江西省吉安市新干县高考化学四模试卷（含解析）.doc

2016年江西省吉安市新干县高考化学四模试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1已知：ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h=+190kj/mol下列说法正确的是（）ach3oh的燃烧热为190kj/molb该反应说明ch3oh比h2稳定c反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关dco2（g）+2h2（g）ch3oh（g）+o2（g），h=190kj/mol2下列说法中不正确的是（）a标准状况下，1.12 l的h2o所含的原子数必大于1.56.021023b含有相同氧原子数的so2和co2的物质的量相等c常温常压下，48 g o3中含有的氧原子数为3nad标准状况下，2.24 l nh3和ch4的混合气体，所含电子总数为2na3下列化学方程式或离子方程式不正确的是（）as与cu反应：cu+scusb酸雨放置过程中ph变小：2h2so3+o22h2so4c亚硫酸氢钙溶液与澄清的石灰水混合：ca2+hso3+ohcaso3+h2od向na2s和na2so3的混合溶液中滴加稀h2so4n（na2s）：n（na2so3）=2：1：2s2+so32+6h+3s+3h2o4下列关于有机物的说法不正确的是（）a黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了bhno3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂c石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程d乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和na2co3溶液除去5在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）a苹果块会干瘪b胆矾晶体表面有“白斑”c小试管内有晶体析出dph试纸变红6在密闭容器中通入a、b两种气体，在一定条件下反应：2a（g）+b（g）2c（g）；h0达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是（） xya再加入ab的转化率b再加入ca的转化率c增大压强a的质量分数d升高温度混合气体平均摩尔质量aabbccdd7下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）a向铁粉中加入一定量的稀硝酸b向mgso4，h2so4的混合液中滴入过量ba（oh）2溶液c向naoh溶液中通入一定量co2气体d将物质的量浓度之比为2：7的alcl3和naoh溶液等体积混合8如图是一种应用广泛的锂电池，lipf6是电解质，so（ch3）2是溶剂，反应原理是4li+fes2=fe+2li2s下列说法不正确的是（）a该装置将化学能转化为电能b电子移动方向是由a极流向b极c可以用水代替so（ch3）2做溶剂db极反应式是fes2+4li+4e=fe+2li2s二、解答题（共4小题，满分33分）9a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素已知a、b、e三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：a，c，e（2）e元素+1价含氧酸的电子式为：（3）写出a、b两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式（4）比较c、d最高价氧化物对应水化物的酸性10（2016新干县四模）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成h2的反应：zn+盐酸；na+水；al+naoh溶液请回答下列问题：（1）写出、反应的离子方程式：；（2）在点燃h2之前必须先进行的操作是（3）实验小组在点燃用上述装置制得的h2时，实验获得成功，却失败了他们分析认为失败的原因是na与h2o的反应速率太快，na的用量太少于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97 g/ml、0.88 g/ml、1.00 g/ml，并据此对实验进行了改进，如图所示在改进后的实验中h2的生成速率减慢改进后的实验现象及产生原因为11已知甲、乙、丙、x、y为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素a，其转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，x的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀，则反应的用途为（填一种）（2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应的化学方程式为（3）若甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，甲与x在通电条件下生成的乙为酸，则a的原子结构示意图为甲溶液呈酸性的原因为（用离子方程式表示）（4）若a是短周期元素，其主族数是周期数的两倍若乙、丙的溶液是常用的调味品，则反应的化学方程式为若甲是单质，乙是氧化物，则气体丙的结构式为12下列是以芳香烃a为原料制备扁桃酸的流程图请回答下列问题：（1）a的结构简式为，d中官能团的名称是（2）c中碳原子（填“能”或“不能”）共面，产物b的结构简式可能有两种，分别为（3）写出下列反应的化学方程式：ef：；gh：（4）上述转换中属于加成反应的是填序号）（5）设计实验证明物质b含有氯元素2016年江西省吉安市新干县高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1已知：ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h=+190kj/mol下列说法正确的是（）ach3oh的燃烧热为190kj/molb该反应说明ch3oh比h2稳定c反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关dco2（g）+2h2（g）ch3oh（g）+o2（g），h=190kj/mol【考点】反应热和焓变；热化学方程式【分析】由热化学方程式可知正反应吸热，则反应物总能量小于生成物总能量，结合燃烧热的定义解答该题【解答】解：a甲醇燃烧应生成二氧化碳和水，该反应生成氢气，不能计算燃烧热，故a错误；b反应只能说明反应物总能量小于生成物总能量，不能确定ch3oh、h2能量的大小，则不能确定ch3oh、h2稳定性，故b错误；c反应热是在一定温度、压强下测定，与反应体系的温度和压强有关，故c错误；d因ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h=+190kj/mol，则co2（g）+2h2（g）ch3oh（g）+o2（g），h=190kj/mol，故d正确故选d【点评】本题考查化学反应热能量，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大2下列说法中不正确的是（）a标准状况下，1.12 l的h2o所含的原子数必大于1.56.021023b含有相同氧原子数的so2和co2的物质的量相等c常温常压下，48 g o3中含有的氧原子数为3nad标准状况下，2.24 l nh3和ch4的混合气体，所含电子总数为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、标况下水为液态；b、二氧化硫和二氧化碳中均含2个氧原子；c、臭氧分子由氧原子构成；d、求出混合物的物质的量，然后根据氨气和甲烷均为10电子微粒来分析【解答】解：a、标准状况下，水为液体，摩尔体积远小于22.4 l，故11.2 l水的物质的量大于0.5mol，则含有的原子个数大于1.5na个，故a正确；b、每个so2和co2分子中均含有2个氧原子，故氧原子数目相同，其物质的量也相同，故b正确；c、o的摩尔质量为16 gmol1，48 g o3中有由3mol氧原子，故氧原子数为3na，故c正确；d、混合气体的总物质的量为0.1 mol，且氨气和甲烷均为10电子分子，故所含电子总数为na，故d错误故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3下列化学方程式或离子方程式不正确的是（）as与cu反应：cu+scusb酸雨放置过程中ph变小：2h2so3+o22h2so4c亚硫酸氢钙溶液与澄清的石灰水混合：ca2+hso3+ohcaso3+h2od向na2s和na2so3的混合溶液中滴加稀h2so4n（na2s）：n（na2so3）=2：1：2s2+so32+6h+3s+3h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a硫与铜反应生成硫化亚铜；b亚硫酸不稳定容易被氧化生成硫酸；c二者反应生成亚硫酸钙和水；d二者在酸性环境下发生氧化还原反应生成硫单质和水【解答】解：as与cu反应，化学方程式：cu+2scu2s，故a错误；b酸雨放置过程中ph变小是因为亚硫酸不稳定容易被氧化生成硫酸，化学方程式：2h2so3+o22h2so4，故b正确；c亚硫酸氢钙溶液与澄清的石灰水混合，离子方程式：ca2+hso3+ohcaso3+h2o，故c正确；d向na2s和na2so3的混合溶液中滴加稀h2so4n（na2s），离子方程式：n（na2so3）=2：1：2s2+so32+6h+3s+3h2o，故d正确；故选：a【点评】本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意硫氧化性较弱与变价金属反应得到低价态硫化物，题目难度不大4下列关于有机物的说法不正确的是（）a黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了bhno3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂c石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程d乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和na2co3溶液除去【考点】有机物的结构和性质【专题】有机反应【分析】a乙醇可被氧化，乙酸具有酸性；bhno3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物分别发生硝化反应、酯化反应；c油脂不是高分子化合物；d羟基、羧基、酯基都可发生取代反应，乙酸可与碳酸钠反应【解答】解：a乙醇具有还原性能够被氧化成乙酸，乙酸含有羧基，具有酸性，故a正确；b硝酸在浓硫酸催化条件下与苯、甲苯发生硝化反应，在浓硫酸催化条件下与甘油和纤维素发生酯化反应，故b正确；c高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不属于高分子，故c错误；d醇和酸的酯化反应，酯的水解反应都属于取代反应，饱和碳酸钠可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时中和乙酸，故d正确故选c【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的组成、结构、性质以及应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大5在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）a苹果块会干瘪b胆矾晶体表面有“白斑”c小试管内有晶体析出dph试纸变红【考点】浓硫酸的性质实验【专题】氧族元素【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，对照每一选项逐一分析即可解答【解答】解：a苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，故a正确；b胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，故b正确；c浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，故c正确；dph试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将ph试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，故d错误；故选：d【点评】本题考查了浓硫酸的三大特性，解题的关键理解三大特性的作用的原理6在密闭容器中通入a、b两种气体，在一定条件下反应：2a（g）+b（g）2c（g）；h0达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是（） xya再加入ab的转化率b再加入ca的转化率c增大压强a的质量分数d升高温度混合气体平均摩尔质量aabbccdd【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】反应2a（g）+b（g）2c（g）h0，增加a的量，促进b的转化，加入c，化学平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，升高温度，化学平衡逆向移动，结合图象可知一个量增大引起另一个量的增大来解答【解答】解：a、达平衡后，再加入a，平衡正向移动，促进b的转化，即b的转化率增大，与图象符合，故a正确；b、达平衡后，再加入c，化学平衡逆向移动，则a的转化率减小，与图象不符合，故b错误；c、达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则a的质量分数减小，与图象不符合，故c错误；d、达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由m=可知，逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与图象不符合，故d错误；故选a【点评】本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡图象，明确不同因素对化学平衡的影响及由图象得出一个量增大引起另一个量的增大是解答本题的关键7下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）a向铁粉中加入一定量的稀硝酸b向mgso4，h2so4的混合液中滴入过量ba（oh）2溶液c向naoh溶液中通入一定量co2气体d将物质的量浓度之比为2：7的alcl3和naoh溶液等体积混合【考点】铁的化学性质；离子反应发生的条件【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a向稀硝酸中加入铁粉可生成fe（no3）2、fe（no3）3等；b向mgso4、h2so4的混合液中加入过量的ba（oh）2溶液，反应生成mg（oh）2和baso4沉淀；c二氧化碳和氢氧化钠溶液能生成碳酸氢钠或碳酸钠；dalcl3和naoh反应生成氯化铝和偏铝酸钠【解答】解：a向稀硝酸中加入铁粉，如fe过量，溶液中可能存在fe（no3）2、fe（no3）3等溶质，如fe不足，则存在hno3、fe（no3）3，故a错误；b向mgso4、h2so4的混合液中加入过量的ba（oh）2溶液，反应生成mg（oh）2和baso4沉淀，最后溶液中只有过量的ba（oh）2，只有一种溶质，故b正确；c向naoh溶液中通入co2气体，当co2过量时，可能生成na2co3或nahco3等物质，故c错误；d将物质的量浓度之比为2：7的alcl3和naoh溶液等体积混合，生成的氢氧化铝沉淀部分溶解，所以溶液中的溶质为氯化铝和偏铝酸钠，故d错误故选b【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意相关物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累8如图是一种应用广泛的锂电池，lipf6是电解质，so（ch3）2是溶剂，反应原理是4li+fes2=fe+2li2s下列说法不正确的是（）a该装置将化学能转化为电能b电子移动方向是由a极流向b极c可以用水代替so（ch3）2做溶剂db极反应式是fes2+4li+4e=fe+2li2s【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a、装置图分析可知是原电池反应原理；b、原电池中电子从负极沿外电路流向正极；c、水的导电性差和锂发生反应；d、b电极为正极，得到电子发生还原反应；【解答】解：a、装置图分析可知是原电池反应原理，是化学能转化为电能的装置，故a正确；b、原电池中电子从负极沿外电路流向正极，原电池中a为负极，是由a极流向b极，故b正确；c、水的导电性差和锂发生反应，不符合原电池的反应原理，故c错误；d、b电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为fes2+4li+4e=fe+2li2s，故d正确；故选c【点评】本题考查原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，题目难度中等二、解答题（共4小题，满分33分）9a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素已知a、b、e三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：ana，csi，ecl（2）e元素+1价含氧酸的电子式为：（3）写出a、b两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式al（oh）3+ohalo2+2h2o（4）比较c、d最高价氧化物对应水化物的酸性h3po4h2sio3【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a、b、e三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则b的最高价氧化物的水化物具有两性，所以b为al元素，a的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则a是na，根据三种元素最外层电子数知，e最外层有7个电子，则e为cl元素；c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则c元素最外层有4个电子，为si元素，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则d元素最外层有5个电子，且d原子序数大于c，所以d为p元素，结合物质结构、性质分析解答【解答】解：a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a、b、e三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则b的最高价氧化物的水化物具有两性，所以b为al元素，a的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则a是na，根据三种元素最外层电子数知，e最外层有7个电子，则e为cl元素；c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则c元素最外层有4个电子，为si元素，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则d元素最外层有5个电子，且d原子序数大于c，所以d为p元素，（1）通过以上分析知，a是na元素、c是si元素、e是cl元素，故答案为：na；si；cl；（2）e元素+1价含氧酸为hclo，o原子和h原子、cl原子形成两对共用电子对，hclo的电子式为，故答案为：；（3）a的最高价氧化物的水化物化学式为naoh、b的最高价氧化物的水化物化学式为al（oh）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为al（oh）3+ohalo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+ohalo2+2h2o；（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性psi，所以其最高价氧化物的水化物酸性h3po4h2sio3，故答案为：h3po4h2sio3【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握原子结构、元素周期表结构及元素周期律内涵、元素化合物知识，注意次氯酸电子式的书写，很多同学认为cl原子位于中间而导致错误，题目难度不大10（2016新干县四模）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成h2的反应：zn+盐酸；na+水；al+naoh溶液请回答下列问题：（1）写出、反应的离子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2；2al+2oh+2h2o2alo2+3h2（2）在点燃h2之前必须先进行的操作是检验h2的纯度（3）实验小组在点燃用上述装置制得的h2时，实验获得成功，却失败了他们分析认为失败的原因是na与h2o的反应速率太快，na的用量太少于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内h2和o2的混合气点燃而爆炸（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97 g/ml、0.88 g/ml、1.00 g/ml，并据此对实验进行了改进，如图所示在改进后的实验中h2的生成速率减慢改进后的实验现象及产生原因为钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的h2使钠浮起，跳离水面，反应停止，当钠表面的h2逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇与水反应【考点】性质实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；（2）可燃性气体点燃前都必须验纯，否则容易发生爆炸；（3）大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，容易产生危险事故；（4）钠的密度比水的小，比苯的大，钠处于苯和水的交界处反应生成氢气，产生的h2使钠浮起，h2逸出，钠又回落水层【解答】解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2na+2h2o2na+2oh+h2，al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故答案为：2na+2h2o2na+2oh+h2；2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；（1）2na+2h2o2na+2oh+h22al+2oh+2h2o2alo2+3h2（2）在点燃h2之前必须先进行检验h2的纯度，以免发生爆炸，故答案为：检验h2的纯度；（3）大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内h2和o2的混合气点燃而爆炸，故答案为：大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内h2和o2的混合气点燃而爆炸；（4）钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的h2使钠浮起，跳离水面，反应停止，当钠表面的h2逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇与水反应，故答案为：钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的h2使钠浮起，跳离水面，反应停止，当钠表面的h2逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇与水反应【点评】本题考查常见气体制备与性质实验、实验安全性问题，难度不大，注意渗透安全第一的意识11已知甲、乙、丙、x、y为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素a，其转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，x的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀，则反应的用途为制备漂白粉（填一种）（2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应的化学方程式为4nh3+6no5n2+6h2o（3）若甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，甲与x在通电条件下生成的乙为酸，则a的原子结构示意图为甲溶液呈酸性的原因为cu2+2h2ocu（oh）2+2h+（用离子方程式表示）（4）若a是短周期元素，其主族数是周期数的两倍若乙、丙的溶液是常用的调味品，则反应的化学方程式为ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o若甲是单质，乙是氧化物，则气体丙的结构式为hsh【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】（1）甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，应为cl2，x的水溶液通入二氧化碳能产生白色沉淀，可为ca（oh）2，乙为ca（cl）2和cacl2的混合物，乙和丙反应生成cl2，则丙应呈酸性；（2）甲是空气中含量最高的气体，应为n2，乙和丙中都含有n元素，二者的反应为归中反应，应为nh3和no的反应；（3）甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，应为硫酸铜晶体，甲与x在通电条件下生成的乙为酸，则x为水，乙为硫酸，元素a为o，甲溶液中铜离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性；（4）甲、乙、丙中均含有元素a，a是短周期元素，其主族数是周期数的两倍，则a为a族或a族元素，若乙、丙的溶液是常用的调味品，应分别为乙酸、乙醇中的一种，反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯；若甲是单质，乙是氧化物，丙为气体，应含有s元素，则x为氧气，甲为硫，乙为so2，丙为h2s【解答】解：甲、乙、丙中均含有元素a，乙和丙中都含有a元素，二者的反应为归中反应，（1）甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，应为cl2，x的水溶液通入二氧化碳能产生白色沉淀，可为ca（oh）2，乙为ca（cl）2和cacl2的混合物，乙和丙反应生成cl2，反应常用于制备漂白粉，故答案为：制备漂白粉；（2）甲是空气中含量最高的气体，应为n2，乙和丙中都含有n元素，二者的反应为归中反应，应为nh3和no的反应，反应的方程式为4nh3+6no5n2+6h2o，故答案为：4nh3+6no5n2+6h2o；（3）甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，应为硫酸铜晶体，甲与x在通电条件下生成的乙为酸，则x为水，乙为硫酸，则元素a为o，原子核外电子数为8，有2个电子层，各层电子数为2、8，故其原子结构示意图为：，硫酸铜溶液中铜离子水解：cu2+2h2ocu（oh）2+2h+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：；cu2+2h2ocu（oh）2+2h+；（4）甲、乙、丙中均含有元素a，a是短周期元素，其主族数是周期数的两倍，则a为a族或a族元素，若乙、丙的溶液是常用的调味品，应分别为乙酸、乙醇中的一种，反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，故答案为：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o；若甲是单质，乙是氧化物，丙为气体，应含有s元素，则x为氧气，甲为硫，乙为so2，丙为h2s，丙的结构式为hsh，故答案为：hsh【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的性质、用途、含量以及原子结构等特点作为突破口，学习中注意相关基础知识的积累12下列是以芳香烃a为原料制备扁桃酸的流程图请回答下列