江西省宜丰高三化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表能力达标练习题 新人教版必修2.doc

元素周期表一、选择题1、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ） cl2与铁反应生成fecl3，s与铁反应生成fes cl2和h2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而s与h2反应需较高温度 将cl2通入氢硫酸中可置换出硫 常温时硫单质为固态而氯单质为气态。a b c d2、下列比较中正确的是（ ）a离子的还原性：s2- cl- br- i- b氧化性：f2 cl2 sc酸性：h2so4 hclo4 h3po4 d非金属性：f cl s o3、a、b、c都是金属，把a浸入c的硫酸盐溶液中，a的表面有c析出，a与b和稀硫酸溶液组成原电池时，b为电池的负极。a、b、c三种金属的活动性顺序为（ ）aabc bacb cbac dbca4、已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()a质子数cdb离子的还原性y2zc氢化物的稳定性h2yhzd原子半径xsi，则a中加_、b中加na2co3、c中加_，观察到c中溶液的现象为_。参考答案1、b2、b3、c4、baw3、bx、cy2、dz都是短周期元素，其原子序数不超过18，故它们都是主族元素。由于它们具有相同的电子层结构，因而y、z位于w、x的上一周期，且为非金属元素，原子序数dc。w、x为金属元素，原子序数ab，故四种元素的原子序数为yzxw，故非金属性yz，氢化物稳定性h2yr原r阳，价态高的阳离子半径小，所以选a。6、b金属阳离子为金属原子失电子所得，半径减小，所以b对，a错；非金属阴离子为原子得电子所得，半径增大，所以c、d均错。7、d元素的性质，包括半径、化合价、得失电子的能力，都是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，所以选d。8、da项，第2周期n原子为三个单电子，未成对电子数最多；b为al；c项，2s22p6为稀有气体ne；d为cl，在n2、al、ne、cl2中，cl2的氧化性最强。9、c由a和b为主族元素，且二者能构成ab2型的离子化合物知，a为第a族元素，b为第a族元素(排除了co2)，故a元素原子的最外层电子排布式为ns2，b元素原子的最外层电子排布式为ns2np5。10、d11、b12、13、答案(1)三a大(2)小14、答案铬(1)b(2)1s22s22p63s23p63d54s1(3)4724(4)3d54s1(5)d15、(1)硅1s22s22p63s23p2(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5(4)氖1s22s22p6解析(1)l层有8个电子，则m层有4个电子，故a为si。(2)当次外层为k层时，最外层电子数为3，故b为硼。(3)c与h2o剧烈反应，产生的气体是o2，故c为f。(4)d次外层是最外层电子数的1/4，则k层有2个电子，l层有8个电子，故d为ne。16、答案(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，nh3h2o不是n元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸kmno4na2ss2cl2=s2cl(5)硫酸na2sio3有白色胶状沉淀产生解析(4)由题中所给药品可知可用na2s与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择kmno4与浓盐酸反应制