江西省宁都四中高三化学上学期期中考试试卷新人教版.doc

姓名： 班级： 座号： 成绩 。密。封。线。宁都四中2013届第一学期期中考试化学试卷本试卷参考相对原子质量：h：1 o：16 c：12 na：23 mg：24 br：80 fe：56 cu：64 s：32一、单项选择题（每题一个正确选项，每题3分，共48分）1下列有关钠的叙述正确的是 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在煤油中 钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 a b c d2在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是amg2+、fe3+、no3-、scn- bal3+、fe2+、cl-、so42-ck+、na+、cl-、hco3- dna+、ba2+、no3-、so42-3菲的结构简式可表示为 若菲分子中有1个h原子被cl原子取代，则所得一氯取代产物有a、4种 b、5种 c、10种 d、14种5如图中的两条线分别代表的是：1 g c3h6和1 g m气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断m气体可能是( )ac3h8 bc2h4 ch2s dn2o46、向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 l（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）7 下列化学反应的离子方程式正确的是将铝片加入烧碱溶液中：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2将少量金属钠放人冷水中：na+2h2o=na+2oh-+h2c向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：so32-+2h+=so2+h2od向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：co2+ca2+2oh-=caco3+h2o8、下列溶液能与镁反应生成氢气的是a氯化铵溶液b氢氧化钠溶液 c碳酸钾溶液 d饱和石灰水9、过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是abcd10.有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na+)为( )a.(y-2x)/a mol/l b.(y-x)/a mol/l c.(2y-2x)/a mol/l d.(2y-4x)/a mol/l11某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )a复分解反应、1个 b分解反应、2个c化合反应、3个 d置换反应、2个12天然维生素p（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素p的叙述正确的是a若r为甲基则该物质的分子式可以表示为c16h10o7b分子中有三个苯环clmol该化合物与naoh溶液作用消耗naoh的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol dlmol该化合物最多可与5molbr2完全反应13. 向含有1 mol fecl2的溶液中通入0.2 mol cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的fe2+恰好全部氧化，并使还原为xn+，则n的值为( )a.2 b.3 c.4 d.514. 下列物质的分类正确的一组是( )abcd电解质nh3na2co3nh4no3fe(oh)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物co2no2sio2co酸hcloch3coohh2sio3hno315. 下列说法中正确的是( )a常温常压下，11.2 l氯气所含有的原子数为6.021023 b常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.021023c同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同d在标准状况下，0.56.021023个氧气分子所占的体积为11.2 l16. 下列对实验现象或结论的预测正确的是 （ ）a向苯酚钠溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通入co2至过量，又变澄清b向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解c向naalo2溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失d向naoh溶液中通入足量co2，再加入少量ba(oh)2溶液，co32-浓度增大三、填空题（共52分）17（12分）根据要求完成下列各题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）(1) 验证碳、硅非金属性的相对强弱。实验操作：连接仪器、_、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热。装置a中发生的化学方程式是_能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： _(2) 验证 so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。h2s溶液中，其发生的离子方程式是_ 将反应后的bacl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：_ _ 验证so2 的还原性的离子方程式是_18（12） 已知al所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，a是淡黄色固体，d是气体单质，e是无色无味气体，k是不溶于水的酸。反应是以b为原料生产化学工业重要产品的全部反应，反应是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：a_；b _；l 。（2）画出a中金属元素的原子结构示意图_；指出e分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）_。（3）完成下列反应方程式： i+gm+l的离子方程式：_ _。 写出反应的化学方程式： _ _。19.（15分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应化合物可由化合物合成：（1） 化合物i的分子式为_。（2） 化合物与br2加成的产物的结构简式为_。姓名： 班级： 座号： 成绩 。密。封。线。（3） 化合物的结构简式为_。（4） 在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为_ _（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由与反应合成，其反应类型为_。（5） 的一种同分异构体v能发生银镜反应。v与也可发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为_ _（写出其中一种）。20（13分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：i 从废液中提纯并结晶处。ii将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液iv 将浊液过滤，用90c热水洗涤沉淀，干燥后得到固体v煅烧，得到 fe2o3固体已知：在热水中分解（1）i中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 （2）ii中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）ii中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4）iv中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。（5）已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中fe2o3的质量是 kg（摩尔质量/g；）宁都四中2013届第一学期期中考试化学试卷答题卡一、单项选择题（每题一个正确选项，每题3分，共48分）1234567891011121314151617(12分，每空2分)（1） ， 。（2） ； 18（1） 、 、 （2） ； （3） 19、（15分）(1) (2) (3) (4) ； 。(5) 16. （13分）(1) (2) （3） ； （4） （5） 宁都四中2013届第一学期期中考试化学试卷参考答案：123456789101112dbbbbcaaabbc13141516bcdd17(12分，每空2分)（1）检验装置的气密性 5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4 a中kmno4溶液没有完全褪色，盛有na2sio3溶液的试管中出现白色沉淀。（2）2h2s+so2=3s+2h2o 两份溶液中均有白色沉淀生成； ba2+so2+cl2+2h2o=baso4+4h+2cl- 18（1）na2o2、fes2 、h2so4 （2）na（2分）；极性键（3）2fe3+ + so2 + 2h2o2fe2+ + so42- + 4h+ na2co3 + sio2na2sio3 + co219、（16分）(1) c7h5obr（2分）(2) （3分）(3) （3分）(4) （3分）；取代反应（2分）。(5) （3分）16. （16分）(1)fe + 2fe3+ = 3fe2+（2分）(2)加入硫酸，h+浓度增大，使fe2+ +