江西省宜市高考化学二轮复习 重要的无机物专题训练检测.doc

重要的无机物专题训练检测一、选择题1能证明so2具有漂白性的是a品红溶液中通入so2气体，溶液红色消失b溴水中通入so2气体后，溶液褪色c滴入酚酞的naoh溶液中通入so2气体，红色消失d酸性kmno4溶液中通入so2气体后，溶液褪色22015年8月12日23：30左右天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品。现场火光冲天，在强烈爆炸声后，高数十米的灰白色蘑菇云瞬间腾起。爆炸造成重大的人员伤亡和财产损失。血的教训告诉我们：水火无情。下列物质（或存放仓库）着火时，可以直接用水扑灭的是a植物油 b电石 c棉被、衣物 d过氧化钠3用铝制易拉罐收集满co2，加入足量naoh浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法错误的是a导致易拉罐变瘪的离子反应是：co2+2oh-=co32-+h2ob导致易拉罐又鼓起来的反应是：2al3+3co32-+3h2o=2al(oh)3+3co2c若将co2换为nh3，浓naoh溶液换为盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象d上述过程中总共发生了三个化学反应，且有一个属于氧化还原反应4进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是a紫色高锰酸钾溶液中通入so2后，溶液颜色褪去，说明so2具有漂白性b燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火c铜和浓硝酸反应生成no2，铜和稀硝酸反应生成no，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强d氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸5下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论a切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗na在空气中会生成na2o2b向装有fe(no3)2溶液的试管中加入几滴稀h2so4溶液颜色基本不变fe(no3)2与h2so4不反应cso2通入酸性kmno4溶液，溶液褪色so2具有漂白性d将充满no2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入o2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示6下列说法错误的是a钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物b液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色c氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物d氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸7fecl3和cucl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是a.仅有fe2+ b.有cu2+ 、fe2+ 和fe3+c.仅有cu2+ 和fe2+ d.仅有 fe3+ 和fe2+8一定温度下，将cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 moll1的naoh溶液，溶液ph变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()a点的溶液中：c(h)c(cl)c(hclo)c(oh)b点的溶液中：c(h)c(cl)c(clo)c(hclo)c点的溶液中：c(na)2c(clo)c(hclo)d点的溶液中：c(na)c(clo)c(cl)c(hclo)9有关苏打和小苏打的叙述正确的是a苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应b与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多c向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀d等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多10寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为al2o34sio2h2o，下列观点不正确的是()。a寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触b寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物c潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质d置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质11fe、cuo 、mgso4溶液、ba(oh)2溶液 、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）a3个b4个c5个d6个12下列有关叙述正确的是碱金属单质的密度通常情况下均比水小 碱金属元素均具有强还原性 碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解 热稳定性：na2co3nahco3h2co3 csoh是离子化合物，易溶于水，且碱性比naoh强 cs2co3加热易分解成cs2o和co2 na、k、rb、cs中，cs的熔点最高，密度最大 a全部 b全不正确c d13向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入cl mol/l稀硫酸v1l，合金完全溶解后，再加入c2mol/l的naoh溶液v2l，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg。则下列关系式不正确的是（ ）a2c1v1=c2v2 b反应产生氢气的质量m(h2)= cba+17c2v2 d合金中含镁的质量分数14下列关于卤素（用x表示）叙述正确的是a.其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐升高b.单质和水反应通式是：x2 + h2ohx + hxo,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱。c.单质和氢气反应的通式是：x2 + h2 2hx（条件不同），剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱，所生成的氢化物的稳定性降低d.随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱15下列实验现象与对应化学方程式都正确的是a金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2 na + 2 h2o 2 naoh + h2b氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；h2 + cl2 2hclcfeso4溶液中加入naoh溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2fe(oh)2 + o2 + h2o 2 fe(oh)3d向na2sio3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；na2sio3 + 2hcl h2sio3（胶体） + 2nacl二、非选择题16某学校兴趣小组设计如下装置进行实验探究（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；装置a中的试剂是 ；能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（2）验证so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性打开b，关闭a。能验证so2具有氧化性的化学方程式是 ；若过量的so2通入naoh溶液中，其离子方程式是 ；bacl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中so2显示还原性并生成沉淀的离子方程式 。17（10分）孔雀石主要成分是cu2（oh）2co3，还含少量难溶的feco3及si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）步骤中涉及的反应用离子方程式表示为_。（2）为将溶液中fe2+氧化成fe3+步骤中加入的试剂最好是_（填代号）。akmno4 bh2o2 cfe粉 dkscn（3）步骤获得硫酸铜晶体，需要经过_、_、过滤等操作。（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_。（5）测定硫酸铜晶体（cuso4xh2o）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x_18al2o3的质量分数 （用小数表示，小数点后保留两位）。19（6分）8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12l氧气（标准状况）。则（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是（2）样品中过氧化钠的物质的量为 其质量为20图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀j时的其他产物均已略去）。请填写下列空白：（1）物质b是_，f是_，j是_。（2）反应的离子方程式是 。21(12分)a和b均为钠盐的水溶液，a呈中性，b呈碱性并具有氧化性。下图为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出a、b和c的化学式：a ，b ，c 。（2）依次写出ad和de（e中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。（3）写出将so2气体通入k溶液中发生反应的离子方程式： 。22a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是a若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x可为co2b若x为koh溶液，则a可为alcl3c若x为o2，则a可为硫化氢d若x为cl2，则c可为fecl35参考答案1a【解析】试题分析：aso2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故a正确；bso2通入溴水中橙色褪去，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故b错误；c显红色的酚酞，溶液显碱性，通入so2后红色褪去，与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故c错误；bso2通入紫色的酸性kmno4溶液中，发生氧化还原反应，紫色褪去，体现二氧化硫的还原性，故d错误，答案选a。考点：考查so2的性质2c【解析】试题分析：a、植物油比水轻，可以浮在水面上继续燃烧，a错误；b、电石与水反应生成乙炔可燃性气体，b错误；c、棉被、衣物可以隔绝空气，可以用来灭火，c正确；d、过氧化钠与水反应生成支持燃烧的气体氧气，不能用来灭火，d错误，答案选c。考点；考查安全事故处理3b【解析】试题分析：二氧化碳先与里面足量的氢氧化钠反应生成碳酸钠，造成罐内的压强减小，所以易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；后剩余的氢氧化钠溶液与氧化铝反应后再与al反应产生氢气和偏铝酸钠，造成罐内的压强增大，所以易拉罐又会作响并鼓起来。a、导致易拉罐变瘪的离子反应是：co2+2oh-=co32-+h2o，正确；b、导致易拉罐又鼓起来的反应是2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，错误；c、若将co2换为nh3，浓naoh溶液换为盐酸，则开始氨气与盐酸反应生成氯化铵，造成压强减小，后al与盐酸反应产生氢气，压强增大，所以易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，正确；d、根据以上分析，共发生三个化学反应，其中al与氢氧化钠溶液的反应是氧化还原反应，正确，答案选b。考点：考查al的化学性质和离子反应的判断，对气体压强的判断4b【解析】略5d【解析】试题分析：a、钠在空气中转化为氧化钠，加热转化为过氧化钠，a错误；b、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以溶液颜色变为棕黄色，b错误；c、so2具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c错误；d、在氧气存在的条件下no2通入水中可以完全转化为硝酸，反应的方程式为4no2o22h2o4hno3，d正确，答案选d。考点：考查实验现象、结论分析与判断6b【解析】试题分析：液氯不是氯气的水溶液，是液态的氯，它不能使干燥的有色布条褪色，b错误，答案选b。考点：氯气及氯水的性质【答案】d【解析】试题分析：fecl3和cucl2均能与铁粉发生反应，并且fecl3会和铁粉优先反应。a、若铁粉足量，铁粉先和fe3+反应生成fe2+，继而再与cu2+反应生成fe2+，所以当铁粉足量时，溶液中可能仅有fe2+，故a不合题意；b、若铁粉量很少，则只能与fe3+反应生成fe2+，且fe2+还会有剩余，故b不合题意；c、若铁粉的量正好可以将fe3+反应生成fe2+，则溶液中可能仅有cu2+ 和fe2+，故c不合题意；d、因为fe3+先和铁粉反应，所以在有fe3+存在的情况下一定有cu2+，即溶液中不可能仅有 fe3+ 和fe2+，所以d符合题意。考点：考查铁及其化合物的性质点评：本题考查了铁及其化合物的性质，难度中等。此题在解决时，可以从铁粉的量上和反应的先后顺序上有秩序地分析考虑，更容易被理解和接受。8c【解析】点表示cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c(h)c(cl)c(clo)c(oh)，a错误；点表示cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，hclo是弱酸，部分电离，c(hclo)c(clo)，则有c(h)c(cl)c(hclo)c(clo)，b错误；点溶液ph7，电荷守恒式：c (h)c(na)c(clo)c(cl)c(oh)，则c(na)c(clo)c(cl)，溶液中c(cl)c(clo)c(hclo)，所以c(na)c(clo)c(cl)c(clo)c(clo)c(hclo)2c(clo)c(hclo)，c正确；点表示饱和氯水与naoh溶液反应得到nacl、naclo、naoh，naclo部分水解，则c(cl)c(clo)，则d错误。9d【解析】试题分析：小苏打即能与酸反应又能与氢氧化钠反应；两者与氢氧化钡均能产生沉淀。考点：苏打和小苏打的性质。10c【解析】根据寿山石的主要成分，可知其能与酸或碱发生反应，a对；寿山石中含有不同形态的al2o3，造成其色彩丰富，b对；其中的氧化物al2o3和sio2不溶于水也不和水反应，不会溶解变质，c错；久置于干燥空气中，会造成其中的结晶水失去而变质，d对。11b【解析】试题分析：铁和盐酸反应、氧化铜和盐酸液反应，硫酸镁和氢氧化钡反应。氢氧化钡和盐酸液反应，所以答案选b。考点：考查酸、碱、盐、单质即氧化物之间的有关反应点评：酸、碱、盐之间一般发生的是复分解反应，单质一般发生的是氧化还原反应。对于这些反应都需要熟练掌握并能灵活运用。12c 【解析】热稳定性：na2co3nahco3h2co3 ； csoh是强碱，属于离子化合物，易溶于水，且碱性比naoh强。13d【解析】考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算；镁的化学性质分析：a、加入氢氧化钠溶液后，沉淀达到最大值，说明镁离子和铝离子都生成了沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠，所以2n（na+）=n（so42-），2c1v1=c2v2，b、根据镁、铝与硫酸后再与氢氧化钠的化学方程式，可得到关系式：2al3h22al（oh）3，mgh2mg（oh）2，n（h2）= n（oh-），产生氢气的质量= 2= g；c、沉淀质量=合金质量+合金离子结合氢氧根离子的质量，当硫酸与合金恰好完全反应时，b=a+17c2v2，当硫酸有剩余时，ba+17c2v2；d、假设镁的质量为xg，则铝的质量为（a-x）g，由关系式2al2al（oh）3，mgmg（oh）2，求出x，进而求出镁的质量分数解：镁铝合金中加入硫酸、再加入氢氧化钠溶液，发生化学反应：2al+3h2so4al2（so4）3+h2，mg+h2so4mgso4+h2，al2（so4）3+3naoh2al（oh）3+na2so4，若硫酸过量，加入氢氧化钠后，首先发生反应，h2so4+2naohna2so4+h2oa、加入氢氧化钠溶液后，沉淀达到最大值，说明镁离子和铝离子都生成了沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠，所以2n（na+）=n（so42-），根据原子守恒n（na+）=n（naoh）=c2v2，n（so42-）=n（h2so4）=c1v1，所以2c1v1=c2v2，故a正确b、根据镁、铝与硫酸后再与氢氧化钠的化学方程式，可得到关系式：2al3h22al（oh）3，mgh2mg（oh）2，n（h2）=n（oh-），n（oh-）=mol，产生氢气的质量=2=g；故b正确；c、因为沉淀质量=合金质量+合金离子结合氢氧根离子的质量，当硫酸与合金恰好完全反应时，氢氧化钠完全与铝离子和镁离子反应，合金离子结合氢氧根离子的质量=17c2v2g，当硫酸有剩余时，合金离子结合氢氧根离子的质量17c2v2；所以ba+17c2v2；故c正确d、假设镁的质量为xg，则铝的质量为（a-x）g，由关系式alal（oh）3，mgmg（oh）2，27 78 24 58a-x x可知氢氧化铝的质量=g氢氧化镁的质量=g，有沉淀总质量为bg，所以+=b，解之得：x=g所以合金中镁的质量分数=100%，故d错误故选d14ac【解析】试题分析：a正确，b不正确，单质氟和水反应生成hf和氧气；同主族自上而下非金属性逐渐降低，氢化物的稳定性逐渐减弱，c正确；随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强，d不正确，答案选ac。考点：考查卤素元素的性质递变规律点评：该题是中等难度的试题，试题紧扣教材，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力，提升学生的学科素养。15ad【解析】试题分析：b应该是发出苍白色的火焰。c、反应方程式没有配平，正确的是4fe(oh)2 + o2 + 2h2o 4 fe(oh)3考点：反应现象描述及反应方程式点评：此题考核了学生平时对实验现象的记忆程度及对应的方程式的正确书写，难度不大。16（1）检验装置的气密性（1分）酸性kmno4溶液（或品红溶液）（1分）a中酸性kmno4溶液（或品红溶液）不退色，na2sio3溶液中出现白色沉淀（2分）（2）2h2s+so2=3s+2h2o（2分）so2+oh-=hso3-（1分）baso4baso3ba2+so2+cl2+2h2o=baso4+4h+2cl-（2分）【解析】试题分析：（1）确保整个实验装置不能漏气，故要检验装置的气密性；要除去二氧化硫对后面的干扰，故用酸性kmno4溶液（或品红溶液）检验是否含有。a中酸性kmno4溶液（或品红溶液）不退色，na2sio3溶液中出现白色沉淀，由于发生的是复分解反应，较强酸可以生成较弱酸。（2）证明二氧化硫的氧化性，硫的化合价要降低，故可以通过反应2h2s+so2=3s+2h2o证实。由于二氧化硫过量，故发生反应so2+oh-=hso3-。氯水中的氯气有强的氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，故反应为ba2+so2+cl2+2h2o=baso4+4h+2cl-。氨水呈碱性能和二氧化硫反生相当于酸碱中和反应，生成了亚硫酸根离子会和钡离子结合成baso3沉淀。考点：考查元素化合物中元素非金属性，氧化性强弱的判断，通过设计实验考查分析推断和原理分析的能力。17（1）cu2（oh）2co3+4h+ cu2+co2+3h2o 、feco3+ 2h+fe2+ + co2+ h2o （2）b（3）加热蒸发浓缩 冷却结晶（4）cu2（oh）2co3+c 2cu+ 2 co2+ h2o （5）5【解析】试题分析：孔雀石和盐酸反应得到的滤液1主要是cuso4、fe so4、h2 so4，fe元素以fe（oh）3沉淀下来，说明加入的试剂的作用是将fe2+ 氧化为fe3+，加入cuo作用是调节溶液的酸碱性使fe3+沉淀下来，溶液3主要是cuso4。（1）步骤中涉及的离子方程式有：cu2（oh）2co3+4h+ cu2+ co2+3h2o 、feco3+ 2h+fe2+ + co2+ h2o 。（2）为了不引入新的杂质，氧化剂最好用h2o2 。（3）从溶液中获取晶体，需要经过加热蒸发浓缩 、冷却结晶。（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成cu及其它无毒物质，无毒物质是co2，反应的化学方程式为：cu2（oh）2co3+c 2cu+ 2 co2+ h2o。（5）加热后质量减少了2.5-1.6=0.9g，减少的质量时水的水质量，水的物质的量为：0.9g18g/mol=0.05mol，剩余固体是硫酸铜物质的量为：1.6g160g/mol=0.01mol，cuso4和h2o的物质的量之比为15，故x5。考点：流程题的分析、氧化剂的选择、化学方程式的书写、结晶水的计算。18560.59【解析】试题分析：100ml溶液中alo2-的物质的量为0.05mol，金属铝的物质的量0.54/27=0.02mol,根据铝原子守恒，氧化铝的物质的量为0.015mol，al2o3的质量分数=(0.015102）2.582=0.59.考点：考查化学计算。19（6分）（每空2分）（1）2na2o2+2h2o=4naoh+o2（2）0.1mol 7.8g【解析】n(o2)=0.05mol, 2na2o2+2h2o=4naoh+o2m(naoh)=0.2mol40gmol=7.8g20 （1）cl2，fe，fe（oh）3（2）cl2+2oh-=clo-+cl-+h2o【解析】【错解分析】第（1）问：f是nacl，j是agcl。f是fe（正确），但j答成fe（clo）3。第（2）问：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o。cl2+oh-=cl-+clo-+h2o。cl2+2oh-=cl-+hclo。cl2+2na+2oh-=cl-+naclo+h2o。cl2+2naoh=cl-+clo-+h2o。cl2+2na+2oh-=cl-+clo-+2na+h2o第（1）问：出现误区，是由于对题干中“粗框表示初始反应物”理解错了，误认为f仍是饱和食盐水，影响了各步的推断，只好凭主观感觉，写j是agcl。同时也反映出部分同学的思维能力差，在f是“nacl”推导不下去的时候，应换一种物质，另行推导，及时调整自己的思路，以求出正确的结果。出现误区，是由于对溶液中发生的水解反应和离子反应不清楚，未考虑到次氯酸是弱酸（比碳酸的酸性还弱），故naclo水溶液呈碱性，而fe3+水解，溶液呈酸性，通过水解平衡移动，可得出沉淀物为fe（oh）3。也没有考虑到fe3+直接与溶液中oh-结合，生成fe（oh）3沉淀，故导致了失误。第（2）问：出现误区，是由于未审清题意，答非所问，误将离子方程式写成化学方程式，导致失误。出现误区，是由于离子方程式未作配平检查所致。出现、误区，是由于对cl2与强碱溶液反应的本质未掌握，误认为碱性条件下能生成次氯酸，或把naclo误认为是弱电解质，导致失误。出现、误区，是由于不掌握离子方程式书写的要点和技能，导致失误。【正解】审视框图，两个粗框表示初始反应物，第一个粗框中是饱和食盐水，经电解可得naoh，cl2和h2，这个反应是大家熟知的，但究竟a，b，c各是何物？还要看与之相关的反应才能判断。据b与a反应生成两种产物，而b与c只生成一种产物，可推知：b为cl2，c为h2，a为naoh。至此反应的离子方程式就能写出来了。第二个粗框中是f，f与b反应生成i，f与g反应生成h，且