h2的大小顺序是三、计算题（16分）11把5.1g镁铝合金的粉末放入500ml1moll1盐酸中，恰好完全反应试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积2015-2016学年江西省南昌市湾里一中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分每小题只有一个正确答案，请将正确答案填在答题卡上）1用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a16go2中含有的氧分子数为nab1mol镁原子中含有的电子数为nac常温常压下，11.2l h2中含有的氢分子数为0.5nad1l 1mol/l bacl2溶液中含有的钡离子数为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、依据n=计算物质的量确定分子数；b、镁原子核电荷数为12，核外电子数12；c、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况1mol气体体积为22.4l；d、依据n=cv计算溶质物质的量结合化学式计算离子数【解答】解：a、氧气物质的量n=0.5mol，则含有分子数0.5na，故a错误；b、镁原子核电荷数为12，核外电子数12，1mol镁原子中含有的电子数为12na，故b错误；c、标准状况1mol气体体积为22.4l，常温常压下，11.2l h2中物质的量不是0.5mol，故c错误；d、依据n=cv计算溶质物质的量=1l1mol/l=1mol，结合化学式计算溶液中含有的钡离子数为na，故d正确；故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，溶液浓度概念的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单2下列事实与胶体性质无关的是（）a在豆浆里加入盐卤做豆腐b在河流入海处易形成沙洲c三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀d用一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞【考点】胶体的重要性质【分析】可根据胶体的性质来分析解答，向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应【解答】解：a豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故a错误； b河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故b错误；c主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，故c正确；d墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故d错误故选c【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释3能正确表示下列反应的离子方程式是（）a浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+2fe3+3h2b钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+cu+2na+cnahco3溶液与稀h2so4反应：hco3+h+h2o+co2d向fecl3溶液中加入ba（oh）2：3ba（oh）2+2fe3+2fe（oh）3+3ba2+【考点】离子方程式的书写【分析】a不符合反应的客观事实；b不符合反应的客观事实；cnahco3溶液与稀h2so4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；d氢氧化钡为可溶性强电解质，应拆成离子形式【解答】解：a浓盐酸与铁屑反应生成二价铁离子，离子方程式为：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b钠与cuso4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为：2na+2h2o+cu2+=cu（oh）2+2na+h2，故b错误；cnahco3溶液与稀h2so4反应，离子方程式为：hco3+h+h2o+co2，故c正确；d向fecl3溶液中加入ba（oh）2，离子方程式为：3oh+fe3+2fe（oh）3，故d错误；故选：c【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写原则，弄清发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大4在反应：11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4中，15molcuso4可氧化磷原子的物质的量为（）a molb2molc3 mold6mol【考点】氧化还原反应的计算【分析】该反应中p元素化合价由0价变为+5价、3价，cu元素化合价由+2价变为+1价，假设有15molcuso4参加反应，根据转移电子相等计算可氧化p的物质的量【解答】解：该反应中p元素化合价由0价变为+5价、3价，cu元素化合价由+2价变为+1价，假设有15molcuso4参加反应，根据转移电子相等得被氧化n（p）=3mol，故选c【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确该反应中p的性质是解本题关键，结合转移电子守恒分析解答，题目难度不大5在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2mno+16h+5na2o22mn2+5o2+8h2o+10na+下列判断正确的是（）ao2是还原产物，mn2+是氧化产物bna2o2既是氧化剂，又是还原剂c标准状况下，产生22.4l o2时反应转移2mol ed通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题；利用化学方程式的计算【分析】在2mno4+12h+5na2o22mn2+5o2+8h2o+10na+中，2mno42mn2+，mn元素的化合价由+7价+2价，得到25e，mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5na2o25o2，o元素的化合价由1价0价，失去10e，过氧化钠是还原剂，以此来解答【解答】解：amn元素的化合价降低，被还原，o元素的化合价升高被氧化，则o2是氧化产物，mn2+是还原产物，故a错误；b过氧化钠中o元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故b错误；c标准状况下，产生22.4l o2时反应转移20（1）=2mol e，故c正确；d用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大6na2o2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当na2o2与某物质q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（）aq一定是氧化剂b当有1 mol o2生成时转移电子4 molco2一定是氧化产物dna2o2不可能发生还原反应【考点】氧化还原反应【分析】na2o2与某物质q发生反应并且有氧气生成时，则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，据此分析【解答】解：na2o2与某物质q发生反应并且有氧气生成时，则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，则na2o2既发生还原反应又发生氧化反应，生成的氧气既是还原产物又是氧化产物，而q可能是既不是氧化剂又不是还原剂，例如过氧化钠与水或者二氧化碳反应，当有1 molo2生成时转移电子为21=2 mol，故c正确，abd错误；故选：c【点评】本题考查了氧化还原反应，注意结合元素化合价的变化分析，题目难度中等7在常温下，发生下列几种反应：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b 2b+z2=b2+2z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）a溶液中可发生：z2+2a2+=2a3+2zbz2在、反应中为还原剂c氧化性强弱的顺序为：xo4z2b2a3+dx2+是xo4的还原产物【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】a、根据化合价判断氧化剂，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进一步判断反应能否发生；b、利用z元素的化合价升高时作还原剂，化合价降低时为氧化剂；c、利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；d、利用反应可知x元素的化合价降低来分析【解答】解：a、中x的化合价降低，则氧化性xo4z2，中b元素的化合价降低，则氧化性b2a3+，中z元素的化合价降低，则氧化性z2b2，则氧化性z2a3+，反应z2+2a2+=2a3+2z可发生，故a正确；b、中z元素的化合价升高，则z2为氧化产物，中z元素的化合价降低，则z2为氧化剂，故b错误；c、中x的化合价降低，则氧化性xo4z2，中b元素的化合价降低，则氧化性b2a3+，中z元素的化合价降低，则氧化性z2b2，则氧化性xo4z2b2a3+，故c正确；d、反应中x元素的化合价降低，则xo4为氧化剂，则x2+是xo4的还原产物，故d正确；故选b【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，明确反应中元素的化合价变化及是氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答的关键二、填空题（本题共3小题，共42分）8“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（p4）、硝酸铵和氰化钠（nacn）请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是ca水 b干冰 c细沙 d泡沫灭火器（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3p4+10hclo3+18h2o10hcl+12h3po4，该反应的氧化剂是hclo3，氧化产物是h3po4，若有1mol p4参加反应转移电子为20mol（3）nh4no3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是canh4no3n2+o2+h2o bnh4no3nh3+hno3cnh4no3o2+hno3+h2o dnh4no3n2+hno3+h2o（4）nacn属于剧毒物质，有多种无害化处理方法h2o2处理法：nacn+h2o2n2+x+h2o，推测x的化学式为nahco3【考点】氧化还原反应；化学实验安全及事故处理【专题】氧化还原反应专题；化学实验常用仪器及试剂【分析】（1）na、k均与水反应，燃烧产物与二氧化碳反应生成氧气；（2）该反应中，p元素化合价由0价变为+5价、cl元素化合价由+5价变为1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；若有1mol p4参加反应转移电子物质的量=1mol4（50）；（3）氧化还原反应中有化合价升高的元素也有化合价降低的元素；（4）根据元素守恒确定x中元素，根据转移电子守恒、原子守恒确定x化学式【解答】解：（1）na、k能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧，所以应该采用细沙灭火，故答案为：c；（2）该反应中，p元素化合价由0价变为+5价、cl元素化合价由+5价变为1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，所以hclo3是氧化剂、h3po4是氧化产物；若有1mol p4参加反应转移电子物质的量=1mol4（50）=20mol；故答案为：hclo3；h3po4；20； （3）氧化还原反应中有化合价升高的元素也有化合价降低的元素，anh4no3n2+o2+h2o中n元素化合价降低、o元素化合价升高，符合氧化还原反应，故a不选；bnh4no3nh3+hno3中各元素化合价不变，符合复分解反应条件，故b不选；cnh4no3o2+hno3+h2o中只有o元素化合价升高，所以不符合氧化还原反应，故c选； dnh4no3n2+hno3+h2o中n元素有化合价升高的也有化合价降低的，符合氧化还原反应，故d不选；故答案为：c；（4）根据元素守恒知，x中含有na、c元素，该反应中n元素化合价由3价转化为0价、nacn中c元素化合价为+2价，则c元素化合价由+2价转化为+4价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒知x为nahco3，故答案为：nahco3【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大9在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4na+o22na2o（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个：钠的熔点较低，钠与水反应放出热量将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是c（填符号）a有气体生成 b钠融化成小球并在液面上游动c溶液底部有银白色的金属钙生成 d溶液变浑浊（3）写出na 跟水反应的离子反应方程式2na+2h2o2na+2oh+h2【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗；（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化；钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；（3）na跟水反应的离子反应方程式2na+2h2o2na+2oh+h2；【解答】解：（1）钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4na+o22na2o，故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）；4na+o22na2o；（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；a钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故错误；b钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，故错误；c钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故正确；d因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故选c；故答案为：钠与水反应放出热量；c；（3）na跟水反应的离子反应方程式2na+2h2o2na+2oh+h2，故答案为：2na+2h2o2na+2oh+h2；【点评】本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象、钠的贮存，注意钠和饱和氢氧化钙溶液反应现象，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点10（1）分别取wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生h2的体积比：（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生h2的体积比是1：2：3（3）若产生相同物质的量的h2，所需钠、镁、铝的质量比为23：12：9（4）若产生相同体积（同温同压下）的h2，所需的钠、镁、铝物质的量比为6：3：2（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10ml 1moll1的盐酸中，在标准状况下，产生体积h2的大小顺序是namg=al【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】发生反应：2na+2hcl=2nacl+h2、mg+hcl=mgcl2+h2、2al+6hcl=alcl3+3h2，根据方程式计算解答【解答】解：（1）2na+2hcl=2nacl+h2、mg+hcl=mgcl2+h2、2al+6hcl=alcl3+3h2， 46g 1mol 24g 1mol 54g 3mol wg mol wg mol wg mol故在相同条件下产生氢气的体积比=mol： mol： mol=：，故答案为：；（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：2na+2hcl=2nacl+h2、mg+hcl=mgcl2+h2、2al+6hcl=alcl3+3h2，0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，故答案为：1：2：3；（3）产生相同物质的量的氢气，设氢气为3mol，则：2na+2hcl=2nacl+h2、mg+hcl=mgcl2+h2、2al+6hcl=alcl3+3h2，6mol 3mol 3mol 3mol 2mol 3mol故所需钠、镁、铝的物质的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，则质量比=623：