江西省宜中学高中化学《1.2.1原子核外电子的排布》导学案 新人教版必修2.doc

学习笔记1.2元素周期律1.2.1原子核外电子的排布【本课时学习目标（导）】1了解原子核外电子的排布。 2知道核外电子能量高低与分层排布的关系。3能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。【自主思考（思）】1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作。2.不同电子层的表示及能量关系【小组合作学习（议、展）】1.完成下列表格 观察分析上表，讨论元素原子核外电子排布的规律特点有哪些？2原子结构示意图的表示方法(以na为例)学习笔记3离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子 变为离子时，电子层数 一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成和 的稀有气体原子相同的电子层结构。如【老师讲解（评）】1.原子核外电子排布规律（1）核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由内向外，依次排布在能量更高的电子层。（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；（3）原子最外层电子数不能超过8个(k层为最外层时不能超过2个)，次外层电子数不能超过18个，倒数第三层电子数不能超过32个。2.根据核外电子排布的规律，能划出120号原子或离子结构示意图。3.熟记常见的10电子粒子、18电子粒子。【课堂训练（检）】1核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是 ( ) a电子数 b最外层电子数 c电子层数 d次外层电子数2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) a8 b14 c16 d173有下列简单离子：na+、mg2+、s2-、cl-、k+、 f- (1)与ne电子层结构相同的是 ； (2)与ar电子层结构相同的是 ； (3)画出下列离子的结构示意图： 、 、 、 。【课后练习（练）】1某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为( ) a8 b18 c32 d2(n一1)22a、b两原子，a原子l层比b原子m层少3个电子，b原子l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，则a、b分别是 ( )a硅和钠 b硼和氮 c碳和氯 d碳和铝学习笔记3某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 ( )a3 b7 c8 d104甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是( ) a同种原子 b同种元素 c互为同位素 d具有相同的核外电子排布5有a、b两种元素，已知元素a的核电荷数为a，且a3-与bn+的电子排布完全相同，则元素b的核电荷数为 ( ) aan一3 ba +n+3 ca+n一3 dan+36由短周期两种元素形成化合物a2b3 ，a3+比b2-少一个电子层，且a3+具有与ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( ) aa2b3是三氧化二铝 ba3+与b2-最外层上的电子数相同 ca是第2周期第a族的元素 db是第3周期第a族的元素7两种元素原子的核外电子层数之比与最夕层电子数之比相等，则在核电荷数为l 到18的元素中，满足上述关系的元素共有 ( ) a3对 b4对 c5对 d6对8.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 ( )a.3和17 b.1和8 c.1和6 d.7和129.通常情况下，微粒a和b为分子，c和e为阳离子，d为阴离子，它们都含有10个电子；b溶于a后所得的物质可电离出c和d；a、b、e三种微粒反应后可得c和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：a： ；b： ；c： ；d： 。（2）写出a、b、e三种微粒反应的离子方程式 【课堂训练（检）】1、a