江西省宜市袁州区高三化学 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法能力达标练习题 新人教版必修1.doc

化学实验基本方法一、选择题1、某混合气体g可能含有co、co2、so2、h2o等气体，用a.无水cuso4，b.澄清石灰水，c.灼热cuo，d.碱石灰，e.品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检验的正确顺序是（ ）a.gaebfdcb.gcdbefac.gaefbdcd.gbefadc2、下列说法正确的是 （ ）a.仅用agno3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐b.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大c.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离d.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低3、下列根据实验现象，所推断的结论一定不合理的是 （ ）实验实验现象结论a左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性：alfecub左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：cl2br2i2c白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性agclagbrag2sd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：clcsi4、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 （ ）koh、na2so4、alcl3nahco3、ba(oh)2、h2so4hcl、naalo2、nahso4ca(oh)2、na2co3、bacl2a. b. c. d.5、下列叙述不正确的是 （ ）a.可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠b.可用装置证明氨气极易溶于水c.可用装置从海水中得到淡水d.可用装置把胶体从溶液中分离出来6、下列各组物质仅用蒸馏水和试管不能鉴别的是 （ ）a.苯、酒精、硝基苯b.氯化镁、烧碱、硝酸铵c.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末d.氧化铜、二氧化锰、活性炭7、下列实验装置不适用于物质分离的是 （ ）8、玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个作用的是（ ）配制一定物质的量浓度的溶液 硫酸铜晶体结晶水含量的测定 用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 从kclo3和mno2加热制取氧气的剩余固体中提取kcl 测定溶液的ph 浓盐酸与浓氨水相遇发烟a. b. c.只有 d.全部错误9、下列试剂中需要用棕色瓶保存的是 （ ）氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸 浓硫酸磷酸a. b. c. d.10、下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 （ ）a.用品红试纸检验so2b.用淀粉碘化钾试纸检验cl2c.用红色石蕊试纸检验nh3d.用ph试纸测定某溶液的ph3.给50 ml某液体加热的操作中，所需的仪器是 （ ）试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 泥三角 坩埚 铁三角架a. b. c. d.11、下列仪器：集气瓶 量筒 烧杯 表面皿 蒸发皿 容量瓶 烧瓶，能用酒精灯加热的是 （ ）a. b. c. d.12、欲配制100ml 1.0 mol/l na2so4溶液，正确的方法是 将14.2 g na2so4 溶于100ml水中 将32.2g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/l na2so4溶液用水稀释至100 ml a b c d二、非选择题13、氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品。实验室利用so2、br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡,有关流程如下: （1）实验室制br2的反应原理为2nabr3h2so4(浓)+mno2 2nahso4+mnso4+ br2+2h2o 则下列装置中，可用来制取br2的是 （填字母，下同），可用来吸收so2尾气的是 。 （2）试剂a为 ,使用冰水的目的是 。 （3）加入na2so3的目的是除去 ，所加na2so3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？ （填“影响”或“不影响”）。 （4）为得到纯净的baso4晶体，洗涤沉淀的具体操作为： 。 （5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：含有杂质fe3含有杂质br2含有杂质fe3、br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是 （填字母）。 akmno4 bccl4 cnaoh dkscn14、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。、铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：cu2s + o2=2cu + so2 方法二：湿法炼铜： cuso4 + fe=feso4 + cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好 ，原因是 （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gcu，则转移的电子数之比为 。、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。用fecl3溶液浸泡印刷电路板制备cucl22h2o晶体，实验室模拟回收过程如下：步骤2中反应的离子方程式是 。步骤5中蒸发浓缩cucl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到cucl22h2o晶体。步骤4中洗涤沉淀的操作为 步骤3中可选用的“试剂1”是 (写出一种即可)，目的是使溶液的ph升高到4，此时fe3+浓度为 ksp(fe(oh)3)=410-38。15、明矾石的主要成分是k2so4al2（so4）32al2o36h2o，还含有少量fe2o3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2al2（so4）3 + 3s 2al2o3 + 9so2，该反应的氧化剂是_，若生成1 mol al2o3，则转移的电子数为_。（2）将标况下1.12l炉气通入100ml 0.5mol/l naoh溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_。 （3）熟料溶解时反应的离子方程式为 。（4）检验废渣中含有fe2o3所需的试剂是_。（5）母液中溶质主要成分化学式为 ，溶液调节ph后经过滤、洗涤可得al（oh）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。16、na2so3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明na2so3有还原性，从一瓶实验室长期存放的na2so3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）在碱性溶液中br2和na2so3反应的离子方程式 。（2）反应后的溶液含有so32-、so42-、br-、oh-等阴离子，下表是某同学鉴定其中so32-、so42-和br-的实验报告，请完成未填完的部分。限选试剂：2 moll-1hcl；1 moll-1 h2so4；l moll-1bacl2；l moll-1ba(no3)2；1 moll-1 kmno4、ccl4；新制饱和氯水；品红溶液。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量2moll-1hcl，再滴加适量1 moll-1bacl2 溶液。有白色沉淀生成，证明待测液中含有、so42- 。步骤步骤（3） 为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/l的酸性kmno4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：重复操作三次，每次消耗0.10mol/l kmno4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量na 23 s 32 o 16)计算样品中na2so3的质量分数为 。（结果保留3位有效数字）操作时，若未用0.10mol/l的酸性kmno4溶液润洗滴定管，会导致测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）参考答案1、解析：要考虑干扰。应选检验水，再检so2并除去so2，然后检验co2并除去co2，最后检验co。答案：c2、解析：a项，agno3不能鉴别nano2与nacl，分别产生白色沉淀agno2、agcl，若再加稀hno3则可鉴别，因agno2溶于hno3而agcl不溶于hno3；b项正确；c项，乙酸与乙醇互溶不分层；d项，酸式滴定管未用标准液润洗，使标准液浓度降低，滴定naoh时，消耗体积大，测定结果偏高。答案：b3、解析：由原电池放电时，h+在较不活泼金属电极上得电子放出h2，可得出a选项的结论；通过b中的现象知发生了cl2+2nabr2nacl+br2及挥发的br2发生 br2+2ki2kbr+i2可得出结论b正确；c选项反映出难溶物可以转化为更难溶的物质，故可得出结论c正确；d选项的现象反映出酸性强物为盐酸碳酸硅酸，只能得出c的非金属性比硅强，故d项结论不正确。答案：d4、解析：中koh和alcl3滴加顺序不同现象不同；中可用两两混合法，能与另外两种物质反应分别产生沉淀和气体的是h2so4，只产生沉淀的是ba(oh)2。答案：a5、解析：由于nahco3和na2co3热稳定性不同，可用进行鉴别；根据气体溶解度大造成压强差大“喷泉”迅速来判定气体溶解性；蒸馏可以提纯海水。答案：d6、解析：a项：取少量试剂于试管中，分别加等量的蒸馏水，油状层在上层的是苯，不分层的是酒精，油状层在下层的是硝基苯；b项：采用两两混合法，能与另两种物质分别生成白色沉淀和刺激性气味气体的是烧碱；c项：加入水后，不溶的是碳酸钙粉末，变成蓝色溶液的是cuso4粉末。d项：三者都是不溶于水的黑色粉末。答案：d7、解析：a装置可用于分液。b装置可用来分离易升华物质与不升华物质，如分离i2与沙子，或分离sio2与nh4cl也可用此装置。c装置是层析。d装置是反应装置，不能用来分离物质。答案：d8、解析：从每种操作过程、所用的仪器及其作用去分析。配制一定物质的量浓度的溶液要用玻璃棒引流和搅拌加速溶解；是过滤的操作，要加速溶解搅拌和过滤引流。答案：a9、解析：见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中，见光易分解的物质有：氯水、硝酸银和浓硝酸。答案：b10、解析：考察各种试纸变色原理。ph试纸用水润湿后相当于待测液被稀释。答案：d11、解析：记住常用的加热仪器。答案：d12、b13、14【解析】15、16、【答案】（1）so32- + br2 + 2 oh- = h2o + so42- + 2br- （3分，未配平扣1分） （2）实验操作预期现象与结论步骤方法1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入ccl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含br-。）方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 moll-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含br-。）步骤方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。（2分）红色褪去，则存在so32-，红色不褪去，则不存在so32-。（2分）方法2：另取少量待测液于试管中，加入过量2mol/l盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色。（2分）红色褪去，则存在so32-，红色不褪去，则不存在so32-。（2分）说明：步骤只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。 （3） 0.630或63.0% （3分，未注意有效数字扣1分） 偏高 （2分）.检验。所以具体步骤如表：实验操作预期现象与结论步骤方法1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入ccl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含br-。）方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 moll-1盐酸直到不产生气泡