江西省宜市上高二中高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省宜春市上高二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）abcd2以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体（如h2、co等）时，先检验气体纯度后点燃做h2还原cuo实验时，先通h2后加热cuo，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通h2abcd全部3过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤abcd4下列判断正确的是（）a向某溶液中加入agno3溶液，生成白色沉淀，可确定有cl存在b向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有cu2+存在c向某溶液中加入bacl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有so存在d向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有co5na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a0.5mol o3的质量是16gb32go2中含有的氧气分子数为2nac1gh2中含有的电子数为nad0.5na个铜原子的质量为64g6在三个体积相同的密闭容器中分别充入nh3、co2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）ap（nh3）p（co2）p（o2）bp（nh3）p（o2）p（co2）cp（co2）p（o2）p（nh3）dp（co2）p（nh3）p（o2）7若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 moll1和c2moll1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（）a2c1=c2b2c2=c1cc22c1dc1c22c18用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l水含有na个h2o分子b1moll1 na2co3溶液中含有na+数目为2nac常温常压下，22.4lo2中含有2na个氧原子d16g o2 和o3的混合气体中含氧原子数目为na9下列有关物理量相应的单位，表达错误的是（）a摩尔质量：gb气体摩尔体积：lmol1c密度：gml1d物质的量浓度：moll110下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并过滤feso4溶液cuso4加入过量铁粉，并过滤h2co2通过盛有naoh溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶nano3caco3溶解、过滤、蒸发abcd11下列实验方案可行的是（）a用溶解、过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钠固体b用乙醇萃取碘水中的碘c用蒸馏的方法从nacl溶液中分离出溶质d用分液的方法分离植物油和水12某溶液中含有na+、cl、k+、so42四种离子，测得溶液中na+、k+和so42的浓度分别为2moll1 、2moll1 和1moll1 ，则溶液c（cl）中为（）a2moll1 b0.5moll1 c1.5moll1 d1moll1 13从某naoh溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是（）a溶液中naoh的物质的量b溶液中na+的物质的量浓度c溶液中na+的数目d溶液的质量14将co和co2的混合气体共8l通过灼热的炭层，充分反应后恢复原状态，得到纯净的co气体10l，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为（）a29b32c36d4015固体单质a和气体单质b在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体c，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体c的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）a两种单质a、b的摩尔质量之比是1：4b反应前后的气体质量之比一定是1：4c在生成物c中，a的质量分数为50%dc中a、b两元素的原子个数比为3：116质量分数为a%的naoh溶液蒸发掉b g水后，得到v ml质量分数为2a%的naoh溶液，则蒸发后naoh溶液的物质的量浓度为（）a moll1b moll1c moll1d moll1二、非选择题（共52分）176.021023个co2与 molh2质量相等，与 gso2含有的原子个数相等18（1）相同物质的量的co2和o2，其分子数之比为，原子数之比为，氧原子数之比为；质量相同的co2和o2，其物质的量之比为（2）下列物质属于氧化物的是（填序号，下同），属于碱的是，属于酸的是，属于盐的是其中属于（填“纯净物”或混合物）h2o nacl h2so4ca（oh）2fe3o4cuso45h2o hno3agno3nahco319某白色粉末由k2so4、na2co3、nacl和bacl2中的两种或两种以上物质组成为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生根据上述实验现象回答下列问题：（1）该粉末中一定含有，可能含有（2）步骤中反应的化学方程式为（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是20某学生欲配制6.0moll1的h2so4溶液1000ml，实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸：480ml 0.5moll1的硫酸；150ml 25%的硫酸（=1.18gml1）；足量的18moll1的硫酸有三种规格的容量瓶：250ml、500ml、1000ml老师要求把、两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充请回答下列问题：（1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为moll1（保留1位小数）（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为ml（3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤d补充完整a将、两溶液全部在烧杯中混合均匀；b用量筒准确量取所需的18moll1的浓硫酸ml，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；c将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；d；e振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线12cm；f改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；g将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4）如果省略操作d对所配溶液浓度有何影响：（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）进行操作c前还需注意21如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题（1）装置a中的名称是，进水的方向是从口进水利用装置b分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置（填字母，下同）；除去自来水中的cl等杂质，应选择装置（3）从碘水中分离出i2，应选择装置，该分离方法的名称为22向某硝酸银溶液中逐滴加入1.1gml1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等，求盐酸的质量分数和物质的量浓度2015-2016学年江西省宜春市上高二中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）abcd【考点】化学试剂的分类【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答【解答】解：a警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故a正确； b警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故b错误；c警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故c错误；d警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故d错误故选a【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大2以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体（如h2、co等）时，先检验气体纯度后点燃做h2还原cuo实验时，先通h2后加热cuo，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通h2abcd全部【考点】化学实验操作的先后顺序【分析】先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂；要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸；h2还原cuo时要先通h2，排净系统内的空气【解答】解：加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故正确；用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故正确；制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故正确；点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故正确；h2还原cuo时要先通h2，排净系统内的空气，若先加热再通h2会引起爆炸，实验完毕后仍需通h2以待试管冷却，若立即停止通h2，会引起氧化，故正确；故选d【点评】本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤abcd【考点】粗盐提纯【专题】离子反应专题【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选a【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维4下列判断正确的是（）a向某溶液中加入agno3溶液，生成白色沉淀，可确定有cl存在b向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有cu2+存在c向某溶液中加入bacl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有so存在d向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有co【考点】常见离子的检验方法【分析】a可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀；b氢氧化铜为蓝色沉淀；c可能生成agcl沉淀；d可能含有hco3【解答】解：a加入agno3溶液，生成白色沉淀，不一定生成agcl沉淀，可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，应加入硝酸酸化，故a错误；b氢氧化铜为蓝色沉淀，可确定有cu2+存在，故b正确；c检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，如生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故c错误；dhco3也可与酸反应生成二氧化碳气体，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验的考查，涉及常见阴、阳离子的检验，注意把握物质的性质以及检验中排除干扰因素，题目难度不大5na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a0.5mol o3的质量是16gb32go2中含有的氧气分子数为2nac1gh2中含有的电子数为nad0.5na个铜原子的质量为64g【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、臭氧的摩尔质量为48g/mol；b、根据分子数n=来分析；c、求出氢气的物质的量，然后根据1mol氢气中含2mol电子来分析；d、根据质量m=nm来计算【解答】解：a、臭氧的摩尔质量为48g/mol，故臭氧的质量m=nm=0.5mol48g/mol=24g，故a错误；b、32g氧气中含有的分子数n=na个，故b错误；c、1g氢气的物质的量为0.5mol，而1mol氢气中含2mol电子，故0.5mol氢气中含1mol电子即na个，故c正确；d、0.5na个铜原子即0.5mol铜，其质量m=nm=0.5mol64g/mol=32g，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6在三个体积相同的密闭容器中分别充入nh3、co2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）ap（nh3）p（co2）p（o2）bp（nh3）p（o2）p（co2）cp（co2）p（o2）p（nh3）dp（co2）p（nh3）p（o2）【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断【解答】解：氨气的摩尔质量是17g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p（nh3）p（o2）p（co2），故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，同时考查学生分析问题、解决问题能力，注意把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用，难度不大7若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 moll1和c2moll1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（）a2c1=c2b2c2=c1cc22c1dc1c22c1【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=进行判断【解答】解：设物质的量是浓度为c1 moll1的密度为1，物质的量是浓度为c2moll1硫酸溶液的密度为2，则c1=，c2=，=因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则12，则c22c1，故选c【点评】本题考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较，题目难度中等，注意浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大8用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l水含有na个h2o分子b1moll1 na2co3溶液中含有na+数目为2nac常温常压下，22.4lo2中含有2na个氧原子d16g o2 和o3的混合气体中含氧原子数目为na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、标况下，水为液态；b、溶液体积不明确；c、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；d、氧气和臭氧均由氧原子构成【解答】解：a、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故b错误；c、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故22.4l氧气的物质的量小于1mol，则含有的氧原子的个数小于2na个，故c错误；d、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=1mol，故个数为na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9下列有关物理量相应的单位，表达错误的是（）a摩尔质量：gb气体摩尔体积：lmol1c密度：gml1d物质的量浓度：moll1【考点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度【分析】分析各物理量表示的含义，根据各物理量的表达式得出其单位，然后进行判断【解答】解：a、摩尔质量表达式为：m=，单位是g/mol，故a错误；b、气体摩尔体积的表达式为：vm=，气体摩尔体积单位是l/mol，故b正确；c、密度表达式为，密度的单位为g/cm3，故c正确；d、物质的量浓度表达式：c=，单位是moll1，故d正确；故选a【点评】本题考查了各物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累10下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并过滤feso4溶液cuso4加入过量铁粉，并过滤h2co2通过盛有naoh溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶nano3caco3溶解、过滤、蒸发abcd【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】实验评价题【分析】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能加入新的杂质加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾；feso4中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤；二氧化碳可以用碱液除去；硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，蒸发【解答】解：硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，故错误；feso4中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤，故正确；二氧化碳可以用氢氧化钠溶液除去，故正确；硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，蒸发，故正确；故选c【点评】本题考查物质的分离和提纯，本题给出试剂和操作方法，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中11下列实验方案可行的是（）a用溶解、过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钠固体b用乙醇萃取碘水中的碘c用蒸馏的方法从nacl溶液中分离出溶质d用分液的方法分离植物油和水【考点】化学实验方案的评价【分析】a碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水； b乙醇与水混溶；c水易挥发；d植物油和水不溶【解答】解：a碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，可用过滤方法分离，故a正确； b乙醇与水混溶，则不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，应选萃取剂苯或四氯化碳等，故b错误；c水易挥发，应用蒸发分离，故c错误；d植物油和水不溶，可用分液分离，故d正确故选ad【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大12某溶液中含有na+、cl、k+、so42四种离子，测得溶液中na+、k+和so42的浓度分别为2moll1 、2moll1 和1moll1 ，则溶液c（cl）中为（）a2moll1 b0.5moll1 c1.5moll1 d1moll1 【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等，以此解答该题【解答】解：溶液中na+、k+和so42的浓度分别为2moll1 、2moll1 和1moll1 ，因溶液中阳离子与阴离子所带电荷相等，则有c（k+）+c（na+）=c（cl）+2c（so42），则2moll1+2moll1=21moll1+c（cl），c（cl）=2moll1 ，故选a【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算13从某naoh溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是（）a溶液中naoh的物质的量b溶液中na+的物质的量浓度c溶液中na+的数目d溶液的质量【考点】物质的量的相关计算【分析】溶液为均一稳定的分散系，任意体积的溶液浓度都相同，结合n=cv=计算【解答】解：从某naoh溶液中取任意体积的溶液时，溶液中na+的物质的量浓度不变，由n=cv可知，不同体积的naoh、na+的物质的量不同，则质量不同，只有b正确故选b【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点，难度不大14将co和co2的混合气体共8l通过灼热的炭层，充分反应后恢复原状态，得到纯净的co气体10l，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为（）a29b32c36d40【考点】化学方程式的有关计算【分析】发生反应：c+co22co，利用体积差量法计算混合气体中二氧化碳的体积，进而计算co、二氧化碳的体积发生，原混合气体的平均相对分子质量=mr（co）co体积分数+mr（co2）二氧化碳体积分数【解答】解：设二氧化碳的体积为v，则：c+co22co 体积增大 1 1 v 10l8l=2l故v=2l，原混合气体的平均相对分子质量=28+44=32，故选b【点评】本题考查混合物计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用差量法计算二氧化碳体积，理解掌握平均相对分子质量的计算方法15固体单质a和气体单质b在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体c，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体c的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）a两种单质a、b的摩尔质量之比是1：4b反应前后的气体质量之比一定是1：4c在生成物c中，a的质量分数为50%dc中a、b两元素的原子个数比为3：1【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体c的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则a的质量为b的质量的3倍，在生成物中a的质量分数为75%，由于不能确定a和b的物质的量的关系，则不能确定a、b的摩尔质量和原子个数之间的关系【解答】解：a、由于不能确定a和b的物质的量的关系，则不能确定a、b的摩尔质量，故a错误；b、容器的体积固定，若产物气体c的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故b正确；c、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律，则a的质量为b的质量的3倍，在生成物中a的质量分数为75%，故b错误；d、由于不能确定a和b的物质的量的关系，则不能确定c中a、b两元素的原子个数比，故d错误故选b【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意根据题意只能确定气体的物质的量关系和质量关系，但不能确定固体与气体的物质的量的关系16质量分数为a%的naoh溶液蒸发掉b g水后，得到v ml质量分数为2a%的naoh溶液，则蒸发后naoh溶液的物质的量浓度为（）a moll1b moll1c moll1d moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量，结合naoh的质量分数计算naoh的质量，根据n=进而计算naoh的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度【解答】解：设蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发前后溶质的质量不变，则：（x+b）ga%=xg2a%，解得x=b，naoh的质量为bg2a%=2ab% g，所以naoh的物质的量为： =mol，蒸发后所得溶液体积为vl，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为：=mol/l，故选a【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为的关键，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法二、非选择题（共52分）176.021023个co2与22 molh2质量相等，与64 gso2含有的原子个数相等【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nm计算二氧化碳的质量，再根据n=计算氢气物质的量；二氧化碳与二氧化硫均含有3个原子，二者含有原子数目相等，则二者物质的量相等，根据m=nm计算二氧化硫质量【解答】解：二氧化碳的物质的量为=1mol，二氧化碳的质量为1mol44g/mol=44g，与之等质量的氢气的物质的量为=22mol；二氧化碳与二氧化硫均含有3个原子，二者含有原子数目相等，则二者物质的量相等，故二氧化硫质量为1mol64g/mol=64g，故答案为：22；64【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固18（1）相同物质的量的co2和o2，其分子数之比为1：1，原子数之比为3：2，氧原子数之比为1：1；质量相同的co2和o2，其物质的量之比为8：11（2）下列物质属于氧化物的是（填序号，下同），属于碱的是，属于酸的是，属于盐的是其中属于纯净物（填“纯净物”或混合物）h2o nacl h2so4ca（oh）2fe3o4cuso45h2o hno3agno3nahco3【考点】物质的量的相关计算；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】（1）根据n=结合物质的构成计算；（2）物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由两种或两种以上不同物质组成的物质属于混合物；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐【解答】解：（1）由n=可知，相同物质的量的co2和o2，其分子数之比为1：1，原子数之比为3：2，氧原子数之比为1：1；质量相同的co2和o2，其物质的量之比为： =8：11，故答案为：1：1；3：2；1：1；8：11；（2）由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；在溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，属于碱；电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；属于纯净物故答案为：；纯净物【点评】本题综合考查物质的量的计算以及物质的分离，为高频考点，侧重于学生的计算以及概念的理解，注意把握相关计算公式的运用以及相关概念的学习，难度不大19某白色粉末由k2so4、na2co3、nacl和bacl2中的两种或两种以上物质组成为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生根据上述实验现象回答下列问题：（1）该粉末中一定含有bacl2和na2co3，可能含有nacl和k2so4（2）步骤中反应的化学方程式为na2co3+2hcl=co2+2nacl+h2o（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为baco3，若部分溶解说明沉淀为baco3和baso4的混合物【考点】物质检验实验方案的设计；无机物的推断【专题】物质检验鉴别题；实验评价题【分析】某白色粉末由k2so4、na2co3、nacl和bacl2中的两种或两种以上物质组成，取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成，此沉淀可能为baso4、baco3或两者的混合物，说明原混合物中一定混有bacl2，k2so4和na2co3中至少有一种；取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生，可知生成的气体为co2，原固体中一定有na2co3，据此分析解题；【解答】解：某白色粉末由k2so4、na2co3、nacl和bacl2中的两种或两种以上物质组成，取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成，此沉淀可能为baso4、baco3或两者的混合物，说明原混合物中一定混有bacl2，k2so4和na2co3中至少有一种；取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生，可知生成的气体为co2，原固体中一定有na2co3，则原固体中一定有bacl2和na2co3，可能有nacl和k2so4；（1）该粉末中一定含有bacl2和na2co3，可能有nacl和k2so4，故答案为：bacl2和na2co3；nacl和k2so4；（2）步骤中发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成co2，化学反应方程式为na2co3+2hcl=co2+2nacl+h2o，故答案为：na2co3+2hcl=co2+2nacl+h2o；（3）据分析可知沉淀中一定含有baco3，可能含有baso4，因此可取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为baco3，若部分溶解说明沉淀为baco3和baso4的混合物，故答案为：取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为baco3，若部分溶解说明沉淀为baco3和baso4的混合物【点评】掌握物质的反应现象和本质的联系，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，导出结论，最后把结论代入原题中验证即可20某学生欲配制6.0moll1的h2so4溶液1000ml，实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸：480ml 0.5moll1的硫酸；150ml 25%的硫酸（=1.18gml1）；足量的18moll1的硫酸有三种规格的容量瓶：250ml、500ml、1000ml老师要求把、两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充请回答下列问题：（1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为3.0moll1（保留1位小数）（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000ml（3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤d补充完整a将、两溶液全部在烧杯中混合均匀；b用量筒准确量取所需的18moll1的浓硫酸295.0ml，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；c将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；d用适量的水洗涤杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；e振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线12cm；f改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；g将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4）如果省略操作d对所配溶液浓度有何影响：偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）进行操作c前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温【考点】溶液的配制【分析】（1）依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；（3）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；为保证所有溶质都转移到容量瓶，应将烧杯和玻璃棒进行洗涤，并将洗涤液均注入容量瓶中；（4）依据c=分析如果省略操作d对所配溶液浓度的影响；（5）容量瓶为精密仪器，移液前，溶液温度应降为室温【解答】解：（1）25%的硫酸（=1.18gml1）的物质的量浓度为=3.0mol/l，故答案为：3.0；（2）配制6.0moll1的h2so4溶液1000ml，所以应选择1000ml规格的容量瓶，故答案为：1000；（3）则欲配制6.0moll1的h2so4溶液1000ml，设需要浓硫酸体积为v，依据溶液稀释过程中所含溶液的物质的量不变得：6.0moll11l=0.5moll10.