第2节 元素周期律和元素周期表.doc

第2节 元素周期律和元素周期表导学案主备人：王学武 审核人：张敬林 时间：.10.2.25【教师寄语】不为积习所弊，不为时尚所惑。 【学习目标】 1.初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2.认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。3.初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。4.通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力【知识重点难点】元素周期表的结构及应用。【复习巩固】1.写出120号元素的原子序数、元素符号、名称。【自主预习】一、元素周期律1.原子序数是 的序号，其数值等于原子核内的 或 。2交流与研讨:（1）填写教材P11页表中所缺的内容；（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。方法引导:为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，在教材p12页画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。交流研讨：展示直方图。引导：观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化联想与质疑：通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？总结：方法引导:为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，在教材p12页画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？交流研讨：展示其折线图，交流观点 。总结:方法引导:为了更直观地观察元素最高化合价和最低化合价随原子序数变化而变化的情况，在教材p12页画出以原子序数为横坐标、元素最高化合价和最低化合价为纵坐标的折线图。对元素最高化合价和最低化合价的变化，你的结论是什么？交流研讨：展示其折线图，交流观点。 总结:3.元素周期律的内容： 【自我检测】1.元素性质呈周期性变化原因是 （ ）A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈现周期性变化D元素的化合价呈周期性变化 2.某元素原子L电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）A.+5 B. +6 C. +7 D.无最高正化合价 3、+16286+14284+11281根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+927 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有还原性的是_ 只有氧化性的是_4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为_.5.核电荷数之和为31，则A、B、C为（ ）A.C、N、SiB.N、P、O C.N、O、SD.C、Si、S 第2节 元素周期律和元素周期表第2课时导学案主备人：王学武 审核人：张敬林 时间：【教师寄语】路在自己脚下，命运在自己手中一、元素周期表的结构把电子层数目相同各种元素，按 排成横行；再 排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是 的具体表现形式，它反映了 相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具1.通过元素周期表，可以了解关于元素 、 、 、 等信息。元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。沿着元素周期表中 、 、 、 、 与 、 、 、 的交界处画一条虚线，虚线左侧是 元素，右侧是 元素。位于虚线附近的元素，既表现 ，又表现 2.周期：(1) 元素周期表中共 个周期（ 、 、 短周期； 、 、 长周期； 不完全周期）。填表：类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期元素所在周期数等于： 3.族:.元素周期表中共有 个纵列，其中第 三个纵列称为族。第18列由 。稀有气体元素化学性质不活泼，化合价通常为 ，因而这一族称为 族。其余14个纵列，每个纵列为一族。 (1)由 构成的族，叫做主族，符号为 ；序数用 表示；)由 构成的族，叫做副，符号为 ；序数用 表示；族。主族元素的族序数等于： (3) 总称镧系元素。 ，总称锕系元素。在锕系元素中 以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。5. 元素周期表中第312列中的元素称为 。包括了大部分的 元素。所有过渡元素的单质都具有良好的 。多数过渡元素的单质 ，与空气和水的反应缓慢或根本不反应。【牛刀小试】1短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素 6.下列原子结构示意图中，正确的是( )2.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )A.14 B.15 C.16D.173某元素的原子L电子层比M电子层多3个电子，下列说法中不正确的是A.该元素为是短周期元素 B .该元素很容易和H2化合生成气态氢化物C.该元素是非金属元素 D.该元素最高化合价为价【巩固练习】4.下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强5.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（ ） A.Al 、MgNa B.NOF C.ArClS D.ClPSi6.（选作）某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数 （ ） A只有x+1 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+257.某元素原子L电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A.+5 B. +6 C. +7 D.无最高正化合价8核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）A B C元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子9.有A、B、C、D、E四种短周期元素, 它们的原子序数由依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A C _ E （2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式 _ 写出C的单质在高温下与B的单质充分反应得到的产物与AB2反应的化学方程式 （3）画出D的原子结构示意图 _ _,10.元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外电子数电子数之和为19，原子序数之和为41，则三种元素的名称分别是A ，B ，C 。 第2节 元素周期律和元素周期表课内探究学案主备人：李廷勋 协备人：王新红审核人：赵兰山 时间：.09.03.03【教师寄语】不为积习所弊，不为时尚所惑。【学习目标】 1.初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2.认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。3.初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。4.通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力【知识重点难点】元素周期表的结构及应用。【教学过程】【自主学习】一、 元素周期律1、118号元素的性质递变规律（1） 原子序数：元素在元素周期表中的序号。原子序数= = =核外电子数2、根据在预习学案中所画课本P12的三个图像得到的结论是：（1）图像1得到的结论是 。（2）图像2得到的结论是 。（3）图像3得到的结论是 。元素周期律的内容： 。【活动探究】元素周期律的实质： 。【巩固检测】1、元素的以下性质中，随原子序数的递增不呈现周期性变化的是（ ）A 化合价 B 原子半径C 元素的金属性和非金属性 D相对原子质量2、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（ ） A.Al 、MgNa B.NOF C.ArClS D.ClPSi【自主学习】二、元素周期表1、元素周期表的结构在元素周期表中，横行叫 ，纵列叫 。在整个周期表中共有 个横行，也就是 个周期，其中1、2、3周期为周期，4、5、6周期为 ，第7周期为 ，共有 个纵列， 个族， 个主族， 个副族，1个0族，一个族。2、 周期类别 周期序数 包括元素种数 核外电子层数 相关规律短周期 1 2 3 长周期 4 5 6 不完全周期 7 3、族主族指由 共同构成的族，符号为 副族 组成的族，符号为 族序数通常用罗马数字表示。纵列序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18族序数 按族分类 相关规律 【活动探究】16号元素在元素周期表中的位置可表示为- ；114号元素呢?4、碱土金属元素包括 。【巩固检测】1.某含氧酸的化学式为HnRO2n+2 ,试判断R的最合理价态为 （ ）A.+5 B. +7 C. +6 D.+42.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2- B.NH4+ C.Al3+ D.K+3.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构都呈稳定结构，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为（ ） AY3X2 BX2Y3 CX3Y2DY2Y3（答案：1. B 2. B 3. A ）【教师总结】第2节 元素周期律和元素周期表 课后延伸学案主备人：李廷勋 协备人：王新红审核人：赵兰山 时间：.09.03.03【教师寄语】不为积习所弊，不为时尚所惑。【巩固检测】1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （ ）A 相对原子质量递增，量变引起质变B 原子半径呈周期性变化C 原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化2.含氧酸的化学式为HnRO2n+2，判断R的最合理价态为（ ）A+5B+7 C+6 D +43.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）AX原子的序数比Y的小B X原子的最外层电子数比Y的多CX的原子半径比Y的大D X元素的最高正价比Y（Y有正价）的小4.下列微粒半径比较正确的是（）A Na+ Na BCl- Cl CCa2+ Cl- DMg Na5、根据下表回答问题：A R B M N O P Q C D E F G H I J K L S T （1）属于主族元素的纵行是（填字母） 。（2）K 、L分别属于 族、 族，IVB族的字母代号是 。（3）S所在