江西省安福中学高二化学上学期第二次月考试题苏教版.doc

江西省安福中学2013-2014学年高二化学上学期第二次月考试题苏教版本试题分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共48分；第卷为非选择题，共52分。满分100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：c:12 h:1 o:16 cl:35.5 n:14 cu:64第卷 （选择题 共48分）一单项选择题（每小题3分，共48分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1下列说法中正确的是（ ）a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 c熵增加且放热的反应一定是自发反应 d非自发反应在任何条件下都不能实现2我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是（ ）a用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)b放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池铅蓄电池等c手机电脑数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收d目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放3 25时，向纯水中加入naoh， 使溶液的ph为11，则该溶液中由naoh电离出的c(oh)与由水电离出的c(oh)之比为( )a10101 b51091 c1081 d114某溶液中由水电离产生的c(h+)=1010 moll1，则该溶液中的溶质不可能单独是( ) ah2so4 bnaoh cfecl3 dkhso45co无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因co中毒而失去生命。一种co分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中o2-可以在固体介质nasicon中自由移动。下列说法错误的是（ ）a负极的电极反应式为：co+o22e-co2 b工作时电极b作正极，o2-由电极a流向电极bc工作时电子由电极a通过传感器流向电极bd传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高6在一定温度下，向一个容积为2 l的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol nh3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则nh3的转化率为（ ）a25% b20%c10% d80%7常温下amo1l ch3cooh稀溶液和b mol/l koh稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）ac（oh一）c（h+）时，a=b bc（k+）c（ch3coo）时，abcc（oh一）=c（h+）时，ab dc（k+）c（ch3coo）时，ac(a)c(oh)c(h) b.实验反应后的溶液中：c(oh)=c(k)c(a)= kw1x109moll1 c. 实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1moll1 d. 实验反应后的溶液中：c(k)=c(a)c(oh) =c(h)11有四种混合溶液，分别由等体积01moll-的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是aph； bc（ch3coo-）：cc（h+）： dc（ch3cooh：12在101 kpa和298 k时，有关反应的热化学方程式有：h2(g)o2(g)=h2o(g) h1241.8 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l) h2285.8 kjmol1下列说法错误的是()ah2燃烧生成1 mol h2o(g)时，放出241.8 kj的热量bo2前面的 表示参加反应的o2的分子数目c燃烧热是以在101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 h2的燃烧热为285.8 kjmol1d1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kj的热量13铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为feni2o33h2o=fe(oh)22ni(oh)2 下列有关该电池的说法不正确的是 ()a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3负极为feb电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o14某研究性学习小组的课题为“mgc原电池电解淀粉ki溶液的研究”，其研究装置如图所示。下列有关说法不正确的是 () a镁为负极，发生氧化反应 b原电池中碳极反应式为fe3e=fe2c电解池中阴极处变蓝 d电解池中阴极处变红15关于下列各图的叙述错误的是 () 图甲 表乙 图丙a已知1molco燃烧放出的热为283kj，2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h= - 483.6kj/mol则图甲表示co和h2o(g)生成co2和h2的能量变化b常温下04 moll1 hb溶液和02 moll1naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（b-） c（na+）c（h+）c（oh-）c常温下，x2(g)和h2反应生成hx的平衡常数如表乙所示，仅依据k的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时x2（从f2到i2）的转化率逐渐减小，且hx的还原性逐渐减弱d图丙中曲线表示常温下向弱酸ha的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况16室温下，0.1moll-1 hf溶液与0.1moll-1 naoh溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是a由水电离产生的c（h+）为1.010-7moll-1bc（f-）+c（hf）=c（na+）c升高温度，c(f)增大dc（f-）c（na+）c（h+）c（oh-） 第卷(52分)二非选择题（52分）17.（8分）25时，有下列五种溶液：0.1mol/l ch3cooh溶液 ph=13 naoh溶液 0.05mol/l h2so4 0.1mol/l na2co3溶液 含有足量agcl固体的饱和agcl溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液的ph7，其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述至四种溶液中，ph最小的为 填序号（3）将该温度下a ml的溶液与b ml的溶液混合，所得混合溶液的ph=7，则a:b = （4）在溶液中分别放入: a.10ml蒸馏水； b 50ml 0.2 moll1agno3溶液；c60 ml 0.1moll1alcl3溶液；d 100ml 0.1 moll1盐酸溶液。充分搅拌后，ag+浓度最小的是 （填序号）18（8分）(1)已知下列两个热化学方程式：c3h8(g)+5o2(g) 3co2(g)+4h2o(l) h=2220.0 kjmol-1h2o（l） h2o（g） h=+44.0 kjmol-1则0.5 mol丙烷燃烧生成co2和气态水时释放的热量为_ 。(2)已知：tio2(s)2cl2(g) ticl4(l)o2(g) h140 kjmol12c(s)o2(g) 2co(g)h221 kjmol1写出tio2和焦炭氯气反应生成ticl4和co气体的热化学方程式： (3)科学家已获得了极具理论研究意义的n4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molnn键吸收193kj热量，断裂1molnn键吸收941kj热量，则1moln4气体转化为2moln2时要放出_ kj能量。(4) 二甲醚(ch3och3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1 455 kj热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1 646 kj热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。19（12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准naoh溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（ph）5.08.03.14.44.46.28.210.0(1)该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。 (2)右图表示50ml，滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，a处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 ml。，此时滴定管中液体的体积 。(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为vml, naoh标准漓浓度为c moll-1，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗溶液体积/ml26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗naoh溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 a实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时naoh溶液的体积 b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 c盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 d第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 e滴加naoh溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 (4)根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)： 。20（10分）甲醇来源丰富价格低廉运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h = 90.8kj/mol。若在恒温恒容的容器内进行反应co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）。a容器中混合气体的密度不变化 bco百分含量保持不变c容器中混合气体的压强不变化 d有1个hh键生成的同时有 3个ch键生成（2）制甲醇所需要的h2，可用下列反应制取：h2o(g)+co(g) h2(g)+ co2(g) h0，某温度下该反应的平衡常数k = 1。若起始时c(co)=1moll-1，c(h2o)=2moll1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得h2的浓度为0.5moll-1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“”“”或“”）；若反应温度不变，达到平衡后，h2o的转化率为 。（3）某实验小组设计了如下图所示的甲醇燃料电池装置。ba导管o2惰性电极惰性电极甲醇、koh溶液该电池工作时，oh 向 极移动（填“a”或“b”）；工作一段时间后，测得溶液的ph减小，该电池负极电极反应式为 。21（14分）如图为相互串联的甲乙两电解池试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则b是 极，材料是 ，a电极反应为 。（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后fe极附近呈 色（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为 ；若此时乙池剩余液体为400 ml，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。（4）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(fe2+)c(zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（ksp）：物质fe(oh)2fe(oh)3zn(oh)2cu(oh)2ksp8.010164.010383.010172.21020调节电解液的ph是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的fe2+zn2+fe3+cu2+的溶液，随ph升高最先沉淀下来的离子是_。一种方案是先加入过量的h2o2，再调节ph到4左右。加入h2o2后发生反应的离子方程式为_。学校 班级 姓名_ 考号 20132014学年度高二年级上学期第二次月考化 学 答 题 卷一单项选择题（每小题3分，共48分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题 共52分）二非选择题（52分）17.（8分）（1） （2） （3） （4） 18（8分）（1）_ （2） （3）_ （4） 19（12分）（1） ， （2） ， （3） （4） 20（10分）（1） （2） （3） 。21（14分）（1） ，