江西省南昌市进贤县第一中学高一化学下学期第二次月考试题.doc

进贤一中2015-2016学年度第二学期第二次月考高一化学试题卷考试时间：100分钟； 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 p-31 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65第i卷（选择题）一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1下列电子式书写正确的是( )2.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是 ( )a每个cs原子中有82个中子 bcsoh的碱性比koh强ckio3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 dhi比hf还原性强3下列变化过程中，只破坏共价键的是( )a冰变水 b将na2so4熔融呈液态chcl溶于水得盐酸 d从nh4hco3中闻到了刺激性气味4若阿伏加德罗常数的数值用na表示，下列说法正确的是（ ） a标准状况下，1.12l氦气所含原子数为0.1nab16 g o2和o3的混合气体中，所含氧原子数为0.5nac5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 nad9g d2o所含的中子数为4.5na5.下列叙述正确的是（ ）a蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性b硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成so3c将so2通入bacl2溶液能生成白色沉淀 d可用澄清石灰水溶液鉴别 co2和so26.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )a磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3fe3o428hno3=9fe3no14h2obca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液： ca22hco32oh=caco3co32-h2o c向na2sio3溶液中通入过量co2：sio32-+ co2+ h2o= h2sio3(胶体)+ co32- d氯气与水反应：cl2+ h2o = 2h+ clo- + cl-7.某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是( )azn和浓h2so4 b .cu和浓hno3 cna2o2和nh4cl浓溶液 dc和浓hno38.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()abf3 bh2o csicl4 dpcl59.短周期元素x、y、z、m、r在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )ax的气态氢化物比y的气态氢化物稳定b原子半径的大小顺序为r(r)r(m)r(z)c元素的最高价氧化物对应水化物的酸性r强于md离子r和z3的电子层结构相同10滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( ) afe3、al3、cl、no3 bk、na、i、so42-cag、ca2、nh4、no3 dna、ba2、co32-、so42-11已知a an +, b b( n + 1 )+, c cn, d d( n + 1 )是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）a原子半径：cdab b原子序数：bacdc离子半径：cda b d单质还原性：abcd 12a、b、c、d、e五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中a与c、b与e分别为同族元素。原子半径abedc，b原子最外层电子数是次外层的3倍，c、d的核外电子数之和与b、e核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )a简单离子半径：ed b气态氢化物的稳定性：bec最高价氧化物对应水化物的碱性：cd da与e形成的化合物为离子化合物13.下述实验能达到预期目的是（ ）实验内容实验目的a将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2具有漂白性b将氯水点在ph试纸上测氯水的phc将含有hcl的so2气体通过饱和nahso3溶液除去so2中的hcld向x溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液检验x溶液中是否含有so4214某溶液中cl-、br-、i-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量cl2后，该溶液中cl-、br-、 i-的物质的量比为3：2：1，则反应的cl2和原溶液中i-的物质的量之比是（ ） a1：2 b1：6 c1：4 d1：315在一定条件下，ro3与r可发生反应：ro35r6h=3r23h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是( )a元素r位于周期表中第a族 bro3中的r只能被还原cr2在常温常压下一定是气体 d若1 mol ro3 反应，则转移的电子的物质的量为5 mol16. 某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则原溶液中fe3+与no3物质的量浓度之比为（ ） a1：8 b1：9 c3：8 d1：11第ii卷（非选择题，共52分）二、填空题17(8分)如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中a和b常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； f、m、n均为难溶于水的白色沉淀，其中m和n不溶于稀硝酸；c和d是两种常见的强酸；i是一种常见金属单质。请回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式 （2）写出反应的离子方程式 （3）f很不稳定，露置在空气中容易被氧化为h，该反应的化学方程式为_； 保存 e溶液时应加入少量_防止其被氧化。 （4）在中，属于氧化还原反应的有： （填编号）18（9分）下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题： （1）元素g在周期中的位置是 ；元素f所形成的常见单质的电子式为 。（2）a、c、e的氢化物稳定性顺序由大到小是 。（用化学式回答）（3）分子组成为ach2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。（4）请写出b的单质的一种重要用途 。19(10分)有a、b、c三种元素，已知4 g a元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 l；b元素可与a元素形成ab2型的离子化合物，且知a、b的离子具有相同的核外电子排布；元素c的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。根据以上信息填写下列空白：(1)元素符号a：_，b：_，c：_。(2)a元素的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示ab2的形成过程_。(4)c的气态氢化物与b的气态氢化物反应时生成物的化学式为_，该物质中存在的化学键有_。20（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100ml 18moll1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是（ ） a40.32l b30.24l c20.16l d6.72l若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式 。（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12l（标准状况），则该气体的成分为 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为（ ） a0.1mol b0.15mol c0.2mol d0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入h2o2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。三、实验题21(9分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）b装置的名称是_；（2）装置a的烧瓶中可装试剂_；（3）装置f中发生反应的化学方程式为_； e装置的作用是_；(4)装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_。 (5)从装置c的g处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。四、计算题22（6分）将12 .8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为4.48l，将反应后的溶液稀释至500ml，请计算：（1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？（2）no，no2在标准状况下体积各为多少升？ 高一化学参考答案116 cccda accca bccdd b17.(8分)（1）so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl；（2）2fe2+cl2=2fe3+2cl；（4）4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；铁粉；（5）（各2分）18.（9分）（1）第二周期第a族； （2）hfh2oh2s（3）socl2h2o2hclso2（4）半导体材料、光电池、计算机芯片等（1分），其它各2分19.(10分) （1）ca cl n(2) （3）